Pertanyaan

Sebanyak 50 mL larutan KOH dicampurkan dengan 450 mL larutan asam asetat ( K a = 2 × 1 0 − 5 ). Kedua larutan itu memiliki konsentrasi yang sama. pH larutan yang terbentuk adalah...

Sebanyak 50 mL larutan KOH dicampurkan dengan 450 mL larutan asam asetat ( $K_{a} = 2 \times 1 0^{- 5}$ ). Kedua larutan itu memiliki konsentrasi yang sama. pH larutan yang terbentuk adalah ...

4 – 2log 2
5 + 2log 2
5 – 2log 3
5 + 3log 2
5 – 4log 2

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah E. Untuk menghitung pH larutan, perlu mol yang bereaksi dan tersisa. Apabila tersisa asam lemah, maka pH dihitung menggunakan larutan penyangga. Apabila habis bereaksi, maka pH dihitung menggunakan hidrolisis sebagian. Sedangkan apabila tersisa basa kuat, maka pH dihitung menggunakan pH basa kuat. Berikut ini perhitungan mol reaksi antara KOH dan asam asetat: Karena sama, bisa dianggap bahwa [ KOH ] = [ CH 3 COOH ] = 1 M (dibuat 1 M, agar memudahkan) mol KOH awal mol CH 3 COOH awal = = = = = = M × V 1 M × 50 mL 50 mmol M × V 1 M × 450 mL 450 mmol Karena asam asetat bersisa, maka pH dihitung menggunakan perhitungan pH larutan penyangga asam. [ H + ] = K a × mol garam mol asam = 2 × 1 0 –5 × 50 mmol 400 mmol = 16 × 1 0 –5 M pH = – lo g [ H + ] = – lo g [ 16 × 1 0 –5 ] = 5– lo g 16 = 5–4 lo g 2 Jadi, pH campuran adalah 5-4log 2.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Untuk menghitung pH larutan, perlu mol yang bereaksi dan tersisa. Apabila tersisa asam lemah, maka pH dihitung menggunakan larutan penyangga. Apabila habis bereaksi, maka pH dihitung menggunakan hidrolisis sebagian. Sedangkan apabila tersisa basa kuat, maka pH dihitung menggunakan pH basa kuat.

Berikut ini perhitungan mol reaksi antara KOH dan asam asetat:

Karena sama, bisa dianggap bahwa $[KOH] = [CH_{3} COOH] = 1 M$ (dibuat 1 M, agar memudahkan)

$mol KOH awal mol CH_{3} COOH awal = = = = = = M \times V 1 M \times 50 mL 50 mmol M \times V 1 M \times 450 mL 450 mmol$

Karena asam asetat bersisa, maka pH dihitung menggunakan perhitungan pH larutan penyangga asam.

$[H^{+}] = K_{a} \times \frac{mol asam}{mol garam} = 2 \times 1 0^{-5} \times \frac{400 mmol}{50 mmol} = 16 \times 1 0^{-5} M pH = - lo g [H^{+}] = - lo g [16 \times 1 0^{-5}] = 5- lo g 16 = 5-4 lo g 2$

Jadi, pH campuran adalah 5-4log 2.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Harga pH campuran antara 100 mL larutan C 6 H 5 COOH 0,2 M dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M jika diketahui K a C 6 H 5 COOH = 6 × 1 0 − 5 .

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan buffer dibuat dengan caramencampurkan 0,6 mol asam asetat dan0,2 mol NaOH dalam 500 mLlarutan ( Ka CH 3 COOH = 5 × 1 0 − 5 ) . pH larutan tersebutadalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL CH 3 COOH 0,2 M ( K a = 1 0 − 5 M ) dicampurkan dengan 25 mL NaOH 0,1 M membentuk larutan penyangga dengan pH ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH jika 400 ml CH 3 COOH 0,1 M direaksikan dengan 100 ml Ca(OH) 2 0,1 M, diketahui K a = 2×10 -5 !

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 8 gram kristal NaOH dilarutkan dalam 1 liter larutan HCN 0,3 M. Bila K a = 2 × 1 0 − 5 dan A r Na = 23 , maka besarnya pH campuran adalah ...

4.4

Jawaban terverifikasi