Pertanyaan

Sebanyak 50 mL larutan NaOH 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M. Tentukan pH campuran! ( K a CH 3 COOH = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

Sebanyak 50 mL larutan $NaOH$ 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan $CH_{3} COOH$ 0,1 M. Tentukan pH campuran! ( $K_{a} CH_{3} COOH = 1, 8 \times 1 0^{- 5}$ ) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, pH larutan tersebut sebesar 8 + log 5,24 Sebagaimana kita ketahui bahwa jika larutan asam direaksikan dengan larutan basa akan membentuk senyawa garam.Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah. Jadi, garam yang bersifat netral (dari asam kuat dan basa kuat) tidak terjadi hidrolisis. Reaksi asam dan basa : Menentukan konsentrasi garam yang terbentuk : [ CH 3 COONa ] = volume mol [ CH 3 COONa ] = 100 mL 5 mmol [ CH 3 COONa ] = 0 , 05 M Reaksi ionisasi garam : CH 3 COONa → CH 3 COO − + Na + 0 , 05 M 0 , 05 M Reaksi hidrolisis : CH 3 COO − + H 2 O ⇌ CH 3 COOH + OH − Adanya ion hidroksida menentukan bahwa sifat garam tersebut adalah basa. Sehingga untuk menentukan nilai pH menggunakan persamaan berikut : [ OH − ] = K a K w × [ CH 3 COO − ] [ OH − ] = 1 , 8 × 1 0 − 5 1 0 − 14 × [ 5 × 1 0 − 2 ] [ OH − ] = 27 , 78 × 1 0 − 12 [ OH − ] = 5 , 24 × 1 0 − 6 pOH = 6 − lo g 5 , 24 pH = 14 − ( 6 − lo g 5 , 24 ) pH = 8 + lo g 5 , 24 Dari persamaan di atas diperoleh pH larutan sebesar 8 + log 5,24.

Jadi, pH larutan tersebut sebesar 8 + log 5,24

Sebagaimana kita ketahui bahwa jika larutan asam direaksikan dengan larutan basa akan membentuk senyawa garam.Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah. Jadi, garam yang bersifat netral (dari asam kuat dan basa kuat) tidak terjadi hidrolisis.

Reaksi asam dan basa :

Menentukan konsentrasi garam yang terbentuk :

$[CH_{3} COONa] = \frac{mol}{volume} [CH_{3} COONa] = \frac{5 mmol}{100 mL} [CH_{3} COONa] = 0, 05 M$

Reaksi ionisasi garam :

$CH_{3} COONa \to CH_{3} COO^{-} + Na^{+} 0, 05 M 0, 05 M$

Reaksi hidrolisis :

$CH_{3} COO^{-} + H_{2} O ⇌ CH_{3} COOH + OH^{-}$

Adanya ion hidroksida menentukan bahwa sifat garam tersebut adalah basa. Sehingga untuk menentukan nilai pH menggunakan persamaan berikut :

$[OH^{-}] = \frac{K _{w}}{K _{a}} \times [CH_{3} COO^{-}] [OH^{-}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{1 , 8 \times 1 0 ^{- 5}} \times [5 \times 1 0^{- 2}] [OH^{-}] = 27, 78 \times 1 0^{- 12} [OH^{-}] = 5, 24 \times 1 0^{- 6} pOH = 6 - lo g 5, 24 pH = 14 - (6 - lo g 5, 24) pH = 8 + lo g 5, 24$

Dari persamaan di atas diperoleh pH larutan sebesar 8 + log 5,24.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (15 rating)

Pertanyaan serupa

Lengkapi Tabel di bawah ini!

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan beberapa garam berikut: (1) CH 3 COONa (2) NH 4 Cl (3) K 2 SO 4 (4) ( NH 4 ) 2 SO 4 (5) CH 3 COONH 4 Garam yang mengalami hidrolisis sebagian adalah ...

4.4

Jawaban terverifikasi

Berikut beberapa campuran larutan: 1) 50 mL HCI 0,5 M + 50 mL NH 3 0,5 M 2) 50 mL HCI 0,5 M + 50 mL NaOH 0,5 M 3) 50 mL NaOH 0,5 M + 100 mL 0,5 M 4) 50 mL CH 3 COOH 0,5 M + 50 mL HCOOH 0,5 M...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika 100 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M ( K a = 1 0 − 5 ) dicampurkan dengan 100 mL larutan NaOH 0,2 M, maka pH larutan yang terjadi adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi

pH dari larutan yang merupakan campuran dari 100 mL CH 3 COOH 0,2 M dan 100 ml NaOH 0,2 M , jika K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 adalah ...

4.8

Jawaban terverifikasi