Pertanyaan

Sebanyak 3 , 01 × 1 0 23 atom besi direaksikan dengan asam sulfat berlebih menurut reaksi berikut. 2 Fe ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → Fe 2 ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 gram gas O 2 ( M r = 32 ) volumenya 1 liter. Pada kondisi yang sama, jumlah volume gas H 2 yang terjadi pada reaksi tersebut adalah ..... ( A r O = 16 dan H = 1 )

Sebanyak $3, 01 \times 1 0^{23}$ atom besi direaksikan dengan asam sulfat berlebih menurut reaksi berikut.

$2 Fe (s) + 3 H_{2} SO_{4} (a q) \to Fe_{2} (SO_{4})_{3} (a q) + 3 H_{2} (g)$

Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 gram gas $O_{2}$ $(M_{r} = 32)$ volumenya 1 liter. Pada kondisi yang sama, jumlah volume gas $H_{2}$ yang terjadi pada reaksi tersebut adalah ..... $(A_{r} O = 16 dan H = 1)$

4 liter
8 liter
16 liter
24 liter
36 liter

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jumlah volume gas H 2 yang terbentuk adalah 24 L.

jumlah volume gas

H_{2}

yang terbentuk adalah 24 L.

Pembahasan

Jawa ban yang benar adalah opsi D. Persamaan reaksi setaranya yaitu, 2 Fe ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → Fe 2 ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Menghitung mol Fe mol Fe = L jumlah atom mol Fe = 6 , 02 × 1 0 23 3 , 01 × 1 0 23 mol Fe = 0 , 5 mol Menghitung mol H 2 Logam Fe habis bereaksi dengan asam berlebih, maka logam Fe disebut pereaksi pembatas, dimana logam Fe akan dijadikan patokan sebagai pembanding dalam menghitung mol gas H 2 berdasarkan persamaan reaksi. mol H 2 = koefisien Fe koefisien H 2 × mol Fe mol H 2 = 2 3 × 0 , 5 mol mol H 2 = 0 , 75 mol Menghitung volume O 2 pada kondisi tertentu mol O 2 mol H 2 32 gram mol − 1 1 gram 0 , 75 mol V H 2 V H 2 = = = = V O 2 V H 2 1 L V H 2 0 , 75 × 32 L 24 L Jadi,jumlah volume gas H 2 yang terbentuk adalah 24 L.

Jawaban yang benar adalah opsi D.

Persamaan reaksi setaranya yaitu,

$2 Fe (s) + 3 H_{2} SO_{4} (a q) \to Fe_{2} (SO_{4})_{3} (a q) + 3 H_{2} (g)$

Menghitung mol $Fe$

$mol Fe = \frac{jumlah atom}{L} mol Fe = \frac{3 , 01 \times 1 0 ^{23}}{6 , 02 \times 1 0 ^{23}} mol Fe = 0, 5 mol$

Menghitung mol $H_{2}$

Logam $Fe$ habis bereaksi dengan asam berlebih, maka logam $Fe$ disebut pereaksi pembatas, dimana logam $Fe$ akan dijadikan patokan sebagai pembanding dalam menghitung mol gas $H_{2}$ berdasarkan persamaan reaksi.

$mol H_{2} = \frac{koefisien H _{2}}{koefisien Fe} \times mol Fe mol H_{2} = \frac{3}{2} \times 0, 5 mol mol H_{2} = 0, 75 mol$

Menghitung volume $O_{2}$ pada kondisi tertentu

$\frac{mol H _{2}}{mol O _{2}} \frac{0 , 75 mol}{\frac{1 gram}{32 gram mol ^{- 1}}} V H_{2} V H_{2} = = = = \frac{V H _{2}}{V O _{2}} \frac{V H _{2}}{1 L} 0, 75 \times 32 L 24 L$

Jadi, jumlah volume gas $H_{2}$ yang terbentuk adalah 24 L.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1rb+

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Pembakaran sempurna 8 gram belerang sesuai reaksi berikut. 2 S ( s ) + 3 O 2 ( g ) → 2 SO 3 ( g ) Pada suhu dan tekanan tertentu, 2 mol gas N 2 memiliki volume 10 liter. Volume belerang...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 26,75 gram NH 4 Cl( s ) dipanaskan sampai terurai menjadi NH 3 ( g ) dan HCl( g ). Volume NH 3 yang terbentuk jika diukur pada keadaan STP adalah.... (Ar N = 14; H = 1; CI = 35,5)

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Tembaga larut dalam asam nitrat menghasilkan gas nitrogen oksida sesuai dengan persamaan berikut. 3 Cu ( s ) + 8 HNO 3 ( a q ) → 3 Cu ( NO 3 ) 2 ( a q ) + 2 NO ( g ) + 4 H 2 O ( l ) J...

760

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika 63,5 gram logam tembaga direaksikan dengan 40 gram belerang menurut reaksi. 8 Cu ( s ) + S 8 ( s ) → 8 CuS ( s ) Pernyataan yang paling tepat di bawah ini adalah... .

583

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu campuran mengandung 40% CaCO 3 dan 60% Ca ( OH ) 2 . Volume larutan HCl 2 M yang dibutuhkan untuk melarutkan 25 gram campuran ituadalah.... ( A r H = 1; O = 16; C = 12; Ca = 40)

425

1.0

Jawaban terverifikasi