Pertanyaan

Sebanyak 100 mL larutan Na 2 SO 4 0 , 08 M ditambahkan ke dalam 100 mL larutan Ba ( NO 3 ) 2 0 , 1 M . Jika K sp BaSO 4 = 1 × 1 0 − 10 , maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah….

Sebanyak $100 mL$ larutan $Na_{2} SO_{4} 0, 08 M$ ditambahkan ke dalam $100 mL$ larutan $Ba (NO_{3})_{2} 0, 1 M$ . Jika $K_{sp} BaSO_{4} = 1 \times 1 0^{- 10}$ , maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah…. $\;$

Larutan $Na_{2} SO_{4}$ sebagai pereaksi pembatas $\;$
Konsentrasi $Ba^{2 +}$ sisa di dalam larutan $= 1 0^{- 2} M$ $\;$
Kelarutan $BaSO_{4}$ dalam air murni adalah $1 0^{- 5} M$ $\;$
$BaSO_{4}$ akan larut $\;$
Akan terbentuk endapan $BaSO_{4}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah D. Kelarutan BaSO 4 dapat diketahui dengan menghitung nilai Q sp dan membandingkannya dengan nilai K sp . Nilai Q sp didapatkan dari perkalian konsentrasi ion-ion pada senyawa tersebut. Perbedaannya terdapat pada kondisi reaksi. K sp merupakan perkalian konsentrasi pada kondisi kesetimbangan sedangkan Qsp tidak pada kondisi kesetimbangan. n Na 2 SO 4 n Ba ( NO 3 ) 2 = = = = = = V Na 2 SO 4 × M Na 2 SO 4 100 mL × 0 , 08 mol 8 mmol V Ba ( NO 3 ) 2 × M Ba ( NO 3 ) 2 100 mL × 0 , 1 M 10 mmol BaSO 4 ( s ) → Ba 2 + ( a q ) + SO 4 2 − ( a q ) Q BaSO 4 = = = = [ Ba 2 + ] [ SO 4 2 − ] [ 200 mL 2 mmol + 8 mmol ] [ 200 mL 8 mmol ] 0 , 05 × 0 , 04 2 × 1 0 − 3 Karena nilai Q sp > K sp maka BaSO4 akan mengendap.

Jawaban yang tepat adalah D. $\;$

Kelarutan $BaSO_{4}$ dapat diketahui dengan menghitung nilai Q_sp dan membandingkannya dengan nilai K_sp. Nilai Q_sp didapatkan dari perkalian konsentrasi ion-ion pada senyawa tersebut. Perbedaannya terdapat pada kondisi reaksi. K_sp merupakan perkalian konsentrasi pada kondisi kesetimbangan sedangkan Qsp tidak pada kondisi kesetimbangan. $\;$

$n Na_{2} SO_{4} n Ba (NO_{3})_{2} = = = = = = V Na_{2} SO_{4} \times M Na_{2} SO_{4} 100 mL \times 0, 08 mol 8 mmol V Ba (NO_{3})_{2} \times M Ba (NO_{3})_{2} 100 mL \times 0, 1 M 10 mmol$

$BaSO_{4 (s)} \to Ba^{2 +}_{(a q)} + SO_{4}^{2 -}_{(a q)}$

$Q BaSO_{4} = = = = [Ba^{2 +}] [SO_{4}^{2 -}] [\frac{2 mmol + 8 mmol}{200 mL}] [\frac{8 mmol}{200 mL}] 0, 05 \times 0, 04 2 \times 1 0^{- 3}$

Karena nilai $Q_{sp} > K_{sp}$ maka BaSO4 akan mengendap. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (7 rating)

nadya farhha

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Makasih ❤️ Bantu banget Mudah dimengerti

Nur Azaria

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Dalam suatu larutan terdapat CaCl 2 dan BaCl 2 masing-masing 0,01 M. Larutan tersebut ditetesi sedikit demi sedikit dengan larutan Na 2 SO 4 . Anggap volume larutan tidak berubah dengan penamb...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan Na 2 CrO 4 0,01M ditambahkan ke dalam 100 mL latutan Ba ( NO 3 ) 2 0,01 M. Jika K sp BaCrO 4 = 2 x 1 0 − 10 , berapakah massa zat yang mengendap? ( M r BaCrO 4 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200,00 mL larutan AgNO 3 0,02 M masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S 2 − , PO 4 3 − , CrO 4 2 − , Br − dan SO 4 2 − dengan volum...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan A mengandung ion Cu 2 + 2 , 12 × 1 0 − 4 M dan ion Pb 2 + 2 , 8 × 1 0 − 3 M . Jika larutan yang mengandung ion I − dicampurkan ke dalam larutan A secara terus-menerus, jelaskan endapan P...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan NaCl 0 , 3 M dicampur dengan larutan AgNO 3 0 , 1 M . Jika diketahui K sp AgCl = 1 × 1 0 − 10 , tentukan konsentrasi ion Ag + dan ion Cl − di dalam larutan tersebut.

4.8

Jawaban terverifikasi