Pertanyaan

Sebuah tabung yang volumenya 1 liter mempunyai lubang yang memungkinkan udara keluar dari tabung. Mula-mula suhu udara dalam tabung 27°C. Tabung kemudian dipanaskan hingga suhunya 127°C. Tentukan perbandingan antara massa gas yang keluar dari tabung dan massa awalnya!

Sebuah tabung yang volumenya 1 liter mempunyai lubang yang memungkinkan udara keluar dari tabung. Mula-mula suhu udara dalam tabung 27°C. Tabung kemudian dipanaskan hingga suhunya 127°C. Tentukan perbandingan antara massa gas yang keluar dari tabung dan massa awalnya! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

C. Irwan

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Jakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

perbandingan massa keluar dan massa awal 4 1

perbandingan massa keluar dan massa awal

\frac{1}{4}

Pembahasan

Teori kinetik gas menjelaskan mengenai sifat-sifat gas ideal secara teoritis. Berdasarkan teori kinetik gas, gas terbentuk dari molekul-molekul gas yang bergerak secara acak dengan arah gerak konstan. Molekul gas bergerak dengan kecepatan tinggi dan saling bertumbukan dengan molekul lainnya dan juga dengan dinding secara terus-menerus. Untuk menghubungkan antara Tekanan ( P ), Volume ( V ), suhu mutlak ( T ) , dan jumlah mol ( n ) gas dapat menggunakan persamaan umum gas ideal. Diketahui: V = 1 L T 1 = 2 7 ∘ C = 300 K T 2 = 12 7 ∘ C = 400 K Ditanya: perbandingan massa keluar dan massa awal ( m 1 Δ m ) Jawaban: P ers amaan u m u m g a s i d e a l P V = n RT P V = M m RT m = RT P V M j e ni s g a s t e t a p , maka M t e t a p T e kanan d an v o l u m e d ian gg a p t e t a p m ≈ T 1 B an d in g kan 2 k o n d i s i m 2 m 1 = T 1 T 2 m 2 m 1 = 300 400 m 2 = 4 3 m 1 P er ban d in g an ma ss a m 1 Δ m = m 1 ( m 1 − m 2 ) m 1 Δ m = m 1 ( m 1 − 4 3 m 1 ) = 4 1 Jadi, perbandingan massa keluar dan massa awal 4 1

Teori kinetik gas menjelaskan mengenai sifat-sifat gas ideal secara teoritis. Berdasarkan teori kinetik gas, gas terbentuk dari molekul-molekul gas yang bergerak secara acak dengan arah gerak konstan. Molekul gas bergerak dengan kecepatan tinggi dan saling bertumbukan dengan molekul lainnya dan juga dengan dinding secara terus-menerus.

Untuk menghubungkan antara Tekanan (P), Volume (V), suhu mutlak (T) , dan jumlah mol (n) gas dapat menggunakan persamaan umum gas ideal.

Diketahui:

$V = 1 L T_{1} = 2 7^{\circ} C = 300 K T_{2} = 12 7^{\circ} C = 400 K$

Ditanya: perbandingan massa keluar dan massa awal $(\frac{Δ m}{m _{1}})$

Jawaban:

$P ers amaan u m u m g a s i d e a l P V = n RT P V = \frac{m}{M} RT m = \frac{P V M}{RT} j e ni s g a s t e t a p, maka M t e t a p T e kanan d an v o l u m e d ian gg a p t e t a p m \approx \frac{1}{T} B an d in g kan 2 k o n d i s i \frac{m _{1}}{m _{2}} = \frac{T _{2}}{T _{1}} \frac{m _{1}}{m _{2}} = \frac{400}{300} m_{2} = \frac{3}{4} m_{1} P er ban d in g an ma ss a \frac{Δ m}{m _{1}} = \frac{( m _{1} - m _{2} )}{m _{1}} \frac{Δ m}{m _{1}} = \frac{( m _{1} - \frac{3}{4} m _{1} )}{m _{1}} = \frac{1}{4}$

Jadi, perbandingan massa keluar dan massa awal $\frac{1}{4}$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 2 mol gas ideal suhu 27°C, tekanan 1 atm ( 1 atm = 10⁵ Pa, R = 8,314 J/mol.K) menempati volume berukuran …

4.4

Jawaban terverifikasi

Rapat massa gas ideal pada suhu 300 K dan tekanan 2 atm adalah ρ jika tekanan gas ideal dijadikan 3 atm dan suhunya diturunkan menjadi 90 K, rapat massa akhir gas ideal tersebut adalah ....

4.8

Jawaban terverifikasi

Dalam sebuah tabung tertutup terdapat 4,5 mol gas Nitrogen dengan volume 12 liter. Jika suhu dalam tabung 2 7 ∘ C , maka tekanan dalam tabung ... Pa. (Konstanta gas: R=8,3 J/mol.K).

1.0

Jawaban terverifikasi

Suatu gas suhunya 127°C, volume 4 liter, tekanan 30 N/m?. Jika tetapan Boltzmann k = 1 , 38 × 1 0 − 23 J/K. Hitung jumlah partikel?

3.0

Jawaban terverifikasi

Sebuah ruang tertutup berisi gas ideal dengan suhu T dan kecepatan partikel gas di dalamnya v . Jika suhu gas itu dinaikkan menjadi 3 T maka kecepatan partikel gas tersebut menjadi ....

4.8

Jawaban terverifikasi