Pertanyaan

Sejumlah H 3 PO 4 dimasukkan ke dalam 500 mL air membentuk larutan dengan konsentrasi 0,15 M dan terurai menurut persamaan reaksi yang berlangsung dengan tahap berikut: Tahap 1: Tahap 2: Tahap 3: H PO 4 − ( a q ) ⇌ H + ( a q ) + PO 4 − 3 ( a q ) K a 3 = 2 , 2 × 1 0 − 12 Tentukan pH dari larutan asam tersebut!( A r H = 1 , P = 31 , O = 16 )

Sejumlah $H_{3} PO_{4}$ dimasukkan ke dalam 500 mL air membentuk larutan dengan konsentrasi 0,15 M dan terurai menurut persamaan reaksi yang berlangsung dengan tahap berikut:

Tahap 1: $\style{font-size:14px}{{\mathrm H}_3{\mathrm{PO}}_4(aq)\rightleftharpoons\mathrm H^+(aq)+{\mathrm H}_2{\mathrm{PO}}_4^{2-}(aq)\;{\mathrm K}_{\mathrm a1}=6,0\times10^-^3}$

Tahap 2: $\style{font-size:14px}{{\mathrm H}_2{\mathrm{PO}}_4^{2-}(aq)\rightleftharpoons\mathrm H^+(aq)+\mathrm H{\mathrm{PO}}_4^{2-}(aq)\;{\mathrm K}_{\mathrm a2}=6,2\times10^-^8}$

Tahap 3: $H PO_{4}^{-} (a q) ⇌ H^{+} (a q) + PO_{4}^{- 3} (a q) K_{a 3} = 2, 2 \times 1 0^{- 12}$

Tentukan pH dari larutan asam tersebut! ( $A_{r} H = 1, P = 31, O = 16$ )

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan tersebut adalah 2 - log 3 atau 1,523.

Pembahasan

Asam merupakan zat yang dapat melepaskan ion H + pada larutannya. Berdasarkan kekuatannya, H 3 PO 4 termasuk asam lemah, yaitu asam yang hanya terionisasi sebagian. Selain itu asam lemah juga ditandai oleh senyawa yang memiliki nilai K a. Jika diketahui tahap-tahap reaksi ionisasi asam lemah, maka pH larutan ditentukan dari reaksi dengan nilai paling besar, yaitu reaksi pertama. Sehingga perhitungannya adalah sebagai berikut: [ H + ] pH = = = = = = = = = K a × M a 6 , 0 × 1 0 − 3 × 0 , 15 0 , 9 × 1 0 − 3 9 × 1 0 − 4 3 × 1 0 − 2 − lo g [ H + ] − lo g 3 × 1 0 − 2 2 − lo g 3 1 , 523 Jadi, pH larutan tersebut adalah 2 - log 3 atau 1,523.

Asam merupakan zat yang dapat melepaskan ion $H^{+}$ pada larutannya. Berdasarkan kekuatannya, $H_{3} PO_{4}$ termasuk asam lemah, yaitu asam yang hanya terionisasi sebagian. Selain itu asam lemah juga ditandai oleh senyawa yang memiliki nilai K_a.
Jika diketahui tahap-tahap reaksi ionisasi asam lemah, maka pH larutan ditentukan dari reaksi dengan nilai begin mathsize 14px style K subscript a end style paling besar, yaitu reaksi pertama. Sehingga perhitungannya adalah sebagai berikut:

$[H^{+}] pH = = = = = = = = = K_{a} \times M_{a} 6, 0 \times 1 0^{- 3} \times 0, 15 0, 9 \times 1 0^{- 3} 9 \times 1 0^{- 4} 3 \times 1 0^{- 2} - lo g [H^{+}] - lo g 3 \times 1 0^{- 2} 2 - lo g 3 1, 523$

Jadi, pH larutan tersebut adalah 2 - log 3 atau 1,523.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (7 rating)

Ayu Astuti Raharusun

Ini yang aku cari! Pembahasan lengkap banget Bantu banget Mudah dimengerti Makasih ❤️

Mahesa Dewa

Pembahasan terpotong Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Tetapan disosiasi suatu asam bervalensi satu adalah 1 0 − 7 . Apabila larutan asam tersebut mempunyai pH = 4, tentukanlah konsentrasi asam tersebut!

4.5

Jawaban terverifikasi

Larutan H 3 PO 4 mempunyai tiga harga K a . K a 1 = 7 , 1 × 1 0 − 3 , K a 2 = 6 , 3 × 1 0 − 8 , K a 3 = 4 , 3 × 1 0 − 13 . Tentukan molaritas H + dalam larutan tersebut!

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan CH 3 COOH 0,1 M mempunyai pH = 3. Hitung derajat disosiasi ( α ) asam tersebut.

4.5

Jawaban terverifikasi

Jeruk merupakan salah satu buah yang mengandung vitamin C atau asam askorbat, C 6 H 8 O 6 ( A r C = 12 , H = 1 , O = 16 ) . Sebuah jeruk yang massanya 80 gram, setelah dianalisis mengandung vi...

2.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan asam format mempunyai pH = 4 dengan derajat ionisasi 0,005. Tentukan harga K a asam format tersebut!

4.8

Jawaban terverifikasi