Pertanyaan

Sebanyak 50 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ) dicampur dengan 50 mL larutan NH 4 OH dengan konsentrasi yang sama. Bila K b NH 4 OH = 1 0 − 6 , berapakah pH larutan yang terjadi?

Sebanyak 50 mL larutan $CH_{3} COOH$ 0,1 M $(K_{a} = 1 0^{- 5})$ dicampur dengan 50 mL larutan $NH_{4} OH$ dengan konsentrasi yang sama. Bila $K_{b} NH_{4} OH = 1 0^{- 6}$ , berapakah pH larutan yang terjadi? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Besarnya pH larutan yang terjadi adalah 6,5. Soal diatas dapat diselesaikan dengan cara sebagai berikut. 1. Membuat persamaan M-R-S untuk mengetahui mol yang dihasilkan Dari persamaan diatas, dapat diketahui bahwa mol kedua pereaksi habis dan terbentuk garam NH 4 CH 3 COO yang dalam air mengalami hidrolisis total karena berasal dari ion asam lemah dan basa lemah. 2. Menentukan pH yang terbentuk pH larutan yang terhidrolisis total dapat ditentukan dengan rumus berikut. p K a p K b pH = = = = = = = = = = − lo g K a − lo g ( 1 0 − 5 ) 5 − lo g K b − lo g ( 1 0 − 6 ) 6 2 1 ( 14 + p K a − p K b ) 2 1 ( 14 + 5 − 6 ) 2 1 ( 13 ) 6 , 5 pH larutan tersebut adalah 6,5 .

Besarnya pH larutan yang terjadi adalah 6,5.

Soal diatas dapat diselesaikan dengan cara sebagai berikut.

1. Membuat persamaan M-R-S untuk mengetahui mol yang dihasilkan

Dari persamaan diatas, dapat diketahui bahwa mol kedua pereaksi habis dan terbentuk garam $NH_{4} CH_{3} COO$ yang dalam air mengalami hidrolisis total karena berasal dari ion asam lemah dan basa lemah.

2. Menentukan pH yang terbentuk

pH larutan yang terhidrolisis total dapat ditentukan dengan rumus berikut.

$p K_{a} p K_{b} pH = = = = = = = = = = - lo g K_{a} - lo g (1 0^{- 5}) 5 - lo g K_{b} - lo g (1 0^{- 6}) 6 \frac{1}{2} (14 + p K_{a} - p K_{b}) \frac{1}{2} (14 + 5 - 6) \frac{1}{2} (13) 6, 5$