Pertanyaan

Sebanyak 50 mL CH 3 COOH 0,4 M dicampur dengan 50 mL HCl 0,2 M. Hitunglah pHlarutan setelah reaksi ( K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 )

Sebanyak 50 mL $CH_{3} COOH$ 0,4 M dicampur dengan 50 mL $HCl$ 0,2 M. Hitunglah pH larutan setelah reaksi $(K_{a} CH_{3} COOH = 1 0^{- 5})$ $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH CH 3 COOH dan HCl setelah bereaksi adalah 0,99. CH 3 COOH merupakan asam lemah, sedangkan HCl merupakan asam kuat. Untuk menghitung pH masing-masing larutan sebelum dicampurkan, dapat menggunakan rumus sebagai berikut. 1. Menghitung konsentrasi ion dari CH 3 COOH dan HCl [ H + ] CH 3 COOH [ H + ] HCl = = = = = = = K a × [ CH 3 COOH ] 1 0 − 5 M × 0 , 4 M 4 × 1 0 − 6 M 2 2 × 1 0 − 3 M valensi asam × [ HCl ] 1 × 0 , 2 M 2 × 1 0 − 1 M 2. Menghitung pH campuran [ H + ] campuran pH = = = = = = = = = V CH 3 COOH + V HCl ( V CH 3 COOH × [ H + ] CH 3 COOH ) + ( V HCl × [ H + ] HCl ) ( 50 mL + 50 mL ) ( 50 mL × 2 × 1 0 − 3 M ) + ( 50 mL × 2 × 1 0 − 1 M ) 100 mL ( 1 0 − 1 + 100 × 1 0 − 1 ) mmol 100 mL 101 × 1 0 − 1 mmol 1 , 01 × 1 0 − 1 M − lo g [ H + ] − lo g ( 1 , 01 × 1 0 − 1 ) 1 − lo g 1 , 01 0 , 99 Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH campuran adalah 0,99.

pH $CH_{3} COOH$ dan $HCl$ setelah bereaksi adalah 0,99.

$CH_{3} COOH$ merupakan asam lemah, sedangkan $HCl$ merupakan asam kuat. Untuk menghitung pH masing-masing larutan sebelum dicampurkan, dapat menggunakan rumus sebagai berikut.

1. Menghitung konsentrasi ion $\mathbf H^\boldsymbol+$ dari $CH_{3} COOH$ dan $HCl$

$[H^{+}]_{CH_{3} COOH} [H^{+}]_{HCl} = = = = = = = K_{a} \times [CH_{3} COOH] 1 0^{- 5} M \times 0, 4 M 4 \times 1 0^{- 6} M^{2} 2 \times 1 0^{- 3} M valensi asam \times [HCl] 1 \times 0, 2 M 2 \times 1 0^{- 1} M$

2. Menghitung pH campuran

$[H^{+}]_{campuran} pH = = = = = = = = = \frac{( V _{CH_{3} COOH} \times [ H ^{+} ] _{CH_{3} COOH} ) + ( V _{HCl} \times [ H ^{+} ] _{HCl} )}{V _{CH_{3} COOH} + V _{HCl}} \frac{( 50 mL \times 2 \times 1 0 ^{- 3} M ) + ( 50 mL \times 2 \times 1 0 ^{- 1} M )}{( 50 mL + 50 mL )} \frac{( 1 0 ^{- 1} + 100 \times 1 0 ^{- 1} ) mmol}{100 mL} \frac{101 \times 1 0 ^{- 1} mmol}{100 mL} 1, 01 \times 1 0^{- 1} M - lo g [H^{+}] - lo g (1, 01 \times 1 0^{- 1}) 1 - lo g 1, 01 0, 99$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH campuran adalah 0,99. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 200 mL larutan asam iodida 0,1 mol ditambahkan pada 100 mL larutan asam sulfat 0,05 mol. Berapakah pH larutan yang terjadi?

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan asam klorida 0,1 M direaksikan dengan 20 mL larutan natrium hidroksida 0,1 M. Nilai pH larutan yang terbentuk adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL H 2 SO 3 ( a q ) 0,2M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,1M

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaOH 0,1 M sebanyak 50 mL dapat dinetralkan oleh...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 50 ml NH 3 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL HCl 0,2 M. Sesuai dengan reaksi: NH 3 ( a q ) + H + ( a q ) → NH 4 + ( a q ) Harga pH larutan yang terbentuk dari campuran tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi