Pertanyaan

Berapa pH dari larutan dengan mencampurkan 20,00 mL larutan 0,0300 M HF (Ka : 6,5 x 10 -4 ) dan 10.00 mL larutan 0,0500 M NaOH pada 25 o C?

Berapa pH dari larutan dengan mencampurkan 20,00 mL larutan 0,0300 M HF (Ka : 6,5 x 10^-4) dan 10.00 mL larutan 0,0500 M NaOH pada 25^oC?

1,70
1,88
3,93
11,52
13,00

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Hidayati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

mol HF = 0,03 M x 20 mL = 0,6 mmol mol NaOH = 0,05 M x 10 mL = 0,5 mmol volume total = 10 mL + 20 mL = 30 mL HF + NaOH NaF + H 2 O Mula – mula 0,6 mmol 0,5 mmol Reaksi 0,5 mmol 0,5 mmol 0,5 mmol 0,5 mol Setimbang 0,1 mmol - 0,5 mmol 0,5 mol [HF] = = = 0,003 M [NaF] = = = 0,0167 M [H + ] = Ka x = 6,5 x 10 -4 x = 1,168 x 10 -4 M pH = - log [H + ] = - log 1,168 x 10 -4 = 4 – log 1,168 = 3,93

mol HF = 0,03 M x 20 mL = 0,6 mmol

mol NaOH = 0,05 M x 10 mL = 0,5 mmol

volume total = 10 mL + 20 mL = 30 mL

	HF	+	NaOH	NaF	+	H₂O
Mula – mula	0,6 mmol		0,5 mmol
Reaksi	0,5 mmol		0,5 mmol	0,5 mmol		0,5 mol
Setimbang	0,1 mmol		-	0,5 mmol		0,5 mol

[HF] = $fraction numerator m o l space H F thin space s i s a over denominator V space t o t a l end fraction$

= $fraction numerator 0 comma 1 space m m o l over denominator 30 space m L end fraction$

= 0,003 M

[NaF] = $fraction numerator m o l space N a F over denominator V space t o t a l end fraction$

= $fraction numerator 0 comma 5 space m m o l over denominator 30 space m L end fraction$

= 0,0167 M

[H⁺] = Ka x $fraction numerator m o l space H F space s i s a over denominator m o l space N a F end fraction$

= 6,5 x 10^-4 x $fraction numerator 0 comma 003 over denominator 0 comma 0167 end fraction$

= 1,168 x 10^-4M

pH = - log [H⁺]

= - log 1,168 x 10^-4

= 4 – log 1,168

= 3,93

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Ke dalam 40 mL larutan NaOH 0,2 M ditambahkan 80 mL larutan asam HA 0,2 M yang mempunyai Ka = 10 –5 . Maka pH campuran adalah …

4.6

Jawaban terverifikasi

Asam asetat 0,1 M sebanyak 200 mL ditambahkan NaOH sehingga pH larutan menjadi 5 – log 4. Jika dianggap volume larutan tidak berubah dan Ka CH 3 COOH=1 x 10 -5 , maka banyaknya NaOH yang harus ditamba...

0.0

Jawaban terverifikasi

Campuran berikut yang dapat membentuk larutan buffer adalah….

4.3

Jawaban terverifikasi

pH hasil percampuran asam propionat 0,2 M dengan natrium proprionat 0,1 M adalah 5. Perbandingan volume asam dan volume garam dalam campuran tersebut adalah…. (Ka asam propionat = 2 x 10 -5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Campuran yang dapat menghasilkan buffer/ penyangga terbaik adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi