Pertanyaan

Sebanyak 750 mL larutan penyangga berasal dari campuran larutan CH 3 COOH 0,3 M dan larutan KOH 0,2 M mempunyai pH = 5 - log 3,2. Perbandingan volume CH 3 COOH dan KOH yang dicampurkan adalah ... mL. ( K a = 1 , 6 × 1 0 − 5 )

Sebanyak 750 mL larutan penyangga berasal dari campuran larutan $CH_{3} COOH$ 0,3 M dan larutan $KOH$ 0,2 M mempunyai pH = 5 - log 3,2. Perbandingan volume $CH_{3} COOH$ dan $KOH$ yang dicampurkan adalah ... mL. $(K_{a} = 1, 6 \times 1 0^{- 5})$ $\;$

500 : 250 $\;$
250 : 700 $\;$
300 : 450 $\;$
450 : 300 $\;$
375 : 375 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah A. Asam asetat ( CH 3 COOH ) merupakan asam lemah, sedangkan kaliumhidroksida ( KOH ) merupakan basa kuat. Campuran antara asam lemah dengan basa kuat akan membentuk larutan penyangga asam jika asam lemah sisa. Untuk mengetahui perbandingan volume larutan CH 3 COOH 0,3 M dan larutan KOH 0,2 M untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5 - log 3,2,perlu dihitung dengan cara berikut: 1. Menentukan mol mula-mula CH 3 COOH dan KOH Misal, volume total larutan adalah 100 mL, maka volume CH 3 COOH = V mL volume KOH = (750 - V) mL sehingga, mol CH 3 COOH mol KOH = = = = = = [ CH 3 COOH ] × volume CH 3 COOH 0 , 3 M × V mL 0 , 3 V mmol [ KOH ] × volume KOH 0 , 2 M × ( 750 − V ) mL 150 − 0 , 2 V mmol 2. Menentukan molbasa konjugasi Dari tabel di atas, mol CH 3 COOH sisa adalah (-150+0,5V) mmol dan mol KCH 3 COO yang terbentuk adalah (150-0,2V) mmol, sehingga mol basa konjugasinya dapat dihitung sebagai berikut: Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien KCH 3 COO sama dengan koefisien CH 3 COO − , sehinggamol KCH 3 COO sama dengan mol CH 3 COO − , yaitu (150-0,2V) mmol. 3.Menentukan konsentrasi ion pH [ H + ] = = 5 − lo g 3 , 2 3 , 2 × 1 0 − 5 M 4. Menentukan volume CH 3 COOH dan KOH [ H + ] 3 , 2 × 1 0 − 5 M 1 , 6 × 1 0 − 5 M 3 , 2 × 1 0 − 5 M × ( 150 − 0 , 2 V ) 2 × ( 150 − 0 , 2 V ) 300 − 0 , 04 V 450 V V = = = = = = = = K a × mol CH 3 COO − mol CH 3 COOH sisa 1 , 6 × 1 0 − 5 M × ( 150 − 0 , 2 V ) mmol ( − 150 + 0 , 2 V ) mmol − 150 + 0 , 5 V − 150 + 0 , 5 V − 150 + 0 , 5 V 0 , 9 V 0 , 9 450 500 Dari perhitungan di atas, dapat diketahui: volume CH 3 COOH = V = 500mL volume KOH = 750 - V = 750 - 500= 250mL 5. Menentukan perbandinganvolume CH 3 COOH danvolume KOH volume KOH volume CH 3 COOH = 250 mL 500 mL volume KOH volume CH 3 COOH = 250 500 Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa perbandinganvolume CH 3 COOH danvolume KOH adalah 500: 250.

Jawaban yang tepat adalah A.

Asam asetat $(CH_{3} COOH)$ merupakan asam lemah, sedangkan kalium hidroksida $(KOH)$ merupakan basa kuat. Campuran antara asam lemah dengan basa kuat akan membentuk larutan penyangga asam jika asam lemah sisa.

Untuk mengetahui perbandingan volume larutan $CH_{3} COOH$ 0,3 M dan larutan $KOH$ 0,2 M untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5 - log 3,2, perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menentukan mol mula-mula $CH_{3} COOH$ dan $KOH$

Misal, volume total larutan adalah 100 mL, maka

volume $CH_{3} COOH$ = V mL

volume $KOH$ = (750 - V) mL

sehingga,

$mol CH_{3} COOH mol KOH = = = = = = [CH_{3} COOH] \times volume CH_{3} COOH 0, 3 M \times V mL 0, 3 V mmol [KOH] \times volume KOH 0, 2 M \times (750 - V) mL 150 - 0, 2 V mmol$

2. Menentukan mol basa konjugasi $\boldsymbol({\mathbf{CH}}_{\mathbf3}\mathbf{COO}^\boldsymbol-\boldsymbol)$

Dari tabel di atas, mol $CH_{3} COOH$ sisa adalah (-150+0,5V) mmol dan mol $KCH_{3} COO$ yang terbentuk adalah (150-0,2V) mmol, sehingga mol basa konjugasinya dapat dihitung sebagai berikut:

Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien $KCH_{3} COO$ sama dengan koefisien $CH_{3} COO^{-}$ , sehingga mol $KCH_{3} COO$ sama dengan mol $CH_{3} COO^{-}$ , yaitu (150-0,2V) mmol.

3. Menentukan konsentrasi ion $\mathbf H^\boldsymbol+$

$pH [H^{+}] = = 5 - lo g 3, 2 3, 2 \times 1 0^{- 5} M$

4. Menentukan volume $CH_{3} COOH$ dan $KOH$

$[H^{+}] 3, 2 \times 1 0^{- 5} M \frac{3 , 2 \times 1 0 ^{- 5} M}{1 , 6 \times 1 0 ^{- 5} M} \times (150 - 0, 2 V) 2 \times (150 - 0, 2 V) 300 - 0, 04 V 450 V V = = = = = = = = K_{a} \times \frac{mol CH _{3} COOH sisa}{mol CH _{3} COO ^{-}} 1, 6 \times 1 0^{- 5} M \times \frac{( - 150 + 0 , 2 V ) mmol}{( 150 - 0 , 2 V ) mmol} - 150 + 0, 5 V - 150 + 0, 5 V - 150 + 0, 5 V 0, 9 V \frac{450}{0 , 9} 500$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui:

volume $CH_{3} COOH$ = V = 500 mL

volume $KOH$ = 750 - V = 750 - 500 = 250 mL

5. Menentukan perbandingan volume $CH_{3} COOH$ dan volume $KOH$

$\frac{volume CH _{3} COOH}{volume KOH} = \frac{500 mL}{250 mL} \frac{volume CH _{3} COOH}{volume KOH} = \frac{500}{250}$ $\;$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa perbandingan volume $CH_{3} COOH$ dan volume $KOH$ adalah 500 : 250. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (8 rating)

Adinda Salsaabila

Makasih ❤️ Ini yang aku cari! Pembahasan lengkap banget Bantu banget

Aisha Risky Febrila Aisha

Makasih ❤️

Mey Nur Fadhillah

Pembahasan terpotong

Pertanyaan serupa

Sebanyak 50 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M ( K a = 1 0 − 5 ) dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M . Hitunglah p H larutan tersebut!

4.4

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M ( K a = 1 0 − 5 ) dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M . Hitunglah p H larutan tersebut!

4.4

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 1 L asam asetat 0,2 M ditambahkan padatan NaOH sehingga pH larutan menjadi 4. Jika M r NaOH = 40 dan K a = 2 × 1 0 − 5 , maka padatan NaOH yang ditambahkan ... gram.

4.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH jika 400 ml CH 3 COOH 0,1 M direaksikan dengan 100 ml Ca(OH) 2 0,1 M, diketahui K a = 2×10 -5 !

5.0

Jawaban terverifikasi

Campuran larutan yang tepat untuk mendapatkan larutan penyangga dengan pH = 5, adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi