Pertanyaan

Sebanyak 50 mL CH 3 COOH 0,4 M dicampur dengan 50 mL HCl 0,2 M. Hitunglah pHlarutan setelah reaksi ( K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 )

Sebanyak 50 mL $CH_{3} COOH$ 0,4 M dicampur dengan 50 mL $HCl$ 0,2 M. Hitunglah pH larutan setelah reaksi $(K_{a} CH_{3} COOH = 1 0^{- 5})$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH CH 3 COOH dan HCl setelah bereaksi adalah 0,99. CH 3 COOH merupakan asam lemah, sedangkan HCl merupakan asam kuat. Untuk menghitung pH masing-masing larutan sebelum dicampurkan, dapat menggunakan rumus sebagai berikut. 1. Menghitung konsentrasi ion dari CH 3 COOH dan HCl [ H + ] CH 3 COOH [ H + ] HCl = = = = = = = K a × [ CH 3 COOH ] 1 0 − 5 M × 0 , 4 M 4 × 1 0 − 6 M 2 2 × 1 0 − 3 M valensi asam × [ HCl ] 1 × 0 , 2 M 2 × 1 0 − 1 M 2. Menghitung pH campuran [ H + ] campuran pH = = = = = = = = = V CH 3 COOH + V HCl ( V CH 3 COOH × [ H + ] CH 3 COOH ) + ( V HCl × [ H + ] HCl ) ( 50 mL + 50 mL ) ( 50 mL × 2 × 1 0 − 3 M ) + ( 50 mL × 2 × 1 0 − 1 M ) 100 mL ( 1 0 − 1 + 100 × 1 0 − 1 ) mmol 100 mL 101 × 1 0 − 1 mmol 1 , 01 × 1 0 − 1 M − lo g [ H + ] − lo g ( 1 , 01 × 1 0 − 1 ) 1 − lo g 1 , 01 0 , 99 Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH campuran adalah 0,99.

pH $CH_{3} COOH$ dan $HCl$ setelah bereaksi adalah 0,99.

$CH_{3} COOH$ merupakan asam lemah, sedangkan $HCl$ merupakan asam kuat. Untuk menghitung pH masing-masing larutan sebelum dicampurkan, dapat menggunakan rumus sebagai berikut.

1. Menghitung konsentrasi ion $\mathbf H^\boldsymbol+$ dari $CH_{3} COOH$ dan $HCl$

$[H^{+}]_{CH_{3} COOH} [H^{+}]_{HCl} = = = = = = = K_{a} \times [CH_{3} COOH] 1 0^{- 5} M \times 0, 4 M 4 \times 1 0^{- 6} M^{2} 2 \times 1 0^{- 3} M valensi asam \times [HCl] 1 \times 0, 2 M 2 \times 1 0^{- 1} M$

2. Menghitung pH campuran

$[H^{+}]_{campuran} pH = = = = = = = = = \frac{( V _{CH_{3} COOH} \times [ H ^{+} ] _{CH_{3} COOH} ) + ( V _{HCl} \times [ H ^{+} ] _{HCl} )}{V _{CH_{3} COOH} + V _{HCl}} \frac{( 50 mL \times 2 \times 1 0 ^{- 3} M ) + ( 50 mL \times 2 \times 1 0 ^{- 1} M )}{( 50 mL + 50 mL )} \frac{( 1 0 ^{- 1} + 100 \times 1 0 ^{- 1} ) mmol}{100 mL} \frac{101 \times 1 0 ^{- 1} mmol}{100 mL} 1, 01 \times 1 0^{- 1} M - lo g [H^{+}] - lo g (1, 01 \times 1 0^{- 1}) 1 - lo g 1, 01 0, 99$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH campuran adalah 0,99. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Jika 50 mL larutan HCl dengan pH = 3 − lo g 5 dititrasi dengan 150 mL larutan NaOH dengan pH = 11 .Maka pH campuran yang diperoleh adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika 20 mL larutan H 2 SO 4 0,2 M dicampurkan dengan 20 mL larutan 0,4 M, maka pH campuran menjadi ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 150 mL larutan NaOH 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan H 2 SO 4 0,1 M. a. Tuliskan persamaan reaksi setaranya. b. Tentukan pereaksi pembatasnya. c. Hitunglah pH larutan.

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH campuran dari 400 mL larutan H 2 SO 4 0,1M dengan 400 mL larutan KOH 0,05M!

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan garam NaCl0,5 M!

5.0

Jawaban terverifikasi