Pertanyaan

Sebanyak 9,840 gram larutan elektrolit X 2 Y dilarutkan dalam 4 L air pada suhu 227 ∘ C mempunyai tekanan osmotik sebesar 28 atm. ( R = 0 , 082 L ⋅ atm ⋅ mol − 1 ⋅ K − 1 ) . Massa molekul relatif X 2 Y tersebut adalah ...

Sebanyak 9,840 gram larutan elektrolit $X_{2} Y$ dilarutkan dalam 4 L air pada suhu $227^{\circ} C$ mempunyai tekanan osmotik sebesar 28 atm. $(R = 0, 082 L \cdot atm \cdot mol^{- 1} \cdot K^{- 1})$ . Massa molekul relatif $X_{2} Y$ tersebut adalah ... $\;$

78 $g \cdot mol^{- 1}$ $\;$
32 $g \cdot mol^{- 1}$ $\;$
60 $g \cdot mol^{- 1}$ $\;$
8 $g \cdot mol^{- 1}$ $\;$
16 $g \cdot mol^{- 1}$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Massa molekul relatif X 2 Y adalah 10 , 806 g ⋅ mol − 1 . (Jawaban tidak ada di option) Larutan X 2 Y merupakan larutan elektrolit, sehingga senyawanya akan teriomisasi dalam air/larutannya. Berikut adalah reaksi ionisasi X 2 Y : X 2 Y → 2 X + + Y 2 − Untuk menentukan massa molekul X 2 Y , tentukan terlebih dahulu konsentrasi X 2 Y dalam larutan tersebut melalui rumus tekanan osmotik larutan elektrolit, π = M ⋅ R ⋅ T ⋅ i M = R ⋅ T ⋅ i π Temperatur larutan dalam kelvin: T = ( T ∘ C + 273 ) K T = ( 227 + 273 ) K T = 500 K Nilai faktor van't hoff (i) (dimisalkan larutan X 2 Y adalah elektrolit kuat, sehingga derajat ionisasinya ( α ) = 1): i = 1 + ( n − 1 ) α i = 1 + ( 3 − 1 ) 1 i = 1 + 2 i = 3 Konsentrasi larutan X 2 Y : M = R ⋅ T ⋅ i π M = 0 , 082 L ⋅ atm ⋅ mol − 1 ⋅ K − 1 ⋅ 500 K ⋅ 3 28 atm M = 0 , 228 L mol Jumlah mol X 2 Y : M = V n n = M ⋅ V n = 0 , 228 mol / L ⋅ 4 L n = 0 , 910 mol Massa molekul relatif X 2 Y : n = M m M = n m M = 0 , 910 mol 9 , 840 g M = 10 , 806 mol g

Massa molekul relatif $X_{2} Y$ adalah $10, 806 g \cdot mol^{- 1}$ . (Jawaban tidak ada di option)

Larutan $X_{2} Y$ merupakan larutan elektrolit, sehingga senyawanya akan teriomisasi dalam air/larutannya. Berikut adalah reaksi ionisasi $X_{2} Y$ :

$X_{2} Y \to 2 X^{+} + Y^{2 -}$

Untuk menentukan massa molekul $X_{2} Y$ , tentukan terlebih dahulu konsentrasi $X_{2} Y$ dalam larutan tersebut melalui rumus tekanan osmotik larutan elektrolit,

$π = M \cdot R \cdot T \cdot i M = \frac{π}{R \cdot T \cdot i}$

Temperatur larutan dalam kelvin:
$T = (T^{\circ} C + 273) K T = (227 + 273) K T = 500 K$

Nilai faktor van't hoff (i) (dimisalkan larutan $X_{2} Y$ adalah elektrolit kuat, sehingga derajat ionisasinya $(α)$ = 1):
$i = 1 + (n - 1) α i = 1 + (3 - 1) 1 i = 1 + 2 i = 3$

Konsentrasi larutan $X_{2} Y$ :

$M = \frac{π}{R \cdot T \cdot i} M = \frac{28 atm}{0 , 082 L \cdot atm \cdot mol ^{- 1} \cdot K ^{- 1} \cdot 500 K \cdot 3} M = 0, 228 \frac{mol}{L}$

Jumlah mol $X_{2} Y$ :
$M = \frac{n}{V} n = M \cdot V n = 0, 228 mol / L \cdot 4 L n = 0, 910 mol$

Massa molekul relatif $X_{2} Y$ :
$n = \frac{m}{M} \overline{M} = \frac{m}{n} \overline{M} = \frac{9 , 840 g}{0 , 910 mol} \overline{M} = 10, 806 \frac{g}{mol}$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 2,50 L larutan yang mengandung 19,50 g senyawa X memiliki tekananosmotik 4,66 atm pada 393 K. Hitunglah massa molar senyawa X yang memiliki faktor van't Hoff = 3!

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 2,50 L larutan yang mengandung 19,50 g senyawa X memiliki tekananosmotik 4,66 atm pada 393 K. Hitunglah massa molar senyawa X yang memiliki faktor van't Hoff = 3!

4.7

Jawaban terverifikasi

Hitunglah tekanan osmotik dari 18 gram glukosa ( M r = 180) yang dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL pada suhu 37 ∘ C ! ( R = 0 , 082 L atm mol − 1 K − 1 )

4.2

Jawaban terverifikasi

Jika pada suhu tertentu tekanan osmosis larutan 10 gram asam benzoat adalah 2 atm, tekanan osmosis dari larutan 20 g senyawa dimernya dengan pelarut yang sama adalah ...

2.3

Jawaban terverifikasi

Pada suhu 5 5 ∘ C sebanyak 200 mL gas alkana mempunyai tekanan osmotik 720 mmHg. Jika kerapatan gas alkana tersebut sebesar 2 , 53 g L − 1 , rumus molekul gas alkana tersebutadalah....

4.8

Jawaban terverifikasi