Iklan

Iklan

Pertanyaan

Sejumlah gas pada suhu 7 o C dan tekanan 1 × 10 5 N/m 2 dimampatkan secara isotermal sehingga volumenya menjadi sepertiga volume semula. Gas tersebut kemudian mengembang secara adiabatik ke volume semula. Jika ɣ = 1,4. Hitung suhu dan tekanan akhir gas!

Sejumlah gas pada suhu 7oC dan tekanan 1 × 105 N/m2 dimampatkan secara isotermal sehingga volumenya menjadi sepertiga volume semula. Gas tersebut kemudian mengembang secara adiabatik ke volume semula. Jika ɣ = 1,4. Hitung suhu dan tekanan akhir gas! 

  1. . . .undefined 

  2. . . .undefined 

Iklan

S. Syifa

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepatadalah

jawaban yang tepat adalah Error converting from MathML to accessible text.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Diketahui: Ditanya: Pembahasan: proses dari kondisi 1 ke kondisi 2, gas mengalami proses isotermal. sehingga pada proses ini temperaturnya konstan. oleh karena itu . Sehingga tekana pada kondisi 2 dapat dihitung menggunakan persamaan Boyle untuk gas ideal, yaitu: Selanjutnya untuk proses dari kondisi 2 ke kondisi 3 mengalami proses adiabatik, sehingga suhu pada kondisi 3 dapat dihitung dengan persamaan berikut ini: Selanjutnya menghitung tekanan pada kondis 3 untuk peroses adiabatik tersebut, yaitu: Jadi, jawaban yang tepatadalah

Diketahui:

begin mathsize 14px style text ⇒Proses Isotermal end text T subscript 1 equals 7 degree straight C equals 280 space straight K P subscript 1 equals 1 cross times 10 to the power of 5 space Pa V subscript 2 equals 1 third V subscript 1 rightwards double arrow text Proses adiabatik end text V subscript 3 equals V subscript 1 Ɣ equals 1 comma 4 end style  

Ditanya:

begin mathsize 14px style T subscript 3 equals... ? P subscript 3 equals... ? end style 

Pembahasan:

proses dari kondisi 1 ke kondisi 2, gas mengalami proses isotermal. sehingga pada proses ini temperaturnya konstan. oleh karena itu begin mathsize 14px style T subscript 2 equals T subscript 1 equals 280 space straight K end style. Sehingga tekana pada kondisi 2 dapat dihitung menggunakan persamaan Boyle untuk gas ideal, yaitu:

begin mathsize 14px style P subscript 1. V subscript 1 equals P subscript 2. V subscript 2 1 cross times 10 to the power of 5. V subscript 1 equals P subscript 2.1 third V subscript 1 P subscript 2 equals 3 cross times 10 to the power of 5 space Pa end style 

Selanjutnya untuk proses dari kondisi 2 ke kondisi 3 mengalami proses adiabatik, sehingga suhu pada kondisi 3 dapat dihitung dengan persamaan berikut ini:

Error converting from MathML to accessible text. 

Selanjutnya menghitung tekanan pada kondis 3 untuk peroses adiabatik tersebut, yaitu:

begin mathsize 14px style P subscript 3. V subscript 3 to the power of Ɣ equals P subscript 2. V subscript 2 to the power of Ɣ P subscript 3 equals P subscript 2. open parentheses V subscript 2 over V subscript 3 close parentheses to the power of Ɣ P subscript 3 equals 3 cross times 10 to the power of 5. open parentheses fraction numerator 1 third V subscript 1 over denominator V subscript 1 end fraction close parentheses to the power of 1 comma 4 end exponent P subscript 3 equals 3 cross times 10 to the power of 5. open parentheses 1 third close parentheses to the power of 1 comma 4 end exponent P subscript 3 equals 0 comma 64 cross times 10 to the power of 5 space Pa end style

Jadi, jawaban yang tepat adalah Error converting from MathML to accessible text.

Latihan Bab

Hukum Ke - Nol dan Hukum I Termodinamika

Proses Keadaan Gas

Kapasitas Kalor

Hukum II Termodinamika

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

127

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Sejumlah massa udara pada tekanan awal 760 mmHg dan suhu awal 0 o C dikembangkan secara adiabatik sehingga volumenya menjadi 1,50 kali volume awal dan kemudian dimampatkan secara isotermal hingga volu...

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia