Pertanyaan

Sebanyak 50 mL larutan AgNO 3 0,4 M ditambahkan ke dalam 50 mL larutan K 2 CrO 4 0,6 M. Konsentrasi ion Ag + setelah pencampuran adalah .... ( K sp Ag 2 CrO 4 = 3 , 2 × 1 0 − 12 )

Sebanyak 50 mL larutan $AgNO_{3}$ 0,4 M ditambahkan ke dalam 50 mL larutan $K_{2} CrO_{4}$ 0,6 M. Konsentrasi ion $Ag^{+}$ setelah pencampuran adalah .... ( $K_{sp} Ag_{2} CrO_{4} = 3, 2 \times 1 0^{- 12}$ ) $\;$

$1 \times 1 0^{- 6} M$ $\;$
$8 \times 1 0^{- 6} M$ $\;$
$4 \times 1 0^{- 6} M$ $\;$
$4 \times 1 0^{- 8} M$ $\;$
$8 \times 1 0^{- 8} M$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

jawaban yang benar adalah C. $\;$

Pembahasan

Menentukan nilai mol ion: AgNO 3 → Ag + + NO 3 − n Ag + = = = = n AgNO 3 M × V 0 , 4 × 50 20 mmol K 2 CrO 4 → 2 K + + CrO 4 2 − n CrO 4 2 − = = = = n K 2 CrO 4 M × V 0 , 6 × 50 30 mmol Reaksi yang terjadi: Terdapat sisa ion CrO 4 2 − , sehingga terdapat pengaruh ion senama. [ CrO 4 2 − ] = = = V n ( 50 + 50 ) 20 0 , 2 M Menentukan konsentrasi ion Ag + : Ag 2 CrO 4 ( s ) → 2 Ag + ( a q ) + CrO 4 − ( a q ) K sp Ag 2 CrO 4 3 , 2 × 1 0 − 12 [ Ag + ] 2 [ Ag + ] = = = = [ Ag + ] 2 [ CrO 4 2 − ] [ Ag + ] 2 ( 0 , 2 ) 16 × 1 0 − 12 4 × 1 0 − 6 M Oleh karena itu,konsentrasi ion Ag + setelah pencampuran adalah 4 × 1 0 − 6 M . Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Menentukan nilai mol ion:

$AgNO_{3} \to Ag^{+} + NO_{3} -$

$n_{Ag^{+}} = = = = n_{AgNO_{3}} M \times V 0, 4 \times 50 20 mmol$

$K_{2} CrO_{4} \to 2 K^{+} + CrO_{4}^{2 -}$

$n_{CrO_{4}^{2 -}} = = = = n_{K_{2} CrO_{4}} M \times V 0, 6 \times 50 30 mmol$

Reaksi yang terjadi:

Terdapat sisa ion $CrO_{4}^{2 -}$ , sehingga terdapat pengaruh ion senama.

$[CrO_{4}^{2 -}] = = = \frac{n}{V} \frac{20}{( 50 + 50 )} 0, 2 M$

Menentukan konsentrasi ion $Ag^{+}$ :

$Ag_{2} CrO_{4} (s) \to 2 Ag^{+} (a q) + CrO_{4}^{-} (a q)$

$K_{sp} Ag_{2} CrO_{4} 3, 2 \times 1 0^{- 12} [Ag^{+}]^{2} [Ag^{+}] = = = = [Ag^{+}]^{2} [CrO_{4}^{2 -}] [Ag^{+}]^{2} (0, 2) 16 \times 1 0^{- 12} 4 \times 1 0^{- 6} M$

Oleh karena itu, konsentrasi ion $Ag^{+}$ setelah pencampuran adalah $4 \times 1 0^{- 6} M$ .

Jadi, jawaban yang benar adalah C. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 2 mmol Ca ( OH ) 2 direaksikan dengan 50 mL HNO 3 0,2 M menurut reaksi (belum setara) berikut. Ca ( OH ) 2 ( s ) + HNO 3 ( a q ) → Ca ( NO 3 ) 2 ( a q ) + H 2 O ( l ) ...

3.0

Jawaban terverifikasi

Pada 2 5 ∘ C , nilai K sp untuk garam kalsium dan barium diberikan pada tabel berikut: Pernyataan yang benar terkait informasi di atas adalah .... (SOAL SBMPTN 2019)

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika K sp Pb ( OH ) 2 = 1 , 2 × 1 0 − 15 , maka kelarutan Pb ( OH ) 2 dalam larutan NaOH yang pH-nya 13 adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,02 M lebih besar daripada kelarutan AgCl dalam air. SEBAB Gar...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika K sp perak klorida sebesar 1 , 78 × 1 0 − 10 , maka kelarutan senyawa tersebut dalam larutan natrium klorida 0,001 M sebanyak ....

5.0

Jawaban terverifikasi