Iklan

Pertanyaan

Sejumlah H 3 ​ PO 4 ​ dimasukkan ke dalam 500 mL air membentuk larutan dengan konsentrasi 0,15 M dan terurai menurut persamaan reaksi yang berlangsung dengan tahap berikut: Tahap 1: Tahap 2: Tahap 3: H PO 4 − ​ ( a q ) ⇌ H + ( a q ) + PO 4 − 3 ​ ( a q ) K a 3 ​ = 2 , 2 × 1 0 − 12 Tentukan pH dari larutan asam tersebut!( A r ​ H = 1 , P = 31 , O = 16 )

Sejumlah  dimasukkan ke dalam 500 mL air membentuk larutan dengan konsentrasi 0,15 M dan terurai menurut persamaan reaksi yang berlangsung dengan tahap berikut:

Tahap 1: begin mathsize 14px style H subscript 3 P O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis equilibrium H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 P O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis space K subscript a 1 end subscript equals 6 comma 0 cross times 10 to the power of minus sign cubed end style  

Tahap 2: begin mathsize 14px style H subscript 2 P O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis equilibrium H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H P O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis space K subscript a 2 end subscript equals 6 comma 2 cross times 10 to the power of minus sign to the power of 8 end style  

Tahap 3: 

Tentukan pH dari larutan asam begin mathsize 14px style H subscript 3 P O subscript 4 end style tersebut! (

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

01

:

13

:

27

:

11

Klaim

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan tersebut adalah 2 - log 3 atau 1,523.

pH larutan tersebut adalah 2 - log 3 atau 1,523.

Pembahasan

Pembahasan
lock

Asam merupakan zat yang dapat melepaskan ion H + pada larutannya. Berdasarkan kekuatannya, H 3 ​ PO 4 ​ termasuk asam lemah, yaitu asam yang hanya terionisasi sebagian. Selain itu asam lemah juga ditandai oleh senyawa yang memiliki nilai K a. Jika diketahui tahap-tahap reaksi ionisasi asam lemah, maka pH larutan ditentukan dari reaksi dengan nilai paling besar, yaitu reaksi pertama. Sehingga perhitungannya adalah sebagai berikut: [ H + ] pH ​ = = = = = = = = = ​ K a ​ × M a ​ ​ 6 , 0 × 1 0 − 3 × 0 , 15 ​ 0 , 9 × 1 0 − 3 ​ 9 × 1 0 − 4 ​ 3 × 1 0 − 2 − lo g [ H + ] − lo g 3 × 1 0 − 2 2 − lo g 3 1 , 523 ​ Jadi, pH larutan tersebut adalah 2 - log 3 atau 1,523.

Asam merupakan zat yang dapat melepaskan ion  pada larutannya. Berdasarkan kekuatannya,  termasuk asam lemah, yaitu asam yang hanya terionisasi sebagian. Selain itu asam lemah juga ditandai oleh senyawa yang memiliki nilai Ka. 
Jika diketahui tahap-tahap reaksi ionisasi asam lemah, maka pH larutan ditentukan dari reaksi dengan nilai begin mathsize 14px style K subscript a end style paling besar, yaitu reaksi pertama. Sehingga perhitungannya adalah sebagai berikut:

 

Jadi, pH larutan tersebut adalah 2 - log 3 atau 1,523.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3

Ayu Astuti Raharusun

Ini yang aku cari! Pembahasan lengkap banget Bantu banget Mudah dimengerti Makasih ❤️

Mahesa Dewa

Pembahasan terpotong Jawaban tidak sesuai

Iklan

Pertanyaan serupa

Larutan asam cuka CH 3 ​ COOH 0 , 16 M K a ​ = 1 × 1 0 − 4 mempunyai pH sebesar ...

1

3.6

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia