Pertanyaan

Sebanyak 896 mL (STP) gas NH 3 dialirkan ke dalam 100 mL larutan H 2 SO 4 0,1 M. Jika seluruh gas larut sempurna, akan didapatkan pH campuran yang terbentuk adalah .... ( Kb NH 3 = 1 x 1 0 − 5 )

Sebanyak 896 mL (STP) gas $NH_{3}$ dialirkan ke dalam 100 mL larutan $H_{2} SO_{4}$ 0,1 M. Jika seluruh gas larut sempurna, akan didapatkan pH campuran yang terbentuk adalah .... $(Kb NH_{3} = 1 x 1 0^{- 5})$

5
5- log 2
9
9+log2
10

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan

1. Penentuan mol gas 2. Penentuan mol 3. Penentuan mol setelah reaksi dengan sistem MRS Mol reaktan yang tersisa adalah mol sebanyak 0,02mol. Mol garam yang terbentuk adalah sebanyak 0,01 mol. Terbentuklah larutan buffer/penyangga basa. 4. Penentuan pH campuran Jadi, jawaban yang benar adalah C.

1. Penentuan mol gas

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row V equals cell n cross times Vm end cell row n equals cell V over Vm end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 896 space L over denominator 22 comma 4 space L forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 04 space mol end cell end table end style$

2. Penentuan mol

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row M equals cell n over V end cell row n equals MxV row n equals cell 0 comma 1 space M space x space 0 comma 1 space L end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table end style

3. Penentuan mol setelah reaksi dengan sistem MRS

Mol reaktan yang tersisa adalah mol sebanyak 0,02 mol.
Mol garam yang terbentuk adalah sebanyak 0,01 mol.
Terbentuklah larutan buffer/penyangga basa.

4. Penentuan pH campuran

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell Kb fraction numerator mol space basa space lemah over denominator mol space asam space konjugasi end fraction end cell row blank equals cell left parenthesis 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent right parenthesis cross times fraction numerator 0 comma 02 space mol over denominator 0 comma 01 space mol cross times 2 end fraction end cell row blank equals cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent space M end cell end table end style$

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals cell 14 minus sign pOH end cell row blank equals cell 14 minus sign 5 end cell row blank equals 9 end table end style

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.6 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 200 mL larutan asam iodida 0,1 mol ditambahkan pada 100 mL larutan asam sulfat 0,05 mol. Berapakah pH larutan yang terjadi?

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan asam klorida 0,1 M direaksikan dengan 20 mL larutan natrium hidroksida 0,1 M. Nilai pH larutan yang terbentuk adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL H 2 SO 3 ( a q ) 0,2M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,1M

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaOH 0,1 M sebanyak 50 mL dapat dinetralkan oleh...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 50 ml NH 3 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL HCl 0,2 M. Sesuai dengan reaksi: NH 3 ( a q ) + H + ( a q ) → NH 4 + ( a q ) Harga pH larutan yang terbentuk dari campuran tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi