Iklan

Iklan

Pertanyaan

Sebanyak 896 mL (STP) gas NH 3 ​ dialirkan ke dalam 100 mL larutan H 2 ​ SO 4 ​ 0,1 M. Jika seluruh gas larut sempurna, akan didapatkan pH campuran yang terbentuk adalah .... ( Kb NH 3 ​ = 1 x 1 0 − 5 )

Sebanyak 896 mL (STP) gas  dialirkan ke dalam 100 mL larutan  0,1 M. Jika seluruh gas undefined larut sempurna, akan didapatkan pH campuran yang terbentuk adalah ....  

  1. 5

  2. 5- log 2

  3. 9

  4. 9+log2

  5. 10

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

jawaban yang benar adalah C.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan

1. Penentuan mol gas 2. Penentuan mol 3. Penentuan mol setelah reaksi dengan sistem MRS Mol reaktan yang tersisa adalah mol sebanyak 0,02mol. Mol garam yang terbentuk adalah sebanyak 0,01 mol. Terbentuklah larutan buffer/penyangga basa. 4. Penentuan pH campuran Jadi, jawaban yang benar adalah C.

1. Penentuan mol gas begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style

 begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row V equals cell n cross times Vm end cell row n equals cell V over Vm end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 896 space L over denominator 22 comma 4 space L forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 04 space mol end cell end table end style
 

2. Penentuan mol begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row M equals cell n over V end cell row n equals MxV row n equals cell 0 comma 1 space M space x space 0 comma 1 space L end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table end style 


3. Penentuan mol setelah reaksi dengan sistem MRS

begin mathsize 14px style N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields N H subscript 4 O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style

  • Mol reaktan yang tersisa adalah mol begin mathsize 14px style N H subscript 4 O H end style sebanyak 0,02 mol.
  • Mol garam yang terbentuk adalah sebanyak 0,01 mol.
  • Terbentuklah larutan buffer/penyangga basa.

4. Penentuan pH campuran

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell Kb fraction numerator mol space basa space lemah over denominator mol space asam space konjugasi end fraction end cell row blank equals cell left parenthesis 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent right parenthesis cross times fraction numerator 0 comma 02 space mol over denominator 0 comma 01 space mol cross times 2 end fraction end cell row blank equals cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent space M end cell end table end style

 

 begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pOH equals cell negative sign log open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log left parenthesis 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent right parenthesis end cell row blank equals 5 end table end style 

 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals cell 14 minus sign pOH end cell row blank equals cell 14 minus sign 5 end cell row blank equals 9 end table end style

 

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Latihan Bab

Konsep pH dan pOH

Kekuatan dan pH Asam Kuat dan Asam Lemah

Kekuatan dan pH Basa Kuat dan Basa Lemah

Indikator Asam-Basa

506

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Jika 50 mL larutan HCl dengan pH = 3 − lo g 5 dititrasi dengan 150 mL larutan NaOH dengan pH = 11 .Maka pH campuran yang diperoleh adalah ...

644

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia