Pertanyaan

Pada peruraian kalium klorat, menurut persamaan reaksi: 2 KClO 3 ( g ) → 2 KCl ( s ) + 3 O 2 ( g ) telah terbentuk 696 mL gas oksigen. Bila gas ini diukur pada keadaan di mana 0,58 liter gas nitrogen massanya 0,7 gram, hitunglah banyaknya kalium klorat yang telah terurai. ( A r K = 39; Cl = 35,5; O= 16; N = 14)

Pada peruraian kalium klorat, menurut persamaan reaksi:

$2 KClO_{3} (g) \to 2 KCl (s) + 3 O_{2} (g)$ $\;$

telah terbentuk 696 mL gas oksigen. Bila gas ini diukur pada keadaan di mana 0,58 liter gas nitrogen massanya 0,7 gram, hitunglah banyaknya kalium klorat yang telah terurai. ( $A_{r}$ K = 39; Cl = 35,5; O = 16; N = 14) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Banyaknya kalium klorat yang telah terurai adalah 2,45 gram. Persamaan reaksi selain menunjukkan jenis zat-zat pereaksi dan hasil reaksi juga menunjukkan jumlah partikel-partikel yang terlibat reaksi. Perbandingan jumlah molekul-molekul yang bereaksi dan yang dihasilkan dari reaksi, ditunjukkan oleh koefisien persamaan reaksi tersebut. Persamaan reaksi: 2 KClO 3 ( g ) → 2 KCl ( s ) + 3 O 2 ( g ) Jika diukur pada T dan P yang sama berlaku n 2 n 1 = V 2 V 1 , sehingga mol nitrogen adalah: n = Mr m n = 28 gr / mol 0 , 7 gr n = 0 , 025 mol Maka berlaku: n O 2 n N 2 = V O 2 V N 2 n O 2 0 , 025 mol = 0 , 696 liter 0 , 58 liter mol O 2 = 0 , 03 mol Perbandingan koefisien = perbandingan mol Mol KClO 3 = koefisien O 2 koefisien KClO 3 × mol O 2 Mol KClO 3 = 3 2 × 0 , 03 mol Mol KClO 3 = 0 , 02 mol Massa KClO 3 : n = Mr m 0 , 02 mol = 122 , 5 gr / mol m m = 2 , 45 gram

Banyaknya kalium klorat yang telah terurai adalah 2,45 gram.

Persamaan reaksi selain menunjukkan jenis zat-zat pereaksi dan hasil reaksi juga menunjukkan jumlah partikel-partikel yang terlibat reaksi. Perbandingan jumlah molekul-molekul yang bereaksi dan yang dihasilkan dari reaksi, ditunjukkan oleh koefisien persamaan reaksi tersebut.

Persamaan reaksi:

$2 KClO_{3} (g) \to 2 KCl (s) + 3 O_{2} (g)$ $\;$

Jika diukur pada T dan P yang sama berlaku $\frac{n _{1}}{n _{2}} = \frac{V _{1}}{V _{2}}$ , sehingga mol nitrogen adalah:

$n = \frac{m}{Mr} n = \frac{0 , 7 gr}{28 gr / mol} n = 0, 025 mol$ $\;$

Maka berlaku:

$\frac{n N _{2}}{n O _{2}} = \frac{V N _{2}}{V O _{2}} \frac{0 , 025 mol}{n O _{2}} = \frac{0 , 58 liter}{0 , 696 liter} mol O_{2} = 0, 03 mol$ $\;$

Perbandingan koefisien = perbandingan mol

$Mol KClO_{3} = \frac{koefisien KClO _{3}}{koefisien O _{2}} \times mol O_{2} Mol KClO_{3} = \frac{2}{3} \times 0, 03 mol Mol KClO_{3} = 0, 02 mol$ $\;$

Massa $KClO_{3}$ :

$n = \frac{m}{Mr} 0, 02 mol = \frac{m}{122 , 5 gr / mol} m = 2, 45 gram$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (24 rating)

benkk

Makasih ❤️

Jessica Julia Falevi

i Mudah dimengerti

Lisa

Pembahasan lengkap banget

Nabila Cahyaningrat

Makasih ❤️

Sihombing Kristin _XIIA6

Pembahasan terpotong

Pertanyaan serupa

Pada peruraian kalium klorat, menurut persamaan reaksi: 2 KClO 3 ( s ) → 2 KCl ( s ) + 3 O 2 ( g ) telah terbentuk 696 mL gas oksigen. Bila gas ini diukur pada keadaan di mana 0,58 liter ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Volume oksigen yang terjadi dari penguraian KClO 3 yang direaksikan dengan belerang dan terbentuk 15 liter gas SO 2 ( T, P ): 2 KClO 3 ( s ) → 2 KCl ( s ) + 3 O 2 ( g ) S ( s ) + O 2 ( ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada peruraian kalium klorat, menurut persamaan reaksi: 2 KClO 3 ( s ) → 2 KCl ( s ) + 3 O 2 ( g ) telah terbentuk 696 mL gas oksigen. Bila gas ini diukur pada keadaan di mana 0,58 liter ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Volume oksigen yang terjadi dari penguraian KClO 3 yang direaksikan dengan belerang dan terbentuk 15 liter gas SO 2 ( T, P ): 2 KClO 3 ( s ) → 2 KCl ( s ) + 3 O 2 ( g ) S ( s ) + O 2 ( ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pembakaran sempurna gas asetilena ( C 2 H 2 ) menghasilkan gas CO 2 dan H 2 O . Untuk membakar 260 g gas asetilena diperlukan oksigen sebanyak ...

3.6

Jawaban terverifikasi