Pertanyaan

Sebanyak 8,1 gram logam aluminium direaksikan dengan 38 gram Cr 2 O 3 ( A r Al = 27, Cr = 52, dan O = 16) sesuai persamaan reaksi: 2 Al ( s ) + Cr 2 O 3 ( a q ) → Al 2 O 3 ( a q ) + 2 Cr ( s ) Berapa gram logam kromium yang dihasilkan?

Sebanyak 8,1 gram logam aluminium direaksikan dengan 38 gram $Cr_{2} O_{3}$ ( $A_{r}$ Al = 27, Cr = 52, dan O = 16) sesuai persamaan reaksi: $\;$

$2 Al (s) + Cr_{2} O_{3} (a q) \to Al_{2} O_{3} (a q) + 2 Cr (s)$

Berapa gram logam kromium yang dihasilkan? space

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Kusbardini

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

logam kromium yang dihasilkan sebanyak 15,6 gram.

logam kromium yang dihasilkan sebanyak 15,6 gram. space

Pembahasan

Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol zat-zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi lebih dahulu. Pereaksi ini disebut sebagai pereaksi pembatas. Untuk dapat mengerjakan soal di atas, terlebih dahulu massa pereaksi diubah menjadi mol dan ditentukan pereaksi pembatasnya. Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. Zat-zat pereaksi yang telah diketahui massanya diubah menjadi mol seperti cara berikut: Mol masing-masing zat dibagi dengan koefisien pada persamaan reaksinya, kemudian dipilih hasil bagi yang terkecil merupakan pereaksi pembatas. Karena hasil bagi , maka Al adalah pereaksi pembatas, sehingga mol Al akan habis bereaksi lebih dahulu. Selanjutnya mol zat-zat pereaksi dimasukkan ke dalam persamaan reaksi dan mol zat lain yang bereaksi dapat dihitung dari perbandingan koefisien dengan koefisien Alsebagai pereaksi pembatas seperti persamaan berikut: Berdasarkan persamaan reaksi di atas, diketahui bahwa pereaksi tersisa 0,1mol dan terbentuk logam Cr sebanyak 0,3mol. Selanjutnya massa logam Cr yang terbentuk dihitung dengan cara berikut: Dengan demikian, massa logam Cr yang terbentuk adalah 15,6gram. Jadi,logam kromium yang dihasilkan sebanyak 15,6 gram.

Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol zat-zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi lebih dahulu. Pereaksi ini disebut sebagai pereaksi pembatas. space

Untuk dapat mengerjakan soal di atas, terlebih dahulu massa pereaksi diubah menjadi mol dan ditentukan pereaksi pembatasnya. Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. space

Zat-zat pereaksi yang telah diketahui massanya diubah menjadi mol seperti cara berikut:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Al end cell equals cell fraction numerator massa space Al over denominator A subscript r space Al end fraction end cell row cell mol space Al end cell equals cell fraction numerator 8 comma 1 space g over denominator 27 space bevelled g over mol end fraction end cell row cell mol space Al end cell equals cell 0 comma 3 space mol end cell row blank blank blank row cell mol space Cr subscript 2 O subscript 3 end cell equals cell fraction numerator massa space Cr subscript 2 O subscript 3 over denominator M subscript r space Cr subscript 2 O subscript 3 end fraction end cell row cell mol space Cr subscript 2 O subscript 3 end cell equals cell fraction numerator massa space Cr subscript 2 O subscript 3 over denominator left parenthesis 2 cross times A subscript r space Cr right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times A subscript r space O right parenthesis end fraction end cell row cell mol space Cr subscript 2 O subscript 3 end cell equals cell fraction numerator 38 space g over denominator left parenthesis 2 cross times 52 right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times 16 right parenthesis space bevelled g over mol end fraction end cell row cell mol space Cr subscript 2 O subscript 3 end cell equals cell fraction numerator 38 space g over denominator 152 space bevelled g over mol end fraction end cell row cell mol space Cr subscript 2 O subscript 3 end cell equals cell 0 comma 25 space mol end cell end table$
Mol masing-masing zat dibagi dengan koefisien pada persamaan reaksinya, kemudian dipilih hasil bagi yang terkecil merupakan pereaksi pembatas.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator mol space Al over denominator koefisien space Al end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 3 space mol over denominator 2 end fraction end cell row cell fraction numerator mol space Al over denominator koefisien space Al end fraction end cell equals cell 0 comma 15 space mol end cell row blank blank blank row cell fraction numerator mol space Cr subscript 2 O subscript 3 over denominator koefisien space Cr subscript 2 O subscript 3 end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 25 space mol over denominator 1 end fraction end cell row cell fraction numerator mol space Cr subscript 2 O subscript 3 over denominator koefisien space Cr subscript 2 O subscript 3 end fraction end cell equals cell 0 comma 25 space mol end cell end table$

Karena hasil bagi , maka Al adalah pereaksi pembatas, sehingga mol Al akan habis bereaksi lebih dahulu.
Selanjutnya mol zat-zat pereaksi dimasukkan ke dalam persamaan reaksi dan mol zat lain yang bereaksi dapat dihitung dari perbandingan koefisien dengan koefisien Al sebagai pereaksi pembatas seperti persamaan berikut:
Berdasarkan persamaan reaksi di atas, diketahui bahwa pereaksi tersisa 0,1 mol dan terbentuk logam Cr sebanyak 0,3 mol. Selanjutnya massa logam Cr yang terbentuk dihitung dengan cara berikut:

Dengan demikian, massa logam Cr yang terbentuk adalah 15,6 gram. space

Jadi, logam kromium yang dihasilkan sebanyak 15,6 gram. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (5 rating)

Ahnaf Hafizh

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Kedalam 150 mL HCI 0,5 M dimasukkan 1,62 gram logam Aluminium, A r Al =27, H =1, CI =36.Tentukan : a. Persamaan reaksi. b. Pereaksi pembatas c. Berat zat yang sisa d. Volume gas Hidrogen...

4.5

Jawaban terverifikasi

Aluminium dapat bereaksi dengan belerang membentuk aluminium sulfida. Pada suatu percobaan, direaksikan 10 gram aluminium dan 10 gram belerang. a. Tuliskan persamaan setara untuk reaksi tersebut. ...

2.8

Jawaban terverifikasi

Jika 0,5 mol BaCl 2 dicampur dengan 0,2 mol Na 3 PO 4 , jumlah mol maksimum Ba 3 ( PO 4 ) 2 yang dapat terbentuk adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa mereaksikan 100 mL larutan Ca(OH) 2 0,1 M dengan 100 mL larutan HCI 0,1 M sesuai reaksi: Ca ( OH ) 2 ( a q ) + HCl ( a q ) → Ca Cl 2 ( a q ) + H 2 O ( l ) Massa garam kalsium...

5.0

Jawaban terverifikasi

Aluminium bereaksi dengan asam sulfat menurut persamaan reaksi kimia berikut. 2 Al ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → 2 Al ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Jika 10,8 g Al (Ar = 27) dicampurk...

4.3

Jawaban terverifikasi