Roboguru

Sebutkan manfaat elektrolisis dalam dunia industri!

Pertanyaan

Sebutkan manfaat elektrolisis dalam dunia industri!space 

Pembahasan Soal:

Beberapa industri menggunakan proses elektrolisis antara lain:

a.  Produksi Zat

Banyak zat kimia dibuat melalui elketrolisis, misalnya logam-logam alkali, magnesium, aluminium, fluorin, klorin, natrium hidroksida, natrium hipoklorit, dan hidrogen peroksida. 

b.  Pemurnian Logam

Contoh pemurnian logam yang paling banyak adalah pemurnian tembaga. Tembaga dimurnikan dengan cara elektrolisis dari pengotornya.

c.  Penyepuhan

Penyepuhan (electroplating) dimaksudkan untuk melindungi logam terhadap korosi atau untuk memperbarui penampilan.

Jadi, manfaat elektrolisis pada industri adalah produksi zat, pemurnian logam dan penyepuhan.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

D. Zharva

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Surabaya

Terakhir diupdate 05 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Kunci pintu yang terbuat dari besi akan disepuh menggunakan logam tembaga seperti gambarberikut.   Reaksi yang terjadi di anode adalah...

Pembahasan Soal:

Penyepuhan merupakan teknik yang digunakan untuk melindungi logam terhadap korosi maupun untuk memperbaiki penampilan. Logam yang akan disepuh dijadikan katode, sedangkan logam penyepuhnya sebagai anode. Pada katode, akan terjadi pengendapan logam penyepuh dan pada anode, logam penyepuhnya akan terus-menerus larut. Berikutspacereaksinya:

K left parenthesis minus sign right parenthesis colon space Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e yields Cu

A left parenthesis plus right parenthesis colon space Cu yields Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e

Jadi, jawaban yang benar adalahspaceA.

0

Roboguru

Satu liter larutan kalium iodida dielektrolisis sampai pH = 13, tentukan: a. berapa faraday arus listrik yang digunakan, b. berapa gram iodin yang terbentuk di anode (Ar I = 127), c. berapa liter gas ...

Pembahasan Soal:

Hukum Faraday I, menyatakan Massa zat yang dihasilkan pada elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan.

Reaksi elektrolisis kalium iodida (KI)

Pada soal tidak disebutkan jenis elektrodanya artinya elektrodanya inert atau tidak mempengaruhi reaksi elektrolisis, reaksinya nya adalah:

K I left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields K to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus I to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis 

K to the power of plus sign merupakan ion golongan IA sehingga terjadi reduksi H subscript 2 O di katoda dan ion Cl to the power of minus sign adalah ion halogen sehingga yang dioksidasi adalah Cl subscript 2.

Katoda space open parentheses R close parentheses colon 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and 2 e to the power of minus sign yields H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis Anoda space open parentheses O close parentheses colon space 2 I to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields I subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 e to the power of minus sign 
 

a. Menentukan arus listrik yang digunakan

    Menentukan mol O H to the power of bold minus sign 

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals 13 row pOH equals cell 14 minus sign pH end cell row pOH equals cell 14 minus sign 13 end cell row pOH equals 1 row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell 0 comma 1 space M end cell row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell fraction numerator mol space O H to the power of minus sign over denominator V space larutan end fraction end cell row cell mol space O H to the power of minus sign end cell equals cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets cross times V space larutan end cell row cell mol space O H to the power of minus sign end cell equals cell 0 comma 1 space M cross times 1 space L end cell row cell mol space O H to the power of minus sign end cell equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table 

    Menentukan arus listrik yang digunakan

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell fraction numerator koefisien space e to the power of minus sign over denominator koefisien space O H to the power of minus sign end fraction cross times mol space O H to the power of minus sign end cell row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell 2 over 2 cross times 0 comma 1 space mol end cell row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell 0 comma 1 space mol end cell row F equals cell mol space e to the power of minus sign end cell row F equals cell 0 comma 1 space F end cell end table 

Jadi arus listrik yang digunakan adalah 0,1 F.space
 

b. Menentukan massa iodin yang terbentuk di anoda

Jumlah mol elektron yang digunakan di katoda dan di anoda adalah sama, maka:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space I subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space I subscript 2 over denominator koefisien space e to the power of minus sign end fraction cross times mol space e to the power of minus sign end cell row cell mol space space I subscript 2 end cell equals cell 1 half cross times 0 comma 1 space mol end cell row cell mol space space I subscript 2 end cell equals cell 0 comma 05 space mol end cell row cell mol space space I subscript 2 end cell equals cell fraction numerator massa space space I subscript 2 over denominator M subscript r space space I subscript 2 end fraction end cell row cell massa space space I subscript 2 end cell equals cell mol space space I subscript 2 cross times M subscript r space space I subscript 2 end cell row cell massa space space I subscript 2 end cell equals cell 0 comma 05 space mol cross times 127 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell massa space space I subscript 2 end cell equals cell 6 comma 35 space gram end cell end table  

Jadi massa iodin yang terbentuk di anoda adalah 6,35 gram.
 

c. Menghitung volume gas yang dihasilkan di katoda

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space H subscript 2 over denominator koefisien space e to the power of minus sign end fraction cross times mol space e to the power of minus sign end cell row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell 1 half cross times 0 comma 1 space mol end cell row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell 0 comma 05 space mol end cell row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell fraction numerator V space H subscript 2 over denominator V subscript STP end fraction end cell row cell V space H subscript 2 end cell equals cell mol space H subscript 2 cross times V subscript STP end cell row cell V space H subscript 2 end cell equals cell 0 comma 05 space mol cross times 22 comma 4 space L end cell row cell V space H subscript 2 end cell equals cell 1 comma 12 space L end cell end table 

Jadi volume gas yang dihasilkan di katoda adalah 1,12 L.space 

0

Roboguru

Hasil yang diperoleh dalam elektrolisis larutan KNO3 adalah ....

Pembahasan Soal:

K N O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields K to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus N O subscript 3 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis  

Katode (reaksi reduksi):

Kationnya adalah K+, unsur golongan utama sehingga yang akan tereduksi adalah air.

2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and 2 e to the power of minus sign yields H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis 

Anode (reaksi oksidasi):

Elektrode yang digunakan dianggap elektrode inert dan anion yang ada dalam larutan adalah N O subscript 3 to the power of minus sign (sisa asam oksi) sehingga yang akan teroksidasi adalah air. 

2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 e to the power of minus sign 

Dengan demikian, terbentuk gas H2 di katode dan gas O2 di anode.


Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

0

Roboguru

Pada suatu sel elektrolisis terjadi ... .

Pembahasan Soal:

Elektrolisis adalah reaksi yang tidak spontan, dan membutuhkan energi listrik untuk dapat berlangsung. Dalam elektrolisis pada katoda terjadi reaksi reduksi sedangkan pada anoda terjadi reaksi oksidasi. dan perpindahan kation dan anion terjadi secara silang atau berlawanan muatan yakni ion positif(kation) akan tertarik ke kutub negatif, begitu pula sebaliknya. Dengan demikian maka pernyataan yang sesuai dengan konsep elektrolisis adalah reduksi pada katode.space

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Perhatikan gambar beriku.    Peristiwa elektrolisis yang menghasilkan gas hidrogen ditunjukkan oleh nomor ....

Pembahasan Soal:

Gas hidrogen dihasilkan dari reduksi begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style pada katode sehinga larutan yang menghasilkan gas begin mathsize 14px style H subscript 2 end style di katode harus memiliki kation golongan IA, IIA, Al dan begin mathsize 14px style Mn end style, yaitu larutan begin mathsize 14px style Na Cl end style dan larutan begin mathsize 14px style Mg S O subscript 4 end style

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved