Pertanyaan

Sebanyak 500 mLlarutan ZnSO 4 dielektrolisisdengan arus 4Ahingga diperoleh pH larutan sebesar 2 − lo g 4 . Waktu yang digunakan pada proses elektrolisis tersebut adalah ... menit. ( A r Zn = 65 , 5 )

Sebanyak 500 mL larutan $ZnSO_{4}$ dielektrolisis dengan arus 4 A hingga diperoleh pH larutan sebesar $2 - lo g 4$ . Waktu yang digunakan pada proses elektrolisis tersebut adalah ... menit. $(A_{r} Zn = 65, 5)$

4 $\;$
8 $\;$
16 $\;$
28 $\;$
32 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

F. Tri

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

Reaksi ionisasi larutan ZnSO 4 , yaitu sebagai berikut. ZnSO 4 ( a q ) → Zn 2 + ( a q ) + SO 4 2 − ( a q ) Proses elektrolisis menghasilkan pH larutan sebesar 2 − lo g 4 . Oleh karena itu, air akan teroksidasi di anoda. Anoda : 2 H 2 O ( l ) → 4 H + ( a q ) + O 2 ( g ) + 4 e − Mol ion H + dapat dihitung sebagai berikut. pH 2 − lo g 4 [ H + ] n n n = = = = = = − lo g [ H + ] − lo g [ H + ] 4 × 1 0 − 2 [ H + ] × V 4 × 1 0 − 2 M × 0 , 5 L 2 × 1 0 − 2 mol Ion H + dan e − memiliki perbandingan koefisien yang sama sehingga mol e − akan bernilai 2 × 1 0 − 2 mol. Selanjutnya, hitung massa Zn yang terbentuk di katoda. Ingat bahwa mol elektron di anoda dan katoda adalah sama. massa Zn massa Zn massa Zn massa Zn = = = = n × Mm ( koefisien e − koefisien Zn × mol e − ) × Mm ( 2 1 × 2 × 1 0 − 2 mol ) × 65 , 5 g / mol 0 , 655 g Waktu yang digunakan pada proses elektrolisis dapat dihitung sebagai berikut. w Zn w Zn t t t t t = = = = = = ≈ 96500 e × i × t 96500 PBO + 4 m u Zn A r Zn × i × t A r Zn × i w Zn × 96500 × PBO Zn 65 , 5 × 4 0 , 655 × 96500 × 2 482 , 5 detik × 60 detik 1 menit 8 , 04 menit 8 menit Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Reaksi ionisasi larutan $ZnSO_{4}$ , yaitu sebagai berikut.

$ZnSO_{4} (a q) \to Zn^{2 +} (a q) + SO_{4}^{2 -} (a q)$

Proses elektrolisis menghasilkan pH larutan sebesar $2 - lo g 4$ . Oleh karena itu, air akan teroksidasi di anoda.

$Anoda : 2 H_{2} O (l) \to 4 H^{+} (a q) + O_{2} (g) + 4 e^{-}$

Mol ion $H^{+}$ dapat dihitung sebagai berikut.

$pH 2 - lo g 4 [H^{+}] n n n = = = = = = - lo g [H^{+}] - lo g [H^{+}] 4 \times 1 0^{- 2} [H^{+}] \times V 4 \times 1 0^{- 2} M \times 0, 5 L 2 \times 1 0^{- 2} mol$

Ion $H^{+}$ dan $e^{-}$ memiliki perbandingan koefisien yang sama sehingga mol $e^{-}$ akan bernilai $2 \times 1 0^{- 2}$ mol.

Selanjutnya, hitung massa Zn yang terbentuk di katoda. Ingat bahwa mol elektron di anoda dan katoda adalah sama.

$\mathrm{Katoda}:\;\mathrm{Zn}^{2+}(aq)\rightarrow{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm Zn}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}(}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}s}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0})}+2\mathrm e^-\;(\mathrm{PBO}\;\mathrm{Zn}=2)$

$massa Zn massa Zn massa Zn massa Zn = = = = n \times Mm (\frac{koefisien Zn}{koefisien e ^{-}} \times mol e^{-}) \times Mm (\frac{1}{2} \times 2 \times 1 0^{- 2} mol) \times 65, 5 g / mol 0, 655 g$

Waktu yang digunakan pada proses elektrolisis dapat dihitung sebagai berikut.

$w_{Zn} w_{Zn} t t t t t = = = = = = \approx \frac{e \times i \times t}{96500} \frac{\frac{A _{r} Zn}{PBO + 4 m u Zn} \times i \times t}{96500} \frac{w _{Zn} \times 96500 \times PBO Zn}{A _{r} Zn \times i} \frac{0 , 655 \times 96500 \times 2}{65 , 5 \times 4} 482, 5 detik \times \frac{1 menit}{60 detik} 8, 04 menit 8 menit$

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi 2-propanon dengan NaBH 4 akan menghasilkan zat A . Dehidrasi zat A dengan katalis asam akan menghasilkanzat B dan air. Jika zat B direaksikan dengan asam bromida, produk minor yang dihasilkan...

4.0

Jawaban terverifikasi

Berikut ini grafik laju reaksi untuk P + Q + R → hasil reaksi . Diketahui konsentrasi P dan R masing-masing adalah 2M. Jika reaksi di atas berlangsung selama tdetik, konsentrasi zat Q adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Atom Pd pada keadaan tereksitasi memiliki konfigurasi, yaitu [ Kr ] 5 s 2 4 d 6 5 p 2 . Berikut ini bilangan kuantum yang sesuai dengan elektron dalam atom Pd pada keadaan dasar adalah ... 1. n = 4...

2.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu dan tekanan tetap, gas oksigen bermassa 1,6g menempati wadah bervolume 0,86L. Jika pada kondisi tersebut3g gas hidrokarbonmenempati wadah bervolume 1,72L,senyawa hidrokarbon yang dimaksud ad...

0.0

Jawaban terverifikasi

2.0

Jawaban terverifikasi