Pertanyaan

Sejumlah muatan listrik digunakan untuk elektrolisis leburan NaCl hingga pada katoda terendapkan 2,3 g logam Na. Jika muatan listrik yang sama digunakan untuk elektrolisis larutan 1L larutan CuSO 4 , maka pH larutan yang terjadi setelah elektrolisis adalah... (Diketahui Ar Na = 23, Cu = 63,5)

Sejumlah muatan listrik digunakan untuk elektrolisis leburan NaCl hingga pada katoda terendapkan 2,3 g logam Na. Jika muatan listrik yang sama digunakan untuk elektrolisis larutan 1L larutan $CuSO_{4}$ , maka pH larutan yang terjadi setelah elektrolisis adalah... (Diketahui Ar Na = 23, Cu = 63,5) $\;$

1-log 2
1
2-log 2
2
2-log 5

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang paling tepat adalah B.

Pembahasan

Langkah pertama adalah menentukan muatan listrik pada leburan NaCl dengan carasebagai berikut: Langkah kedua adalah mencari pH dari elektrolisis dengan besar muatannya sama dengan 0,1 mol. Jadi, jawaban yang paling tepat adalah B.

Langkah pertama adalah menentukan muatan listrik pada leburan NaCl dengan cara sebagai berikut:

$begin mathsize 14px style w double bond e cross times F 2 comma 3 space g equals fraction numerator 23 bevelled g over mol over denominator 1 end fraction cross times F F equals fraction numerator 2 comma 3 over denominator 23 end fraction mol equals 0 comma 1 space mol end style$

Langkah kedua adalah mencari pH dari elektrolisis dengan besar muatannya sama dengan 0,1 mol.

$begin mathsize 14px style Katoda colon space 2 Cu to the power of 2 plus sign and 4 e to the power of minus sign yields 2 Cu Anoda colon space 2 H subscript 2 O yields 4 H to the power of plus sign and O subscript 2 and 4 e to the power of minus sign Mol space elektron equals 1 space Faraday Mol space e to the power of minus sign equals 0 comma 1 space mol space left parenthesis setara space dengan space 0 comma 1 space F right parenthesis fraction numerator Mol space H to the power of plus sign over denominator Mol space e to the power of minus sign end fraction equals fraction numerator Koefisien space H to the power of plus sign over denominator Koefisien space e to the power of minus sign end fraction Mol space H to the power of plus sign equals 4 over 4 cross times 0 comma 1 space mol equals 0 comma 1 space mol open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals Mol over Volume equals fraction numerator 0 comma 1 space mol over denominator 1 space L end fraction equals 0 comma 1 space M pH equals minus sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals minus sign log space 10 to the power of negative sign 1 end exponent equals 1 end style$

Jadi, jawaban yang paling tepat adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Tuliskan persamaan reaksi elektrolisis berikut. g. lelehan aluminium oksida dengan elektrode grafit

4.5

Jawaban terverifikasi

Gas klorin diperoleh dengan elektrolisis leburanNaCI. Sebelum NaCI dicairkan, dicampurkansedikit NaF untuk menurunkan titik leburnyadari 80 0 ∘ C menjadi 60 0 ∘ C . Persamaan reaksiyang terjadi: Ka...

4.5

Jawaban terverifikasi

Proses elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda karbon, digunakan arus sebesar 10 ampere selama 30 menit. Massa logam natrium yang diperoleh adalah... (Ar Na = 23. Cl = 35,5)

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis peleburan NaCl dengan elektrode Pt di katode dan anode, dihasilkan...

3.5

Jawaban terverifikasi

Aluminium diperoleh melalui elektrolisis lelehan Al 2 O 3 .Massa aluminium yang dapat diperoleh dalam 1 hari (24 jam) dari 1.000 sel dengan arus 10.000 ampere adalah... kg. ( A r AI = 27 )

4.2

Jawaban terverifikasi