Roboguru

Sebanyak 50 mL larutan  0,1 M ditetesi dengan larutan HCI 0,1 M. Tentukan pH larutan pada saat volume HCI yang ditambahkan:  d. 100 mL ()

Pertanyaan

Sebanyak 50 mL larutan N H subscript 3 0,1 M ditetesi dengan larutan HCI 0,1 M. Tentukan pH larutan pada saat volume HCI yang ditambahkan: 

d. 100 mL

(K subscript a space N H subscript 3 space equals space 1 space x space 10 to the power of negative sign 5 end exponent)

Pembahasan Soal:

Ketika sebanyak 50 mL larutan N H subscript 3  0,1 M ditetesi 100 mL larutan HCI 0,1 M, maka perlu diketahui mol dari masing-masing zat pereaksinya:

mol space H Cl equals space M space x space V mol space H Cl equals space 0 comma 1 space M space x space 100 space mL mol space H Cl equals space 10 space mmol  mol space N H subscript 3 space equals space M space x space V mol space N H subscript 3 equals space 0 comma 1 space M space x space 50 space mL mol space N H subscript 3 equals space 5 space mmol 

 

Larutan yang tersisa adalah HCl 5 mmol, maka larutan akan bersifat asam, untuk  mencari pH yaitu dengan  menggunakan persamaan:

M subscript H Cl space end subscript equals space mol over V subscript total M subscript blank subscript H Cl space end subscript space end subscript equals space fraction numerator 5 space mmol over denominator 150 space mL end fraction M subscript blank subscript H Cl space end subscript space end subscript equals space 0 comma 03 space M  open square brackets H to the power of plus sign close square brackets space equals space M space x space b open square brackets H to the power of plus sign close square brackets space equals space 0 comma 03 space x space 1 open square brackets H to the power of plus sign close square brackets space equals space 0 comma 03  pH space equals space minus sign space log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets pH space equals space minus sign space log space 0 comma 03 pH space equals space 1 comma 523 

Jadi, pH campuran pada saat volume larutan asam klorida yang ditambahkan sebanyak 100 mL adalah 1, 523.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

Y. Kartika

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Terakhir diupdate 30 April 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Larutan  mempunyai pH = 5. Jika , hitunglah kemolaran .

Pembahasan Soal:

N H subscript 4 Cl merupakan garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam. Penentuan kemolaran garam N H subscript 4 Cl dapat dihitung berdasarkan nilai pH larutan.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell N H subscript 4 Cl end cell rightwards arrow cell N H subscript 4 to the power of plus sign and Cl to the power of minus sign end cell row cell N H subscript 4 to the power of plus sign and H subscript 2 O end cell rightwards harpoon over leftwards harpoon cell N H subscript 4 O H and H to the power of plus sign end cell row blank blank blank row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell square root of K subscript w over K subscript b open square brackets N H subscript 4 Cl close square brackets end root end cell row cell 10 to the power of negative sign pH end exponent end cell equals cell square root of K subscript w over K subscript b open square brackets N H subscript 4 Cl close square brackets end root end cell row cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell equals cell square root of 10 to the power of negative sign 14 end exponent over 10 to the power of negative sign 5 end exponent open square brackets N H subscript 4 Cl close square brackets end root end cell row cell open square brackets N H subscript 4 Cl close square brackets end cell equals cell fraction numerator left parenthesis 10 to the power of negative sign 5 end exponent right parenthesis squared cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent over denominator 10 to the power of negative sign 14 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 15 end exponent over 10 to the power of negative sign 14 end exponent end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M end cell end table 

Jadi, kemolaran N H subscript 4 Cl adalah 0,1 M.

0

Roboguru

Jika tetapan hidrolisis , tentukan pH larutan 0,5 M dengan volume 100 mL!

Pembahasan Soal:

Garam yang berasal dari basa lemah dan asam kuat akan terionisasi sempurna dalam air dan akan menghasilkan kation anion. Kation berasal dari basa lemah dan anion dari asam kuat seperti reaksi berikut.

begin mathsize 14px style N H subscript 4 Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis rightwards arrow with plus air on top N H subscript 4 to the power of plus left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Cl to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style 

Kation dari basa lemah begin mathsize 14px style N H subscript 4 to the power of plus end style akan terhidrolisis dengan reaksi berikut.

begin mathsize 14px style N H subscript 4 to the power of plus open parentheses aq close parentheses and H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses equilibrium N H subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 3 O to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis N H subscript 4 to the power of plus left parenthesis italic a italic q right parenthesis equilibrium N H subscript 3 open parentheses aq close parentheses and H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style  

Adanya ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style dalam hasil reaksi  menunjukkan bahwa larutan garam bersifat asam. Ion begin mathsize 14px style Cl to the power of minus sign end style berasal dari asam kuat tidak bereaksi dengan air (tidak terhidrolisis) sehingga reaksinya adalah hidrolisis parsial. Konsentrasi kation sama dengan konsentrasi begin mathsize 14px style N H subscript 4 Cl end style.

begin mathsize 14px style open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals square root of K subscript italic h cross times open square brackets kation close square brackets subscript garam end root open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals square root of K subscript italic h cross times open square brackets N H subscript 4 Cl close square brackets end root open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals square root of 10 to the power of negative sign 8 end exponent cross times 5 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent end root open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 7 comma 07 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent space M  pH equals minus sign log open square brackets H to the power of plus sign close square brackets pH equals minus sign log left square bracket 7 comma 07 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent right square bracket pH equals 5 minus sign log space 7 comma 07 end style 

Jadi pH begin mathsize 14px style N H subscript bold 4 Cl bold space bold adalah bold space bold 5 bold minus sign bold log bold space bold 7 bold comma bold 07 end style .undefined 

0

Roboguru

Hitunglah pH larutan dari: campuran 200 mL NH3​ 0,3 M dengan 300 mL HCl 0,2 M (Kb​=1x10−5).

Pembahasan Soal:

Untuk menjawab soal ini, kita tuliskan terlebih dahulu persamaan reaksi asam basanya.

Mencari mol  begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style

Mencari mol HCl

Reaksikan larutan begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style dan HCl

Karena pada akhir reaksi hanya terdapat garam, maka pH campuran ditentukan dari konsentrasi garam. Karena garam ini dibentuk dari basa lemah dan asam kuat, maka garam tersebut bersifat asam.

Menentukan pH larutan menggunakan rumus hidrolisis asam

Jadi, pH larutan tersebut adalah 4,961.

0

Roboguru

Di dalam gelas beker, 100 ml larutan  0,15 M dicampurkan dengan 50 ml larutan HCI 0,3 M , maka pH campuran tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Menentukan nilai mol tiap larutan:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H Cl space end cell equals cell space M cross times V end cell row blank equals cell space 0 comma 3 cross times 0 comma 05 end cell row blank equals cell space 0 comma 015 space mol end cell end table end style 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space N H subscript 4 O H space end cell equals cell space M cross times V end cell row blank equals cell space 0 comma 15 cross times 0 comma 1 end cell row blank equals cell space 0 comma 015 space mol end cell end table end style 

 

Saat setimbang sisa garam undefined bersifat asam, sehingga nilai pH:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets N H subscript 4 Cl close square brackets space end cell equals cell space fraction numerator n over denominator V space total end fraction end cell row blank equals cell space fraction numerator 0 comma 015 over denominator 0 comma 15 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M end cell end table end style 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets space end cell equals cell space square root of K subscript w over K subscript b cross times open square brackets N H subscript 4 Cl close square brackets end root end cell row blank equals cell space square root of 10 to the power of negative sign 14 end exponent over 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times 0 comma 1 end root end cell row blank equals cell space square root of 10 to the power of negative sign 10 end exponent end root end cell row blank equals cell space 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell end table end style 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic p H space end cell equals cell space minus sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell space minus sign log space 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row blank equals cell space 5 end cell end table end style 

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

0

Roboguru

Campuran  larutan  dengan  larutan   mempunyai pH...

Pembahasan Soal:

Asam klorida (H Cl) merupakan suatu asam kuat, sedangkan amonia (N H subscript 3) merupakan suatu basa lemah. Untuk menentukan pH campuran kedua larutan ini, langkah-langkahnya adalah sebagai berikut.

  1. Menghitung mol begin mathsize 14px style H Cl end style
    Error converting from MathML to accessible text.
     
  2. Menghitung mol begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style
    Error converting from MathML to accessible text.
     
  3. Menuliskan persamaan reaksi mrs



    Berdasarkan persamaan reaksi di atas, bersisa garam undefined. undefined merupakan garam asam yang akan mengalami hidrolisis parsial.
     
  4. Menghitung pH larutan undefined

 Error converting from MathML to accessible text. 

Jadi, pH campuran larutan tersebut adalah 5 minus sign log space 2.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved