Pertanyaan

Sebanyak x gram FeS ( M r = 88 ) direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi: FeS + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 S Pada akhir reaksi diperoleh 8 liter gas H 2 S . Jika pada keadaan tersebut satu mol gas H 2 S bervolume 20 liter maka nilai x adalah ...

Sebanyak x gram $FeS$ $(M_{r} = 88)$ direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi:

$FeS + 2 HCl \to FeCl_{2} + H_{2} S$

Pada akhir reaksi diperoleh 8 liter gas $H_{2} S$ . Jika pada keadaan tersebut satu mol gas $H_{2} S$ bervolume 20 liter maka nilai x adalah ... $\;$

8,8
17,6
26,4
35,2
44,0

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Reaksi FeS dengan HCl menghasilkan FeCl 2 dan H 2 S dengan persamaan reaksi setaranya adalah FeS + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 S Berdasarkan persamaan reaksi diatas, dapat dilihat bahwakoefisien FeS sama dengankoefisien H 2 S yang berarti bahwa jumlah mol FeS sama dengan mol H 2 S . Sehingga, untuk mencari banyaknya gram FeS dapat dilakukan langkah-langkah berikut ini: Menghitung mol H 2 S yang dihasilkan dari data volume gas pada keadaan tertentu n 2 n 1 1 mol mol H 2 S mol H 2 S = = = = V 2 V 1 20 L 8 L 20 8 × 1 mol 0 , 4 mol Menghitung mol FeS mol H 2 S = = mol FeS 0 , 4 mol Menghitung gram FeS massa FeS = = = mol × M r 0 , 4 mol × 88 gram mol − 1 35 , 2 gram Dengan demikian, banyaknya FeS yang bereaksi adalah35,2gram. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Reaksi $FeS$ dengan $HCl$ menghasilkan $FeCl_{2}$ dan $H_{2} S$ dengan persamaan reaksi setaranya adalah

$FeS + 2 HCl \to FeCl_{2} + H_{2} S$

Berdasarkan persamaan reaksi diatas, dapat dilihat bahwa koefisien $FeS$ sama dengan koefisien $H_{2} S$ yang berarti bahwa jumlah mol $FeS$ sama dengan mol $H_{2} S$ . Sehingga, untuk mencari banyaknya gram $FeS$ dapat dilakukan langkah-langkah berikut ini: