Pertanyaan

Sebuah bemper mobil dengan luas permukaan 0 , 25 m 2 akan dilapisi krom melalui elektrolisis dengan cara menggantung bemper dalam larutan dikromat berdasarkan setengah reaksi berikut: Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + e + H + ( a q ) → Cr ( s ) + H 2 O ( l ) Jika dalam sel elektrolisis dialiri arus 24 ampere dan kerapatan krom adalah 6 , 21 gram / cm 3 , waktu yang dibutuhkan untuk melapisi bemper dengan krom setebal 1 , 0 × 1 0 − 2 mm adalah ... ( A r Cr = 52)

Sebuah bemper mobil dengan luas permukaan $0, 25 m^{2}$ akan dilapisi krom melalui elektrolisis dengan cara menggantung bemper dalam larutan dikromat berdasarkan setengah reaksi berikut:

$Cr_{2} O_{7}^{2 -} (a q) + e + H^{+} (a q) \to Cr (s) + H_{2} O (l)$

Jika dalam sel elektrolisis dialiri arus 24 ampere dan kerapatan krom adalah $6, 21 gram / cm^{3}$ , waktu yang dibutuhkan untuk melapisi bemper dengan krom setebal $1, 0 \times 1 0^{- 2} mm$ adalah ... ( $A_{r}$ Cr = 52) $\;$

1 jam
1,5 jam
2 jam
2,5 jam
3 jam

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawabannya adalah C.

Pembahasan

Berdasarkan data di soal, diperoleh nilai volume bemper adalah: Volume = = = = Luas permukaan × tebal 0 , 25 m 2 × 1 0 − 5 m 25 × 1 0 − 7 m 3 2 , 5 cm 3 massa Cr dapat diperoleh dengan menggunakan data massa jenis: m Cr = = = ρ × V 6 , 21 g / cm 3 × 2 , 5 cm 3 15 , 525 gram Sehingga diperoleh waktu yang diperlukan untuk melapisi bemper dengan krom menggunakan persamaan hukum Faraday I sebelumnya, diperlukan data elektron yang terlibat (valensi Cr) dengan mencari perubahan biloks Cr pada reaksi Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + e + H + ( a q ) → Cr ( s ) + H 2 O ( l ) + 6 0 berdasarkan reaksi, biloks Cr berubah dari +6 menjadi 0. Sehingga valensinya adalah 6. w t = = = = = 96500 e × i × t e × i w × 96500 6 52 × 24 15 , 525 × 96500 7202 detik 2 jam Jadi jawabannya adalah C.

Berdasarkan data di soal, diperoleh nilai volume bemper adalah:

$Volume = = = = Luas permukaan \times tebal 0, 25 m^{2} \times 1 0^{- 5} m 25 \times 1 0^{- 7} m^{3} 2, 5 cm^{3}$

massa Cr dapat diperoleh dengan menggunakan data massa jenis:

$m Cr = = = ρ \times V 6, 21 g / cm^{3} \times 2, 5 cm^{3} 15, 525 gram$

Sehingga diperoleh waktu yang diperlukan untuk melapisi bemper dengan krom menggunakan persamaan hukum Faraday I

sebelumnya, diperlukan data elektron yang terlibat (valensi Cr) dengan mencari perubahan biloks Cr pada reaksi

$Cr_{2} O_{7}^{2 -} (a q) + e + H^{+} (a q) \to Cr (s) + H_{2} O (l) + 60$

berdasarkan reaksi, biloks Cr berubah dari +6 menjadi 0. Sehingga valensinya adalah 6.

$w t = = = = = \frac{e \times i \times t}{96500} \frac{w \times 96500}{e \times i} \frac{15 , 525 \times 96500}{\frac{52}{6} \times 24} 7202 detik 2 jam$

Jadi jawabannya adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (2 rating)

ADEYUNI

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Bacalah wacana berikut! Kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik, seperti gambar berikut. Pada reaksi penyepuhan kunci ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Bacalah wacana berikut! Kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik, seperti gambar berikut. Pada reaksi penyepuhan kunci ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Suatu baterai dengan elektroda Cu 2 + ∣ Cu dan Cd 2 + ∣ Cd pada keadaan standar menghasilkan arus 0,8 A selama 200 menit. E ∘ Cu 2 + ∣ Cu = + 0 , 34 V dan E ∘ Cd 2 + ∣ Cd = − 0 , 40 V , F = 96.500 ...

3.5

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa XYZ 3 dielektrolisis dengan 0,05 Faraday (1 F = 96.500 C), banyaknya massa X yang terendapkan adalah.... ( A r X = 108 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui leburan XCl 2 selama 5 menit menghasilkan 36 mg logam X di katode. Massa molar logam X tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi