Iklan

Pertanyaan

Atom Pd pada keadaan tereksitasi memiliki konfigurasi, yaitu [ Kr ] 5 s 2 4 d 6 5 p 2 . Berikut ini bilangan kuantum yang sesuai dengan elektron dalam atom Pd pada keadaan dasar adalah ... 1. n = 4 , l = 2 , m = 2 , s = + 2 1 ​ 2. n = 5 , l = 1 , m = 0 , s = + 2 1 ​ 3. n = 4 , l = 0 , m = 0 , s = − 2 1 ​ 4. n = 3 , l = 3 , m = − 1 , s = − 2 1 ​

Atom  pada keadaan tereksitasi memiliki konfigurasi, yaitu . Berikut ini bilangan kuantum yang sesuai dengan elektron dalam atom pada keadaan dasar adalah ...

  1. 1, 2, dan 3 SAJA yang benar.space 

  2. 1 dan 3 SAJA yang benar.space 

  3. 2 dan 4 SAJA yang benar.space 

  4. HANYA 4 yang benar.space 

  5. SEMUA pilihan benar.space 

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

16

:

43

:

57

Iklan

F. Tri

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan

Keadaan tereksitasi terbentuk ketika elektron berpindah ke tingkat energi yang lebih tinggi. Subkulit 5s sudah terisi penuh oleh 2 elektron. Setelah subkulit 5s adalah 4d yang seharusnya terisi penuh oleh maksimal 10 elektron sebelumdilanjutkan ke subkulit 5p yang memiliki energi lebih tinggi. Berdasarkan hal tersebut, 2 elektron pada 5p adalah elektron yang tereksitasi. Konfigurasi elektron keadaan tereksitasi: [ Kr ] 5 s 2 4 d 6 5 p 2 Konfigurasi elektron keadaan dasar: [ Kr ] 5 s 2 4 d 8 Setiap elektron dalam atom Pd memiliki bilangan kuantum yang berbeda. Berikut ini analisisbilangan kuantum pada soal. n = 4 , l = 2 , m = 2 , s = + 2 1 ​ Bilangan kuantum ini menunjukkan subkulit 4d dengan 5 elektron yang sesuai denganelektron dalam atom Pd pada keadaan dasar. n = 5 , l = 1 , m = − 1 , s = + 2 1 ​ Bilangan kuantum inimenunjukkan subkulit 5p dengan 1 elektron.Pada keadaan dasar, elektron dalam atom Pd tidak ada yang terletak di subkulit 5p. n = 4 , l = 0 , m = 0 , s = − 2 1 ​ Bilangan kuantum ini menunjukkan subkulit 4s dengan 2 elektron. Hal ini sudah sesuai dengan elektron dalam atom Pd pada keadaan dasar. n = 3 , l = 3 , m = − 1 , s = − 2 1 ​ Jika n = 3, nilai l yang mungkin adalah 0, 1, dan 2 untuk subkulit s, p, dan d. Nilai l = 3 menunjukkan subkulit f. Suatu elektron tidak mungkin terletak di subkulit 3f. Bilangan kuantum yang sesuai dengan elektron dalam atom Pdpada keadaan dasar ditunjukkan oleh nomor 1 dan 3 . Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Keadaan tereksitasi terbentuk ketika elektron berpindah ke tingkat energi yang lebih tinggi. Subkulit 5s sudah terisi penuh oleh 2 elektron. Setelah subkulit 5s adalah 4d yang seharusnya terisi penuh oleh maksimal 10 elektron sebelum dilanjutkan ke subkulit 5p yang memiliki energi lebih tinggi. Berdasarkan hal tersebut, 2 elektron pada 5p adalah elektron yang tereksitasi.

Konfigurasi elektron keadaan tereksitasi: 
Konfigurasi elektron keadaan dasar: 

Setiap elektron dalam atom Pd memiliki bilangan kuantum yang berbeda. Berikut ini analisis bilangan kuantum pada soal.


  1. Bilangan kuantum ini menunjukkan subkulit 4d dengan 5 elektron yang sesuai dengan elektron dalam atom Pd pada keadaan dasar.
     

  2. Bilangan kuantum ini menunjukkan subkulit 5p dengan 1 elektron. Pada keadaan dasar, elektron dalam atom Pd tidak ada yang terletak di subkulit 5p.
     

  3. Bilangan kuantum ini menunjukkan subkulit 4s dengan 2 elektron. Hal ini sudah sesuai dengan elektron dalam atom Pd pada keadaan dasar.
     

  4. Jika n = 3, nilai yang mungkin adalah 0, 1, dan 2 untuk subkulit s, p, dan d. Nilai l = 3 menunjukkan subkulit f. Suatu elektron tidak mungkin terletak di subkulit 3f.


Bilangan kuantum yang sesuai dengan elektron dalam atom Pd pada keadaan dasar ditunjukkan oleh nomor 1 dan 3.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

HANA NAJWA PARAMITHA

Jawaban tidak sesuai

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!