Pertanyaan

Sebanyak 9,840 gram larutan elektrolit X 2 Y dilarutkan dalam 4 L air pada suhu 227 ∘ C mempunyai tekanan osmotik sebesar 28 atm. ( R = 0 , 082 L ⋅ atm ⋅ mol − 1 ⋅ K − 1 ) . Massa molekul relatif X 2 Y tersebut adalah ...

Sebanyak 9,840 gram larutan elektrolit $X_{2} Y$ dilarutkan dalam 4 L air pada suhu $227^{\circ} C$ mempunyai tekanan osmotik sebesar 28 atm. $(R = 0, 082 L \cdot atm \cdot mol^{- 1} \cdot K^{- 1})$ . Massa molekul relatif $X_{2} Y$ tersebut adalah ... $\;$

78 $g \cdot mol^{- 1}$ $\;$
32 $g \cdot mol^{- 1}$ $\;$
60 $g \cdot mol^{- 1}$ $\;$
8 $g \cdot mol^{- 1}$ $\;$
16 $g \cdot mol^{- 1}$ $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Massa molekul relatif X 2 Y adalah 10 , 806 g ⋅ mol − 1 . (Jawaban tidak ada di option) Larutan X 2 Y merupakan larutan elektrolit, sehingga senyawanya akan teriomisasi dalam air/larutannya. Berikut adalah reaksi ionisasi X 2 Y : X 2 Y → 2 X + + Y 2 − Untuk menentukan massa molekul X 2 Y , tentukan terlebih dahulu konsentrasi X 2 Y dalam larutan tersebut melalui rumus tekanan osmotik larutan elektrolit, π = M ⋅ R ⋅ T ⋅ i M = R ⋅ T ⋅ i π Temperatur larutan dalam kelvin: T = ( T ∘ C + 273 ) K T = ( 227 + 273 ) K T = 500 K Nilai faktor van't hoff (i) (dimisalkan larutan X 2 Y adalah elektrolit kuat, sehingga derajat ionisasinya ( α ) = 1): i = 1 + ( n − 1 ) α i = 1 + ( 3 − 1 ) 1 i = 1 + 2 i = 3 Konsentrasi larutan X 2 Y : M = R ⋅ T ⋅ i π M = 0 , 082 L ⋅ atm ⋅ mol − 1 ⋅ K − 1 ⋅ 500 K ⋅ 3 28 atm M = 0 , 228 L mol Jumlah mol X 2 Y : M = V n n = M ⋅ V n = 0 , 228 mol / L ⋅ 4 L n = 0 , 910 mol Massa molekul relatif X 2 Y : n = M m M = n m M = 0 , 910 mol 9 , 840 g M = 10 , 806 mol g

Massa molekul relatif $X_{2} Y$ adalah $10, 806 g \cdot mol^{- 1}$ . (Jawaban tidak ada di option)

Larutan $X_{2} Y$ merupakan larutan elektrolit, sehingga senyawanya akan teriomisasi dalam air/larutannya. Berikut adalah reaksi ionisasi $X_{2} Y$ :

$X_{2} Y \to 2 X^{+} + Y^{2 -}$

Untuk menentukan massa molekul $X_{2} Y$ , tentukan terlebih dahulu konsentrasi $X_{2} Y$ dalam larutan tersebut melalui rumus tekanan osmotik larutan elektrolit,

$π = M \cdot R \cdot T \cdot i M = \frac{π}{R \cdot T \cdot i}$

Temperatur larutan dalam kelvin:
$T = (T^{\circ} C + 273) K T = (227 + 273) K T = 500 K$

Nilai faktor van't hoff (i) (dimisalkan larutan $X_{2} Y$ adalah elektrolit kuat, sehingga derajat ionisasinya $(α)$ = 1):
$i = 1 + (n - 1) α i = 1 + (3 - 1) 1 i = 1 + 2 i = 3$

Konsentrasi larutan $X_{2} Y$ :

$M = \frac{π}{R \cdot T \cdot i} M = \frac{28 atm}{0 , 082 L \cdot atm \cdot mol ^{- 1} \cdot K ^{- 1} \cdot 500 K \cdot 3} M = 0, 228 \frac{mol}{L}$

Jumlah mol $X_{2} Y$ :
$M = \frac{n}{V} n = M \cdot V n = 0, 228 mol / L \cdot 4 L n = 0, 910 mol$

Massa molekul relatif $X_{2} Y$ :
$n = \frac{m}{M} \overline{M} = \frac{m}{n} \overline{M} = \frac{9 , 840 g}{0 , 910 mol} \overline{M} = 10, 806 \frac{g}{mol}$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

324

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 2,50 L larutan yang mengandung 19,50 g senyawa X memiliki tekananosmotik 4,66 atm pada 393 K. Hitunglah massa molar senyawa X yang memiliki faktor van't Hoff = 3!

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 2,50 L larutan yang mengandung 19,50 g senyawa X memiliki tekananosmotik 4,66 atm pada 393 K. Hitunglah massa molar senyawa X yang memiliki faktor van't Hoff = 3!

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Tekanan osmotik larutan CaCl 2 0,2 M ( α = 0,50 dan R = 0,082) pada suhu 127 ∘ C adalah ...

776

4.0

Jawaban terverifikasi

Faktor-faktor apa yang berpengaruh terhadap tekanan osmotik?

2rb+

0.0

Jawaban terverifikasi

Zat elektrolitbasa bivalen sebanyak 1,71 gramdilarutkan ke dalam air hingga volume larutan menjadi 200 mL. Jika larutanbasa tersebutmemiliki tekanan osmotik 3,69atm pada suhu 27 maka massa atom relati...

392

5.0

Jawaban terverifikasi