Pertanyaan

Sebanyak 50 mL larutan H 2 SO 4 0,005 M dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 0,05 M. Hitung pH larutan tersebut sebelum dan sesudah dicampurkan.

Sebanyak 50 mL larutan $H_{2} SO_{4}$ 0,005 M dicampur dengan 50 mL larutan $NaOH$ 0,05 M. Hitung pH larutan tersebut sebelum dan sesudah dicampurkan. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

sebelum dicampurkan pH larutan adalah 2, dan pH larutan adalah 12 + log 5. Sementara setelah dicampurkan, pH larutan adalah 12 + log 2.

sebelum dicampurkan pH larutan H subscript 2 S O subscript 4

adalah 2, dan pH larutan Na O H

adalah 12 + log 5. Sementara setelah dicampurkan, pH larutan adalah 12 + log 2. space

Pembahasan

Larutan termasuk asam kuat bervalensi 2, karena saat terionisasi melepas duabuah ion . Sementara merupakan basa kuat bervalensi 1, karena saat terionisasi melepas satu ion . pH larutan sebelum dicampur yaitu : 50 mL larutan 0,005 M 50 mL larutan 0,05 M pH setelah dicampurkan dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut. Menentukan mol masing-masing pereaksi Membuat M-R-S untuk menentukan mol yang bersisa Dari reaksi tersebut, terdapat 2 mmol sisa, maka : Jadi, sebelum dicampurkan pH larutan adalah 2, dan pH larutan adalah 12 + log 5. Sementara setelah dicampurkan, pH larutan adalah 12 + log 2.

Larutan H subscript 2 S O subscript 4 termasuk asam kuat bervalensi 2, karena saat terionisasi melepas dua buah ion H to the power of plus sign . Sementara Na O H merupakan basa kuat bervalensi 1, karena saat terionisasi melepas satu ion O H to the power of minus sign .

pH larutan sebelum dicampur yaitu :

50 mL larutan 0,005 M

50 mL larutan 0,05 M

pH setelah dicampurkan dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut.

Menentukan mol masing-masing pereaksi

Membuat M-R-S untuk menentukan mol yang bersisa

Dari reaksi tersebut, terdapat 2 mmol Na O H sisa, maka :

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M space Na O H subscript sisa end cell equals cell n subscript Na O H space sisa end subscript over V subscript total end cell row blank equals cell fraction numerator 2 space mmol over denominator left parenthesis 50 plus 50 right parenthesis space mL end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 2 space mmol over denominator 100 space mL end fraction end cell row blank equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M end cell row blank blank blank row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets subscript sisa end cell equals cell M subscript Na O H space sisa end subscript end cell row blank equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M end cell row blank blank blank row pOH equals cell negative sign log open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log left parenthesis 2 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent right parenthesis end cell row blank equals cell 2 minus sign log space 2 end cell row blank blank blank row pH equals cell 14 minus sign pOH end cell row blank equals cell 14 minus sign left parenthesis 2 minus sign log space 2 right parenthesis end cell row blank equals cell 12 plus log space 2 end cell end table$

Jadi, sebelum dicampurkan pH larutan adalah 2, dan pH larutan adalah 12 + log 5. Sementara setelah dicampurkan, pH larutan adalah 12 + log 2. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (14 rating)

Anya Flora

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Makasih ❤️ Mudah dimengerti Bantu banget

Zahratul Shyita

Pembahasan lengkap banget Makasih ❤️

09. Dwi Miranda

Terima kasih kak

Pertanyaan serupa

Sebanyak 200 mL larutan asam iodida 0,1 mol ditambahkan pada 100 mL larutan asam sulfat 0,05 mol. Berapakah pH larutan yang terjadi?

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan asam klorida 0,1 M direaksikan dengan 20 mL larutan natrium hidroksida 0,1 M. Nilai pH larutan yang terbentuk adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL H 2 SO 3 ( a q ) 0,2M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,1M

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaOH 0,1 M sebanyak 50 mL dapat dinetralkan oleh...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 50 ml NH 3 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL HCl 0,2 M. Sesuai dengan reaksi: NH 3 ( a q ) + H + ( a q ) → NH 4 + ( a q ) Harga pH larutan yang terbentuk dari campuran tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi