Pertanyaan

Sebanyak x gram FeS ( M r = 88 ) direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi: FeS + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 S Pada akhir reaksi diperoleh 8 liter gas H 2 S . Jika pada keadaan tersebut satu mol gas H 2 S bervolume 20 liter maka nilai x adalah ...

Sebanyak x gram $FeS$ $(M_{r} = 88)$ direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi:

$FeS + 2 HCl \to FeCl_{2} + H_{2} S$

Pada akhir reaksi diperoleh 8 liter gas $H_{2} S$ . Jika pada keadaan tersebut satu mol gas $H_{2} S$ bervolume 20 liter maka nilai x adalah ... $\;$

8,8
17,6
26,4
35,2
44,0

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Reaksi FeS dengan HCl menghasilkan FeCl 2 dan H 2 S dengan persamaan reaksi setaranya adalah FeS + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 S Berdasarkan persamaan reaksi diatas, dapat dilihat bahwakoefisien FeS sama dengankoefisien H 2 S yang berarti bahwa jumlah mol FeS sama dengan mol H 2 S . Sehingga, untuk mencari banyaknya gram FeS dapat dilakukan langkah-langkah berikut ini: Menghitung mol H 2 S yang dihasilkan dari data volume gas pada keadaan tertentu n 2 n 1 1 mol mol H 2 S mol H 2 S = = = = V 2 V 1 20 L 8 L 20 8 × 1 mol 0 , 4 mol Menghitung mol FeS mol H 2 S = = mol FeS 0 , 4 mol Menghitung gram FeS massa FeS = = = mol × M r 0 , 4 mol × 88 gram mol − 1 35 , 2 gram Dengan demikian, banyaknya FeS yang bereaksi adalah35,2gram. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Reaksi $FeS$ dengan $HCl$ menghasilkan $FeCl_{2}$ dan $H_{2} S$ dengan persamaan reaksi setaranya adalah

$FeS + 2 HCl \to FeCl_{2} + H_{2} S$

Berdasarkan persamaan reaksi diatas, dapat dilihat bahwa koefisien $FeS$ sama dengan koefisien $H_{2} S$ yang berarti bahwa jumlah mol $FeS$ sama dengan mol $H_{2} S$ . Sehingga, untuk mencari banyaknya gram $FeS$ dapat dilakukan langkah-langkah berikut ini:

Menghitung mol $H_{2} S$ yang dihasilkan dari data volume gas pada keadaan tertentu

$\frac{n _{1}}{n _{2}} \frac{mol H _{2} S}{1 mol} mol H_{2} S = = = = \frac{V _{1}}{V _{2}} \frac{8 L}{20 L} \frac{8}{20} \times 1 mol 0, 4 mol$

Menghitung mol $FeS$

$mol H_{2} S = = mol FeS 0, 4 mol$

Menghitung gram $FeS$

$massa FeS = = = mol \times M_{r} 0, 4 mol \times 88 gram mol^{- 1} 35, 2 gram$

Dengan demikian, banyaknya $FeS$ yang bereaksi adalah 35,2 gram.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (11 rating)

16. Lailatul Muna

Makasih ❤️ Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget

Innaya Hamdyono

Bantu banget Makasih ❤️

Asyan.Rasyad

Pembahasan terpotong Pembahasan tidak menjawab soal

Pertanyaan serupa

Volume oksigen yang terjadi dari penguraian KClO 3 yang direaksikan dengan belerang dan terbentuk 15 liter gas SO 2 ( T, P ): 2 KClO 3 ( s ) → 2 KCl ( s ) + 3 O 2 ( g ) S ( s ) + O 2 ( ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada peruraian kalium klorat, menurut persamaan reaksi: 2 KClO 3 ( g ) → 2 KCl ( s ) + 3 O 2 ( g ) telah terbentuk 696 mL gas oksigen. Bila gas ini diukur pada keadaan di mana 0,58 liter gas...

4.8

Jawaban terverifikasi

Hitunglah massa KClO 3 yang harus dipanaskan dengan reaksi: KClO 3 ( s ) → KCl ( s ) + O 2 ( g ) agar didapatkan gas oksigen sebanyak 4 liter, diukur pada saat 1 liter gas CH 4 massa...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada peruraian kalium klorat, menurut persamaan reaksi: 2 KClO 3 ( s ) → 2 KCl ( s ) + 3 O 2 ( g ) telah terbentuk 696 mL gas oksigen. Bila gas ini diukur pada keadaan di mana 0,58 liter ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Sabun dapat dibentuk dengan cara hidrolisis ikatan ester pada minyak (triasilgliserol) yang berlangsung dalam reaksi berikut. Jika digunakan sebanyak 11,5 mL asam stearat (Mr= 890) dalam reaksi,...

0.0

Jawaban terverifikasi