Pertanyaan

Jika K sp perak klorida sebesar 1 , 78 × 1 0 − 10 , maka kelarutan senyawa tersebut dalam larutan natrium klorida 0,001 M sebanyak ....

Jika $K_{sp}$ perak klorida sebesar $1, 78 \times 1 0^{- 10}$ , maka kelarutan senyawa tersebut dalam larutan natrium klorida 0,001 M sebanyak .... $\;$

$1, 78 \times 1 0^{- 5}$ $\;$
$1, 78 \times 1 0^{- 7}$ $\;$
$1, 78 \times 1 0^{- 8}$ $\;$
$1, 78 \times 1 0^{- 10}$ $\;$
$1, 78 \times 1 0^{- 13}$ $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

jawaban yang tepat adalah B. $\;$

Pembahasan

Hasil kali kelarutan ( K sp ) adalah hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan jenuh garam yang sedikit larut. Penambahan ion senama dapat memperkecil kelarutan, tapi tidak memengaruhi harga tetapan hasil kali kelarutan. Berdasarkan soal, dimisalkan kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,001 M adalah n mol/L. n mol / L AgCl ( s ) ⇌ n mol / L Ag + ( a q ) + n mol / L Cl − ( a q ) 0 , 001 mol / L NaCl ( a q ) ⇌ 0 , 001 mol / L Na + ( a q ) + 0 , 001 mol / L Cl − ( a q ) Di dalam sistem terdapat: [ Ag + ] [ Cl − ] = = n mol / L ( n + 0 , 001 ) mol / L Oleh karena nilainrelatif kecil, yaitulebih kecil dari kelarutannya dalam air ( n < 8 , 43 × 1 0 − 5 ) , maka konsentrasi ion Cl − dapat dianggap sebagai berikut: [ Cl − ] = ( n + 0 , 001 ) mol / L ≈ 0 , 001 mol / L Perhitungan kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,0001 mol/L adalah sebagai berikut: K sp AgCl 1 , 78 × 1 0 − 10 n = = = [ Ag + ] [ Cl − ] n ( 0 , 001 ) 1 , 78 × 1 0 − 7 mol / L Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Hasil kali kelarutan $(K_{sp})$ adalah hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan jenuh garam yang sedikit larut. Penambahan ion senama dapat memperkecil kelarutan, tapi tidak memengaruhi harga tetapan hasil kali kelarutan.

Berdasarkan soal, dimisalkan kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,001 M adalah n mol/L.

$n mol / L AgCl (s) ⇌ n mol / L Ag^{+} (a q) + n mol / L Cl^{-} (a q)$

$0, 001 mol / L NaCl (a q) ⇌ 0, 001 mol / L Na^{+} (a q) + 0, 001 mol / L Cl^{-} (a q)$

Di dalam sistem terdapat:

$[Ag^{+}] [Cl^{-}] = = n mol / L (n + 0, 001) mol / L$

Oleh karena nilai n relatif kecil, yaitu lebih kecil dari kelarutannya dalam air $(n < 8, 43 \times 1 0^{- 5})$ , maka konsentrasi ion $Cl^{-}$ dapat dianggap sebagai berikut:

$[Cl^{-}] = (n + 0, 001) mol / L \approx 0, 001 mol / L$

Perhitungan kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,0001 mol/L adalah sebagai berikut:

$K_{sp} AgCl 1, 78 \times 1 0^{- 10} n = = = [Ag^{+}] [Cl^{-}] n (0, 001) 1, 78 \times 1 0^{- 7} mol / L$

Jadi, jawaban yang tepat adalah B. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Pada temperature tertentu, K sp PbSO 4 dan PbI 2 berturut-turut adalah 1 , 6 × 1 0 − 8 dan 7 , 1 × 1 0 − 9 . Pada temperature tersebut ... (SBMPTN 2017/SAINTEK/133/41)

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada temperature tertentu, K sp PbSO 4 dan PbI 2 berturut-turut adalah 1 , 6 × 1 0 − 8 dan 7 , 1 × 1 0 − 9 . Pada temperature tersebut ... (SBMPTN 2017/SAINTEK/133/41)

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika K sp Pb ( OH ) 2 = 1 , 2 × 1 0 − 15 , maka kelarutan Pb ( OH ) 2 dalam larutan NaOH yang pH-nya 13 adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika K sp Pb ( OH ) 2 = 1 , 2 × 1 0 − 15 , maka kelarutan Pb ( OH ) 2 dalam larutan NaOH yang pH-nya 13 adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,1 g padatan CaF 2 (massa molar CaF 2 = 78 g / mol ) dilarutkan dalam 1 L air pada 25 ∘ C . Pada suhu tersebut, kurva kelarutan CaF 2 sebagai fungsi konsentrasi NaF diberikan pada gamb...

3.0

Jawaban terverifikasi