Pertanyaan

Sebanyak 50 ml HCl 0,1 M dititrasi dengan NaOH 0,1 M a. Hitung pH larutan setiap penambahan 5 mL titran sampai 100 ml b. Buatlah kurva titrasinya

Sebanyak 50 ml $HCl$ 0,1 M dititrasi dengan $NaOH$ 0,1 M

a. Hitung pH larutan setiap penambahan 5 mL titran sampai 100 ml
b. Buatlah kurva titrasinya $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

R. Ulfi

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Reaksi pada titrasi asam basa merupakan reaksi netralisasi. Dalam soal, diketahui asam kuat (titrat)dititrasi dengan basa kuat (titran). Sebelum titik ekivalen tercapai, maka akan terjadi kelebihan asam kuat, sehingga pH akan dibawah 7. Saat titik ekivalen tercapai, dimana mol sama dengan mol , akan diperoleh pH 7. Saat titik ekivalen dilewati, maka diperoleh pH di atas 7 karena adanya kelebihan mol basa. a. pH Larutan pH larutan pada pembahasan ini akan diambil 5 titik yang representatif, yaitu pada penambahan volume sebanyak 0, 25, 50, 75 dan 100 mL pH saat penambahan0 mL Saat ditambah 0 mL, artinya dalam larutan hanya ada asam, sehingga pHnya bisa langsung dihitung pH saat penambahan25 mL Saat ditambah 25 mL, konsentrasi dalam larutan akan berkurang karena adanya ion . pH dapat dihitung darikonsentrasi yang tersisa dalam larutan pH saat penambahan 50 mL Saat penambahan 50 mL , maka akan tercapai titik ekivalen. Hal ini terjadi karena mol asam kuat dan basa kuat jumlahnya sama. pH pada titik ekivalen adalah 7. pH saat penambahan 75 mL Saat penambahan 75 mL , akan terjadi kelebihan mol , sehingga pH larutan akan lebih dari 7. Saat penambahan NaOH berlebih, maka akan tersisa ion dalam larutan, sehingga harus mencari nilai pOH untuk mengetahui nilai pH pH saat penambahan 100 mL Saat penambahan 100 mL , akan terjadi kelebihan mol , sehingga pH larutan akan lebih dari 7. Saat penambahan NaOH berlebih, maka akan tersisa ion dalam larutan, sehingga harus mencari nilai pOH untuk mengetahui nilai pH b. Kurva titrasi 0,1 M oleh 0,1 M Kurva titrasi dapat dibuat dengan plot sumbu x berupa volume dan sumbu y berupa pH larutan

Reaksi pada titrasi asam basa merupakan reaksi netralisasi. Dalam soal, diketahui asam kuat H Cl (titrat) dititrasi dengan basa kuat Na O H (titran). Sebelum titik ekivalen tercapai, maka akan terjadi kelebihan asam kuat, sehingga pH akan dibawah 7. Saat titik ekivalen tercapai, dimana mol H Cl sama dengan mol Na O H , akan diperoleh pH 7. Saat titik ekivalen dilewati, maka diperoleh pH di atas 7 karena adanya kelebihan mol basa.

a. pH Larutan

pH larutan pada pembahasan ini akan diambil 5 titik yang representatif, yaitu pada penambahan volume Na O H sebanyak 0, 25, 50, 75 dan 100 mL

pH saat penambahan 0 mL Na O H
Saat ditambah Na O H 0 mL, artinya dalam larutan hanya ada asam, sehingga pHnya bisa langsung dihitung

pH saat penambahan 25 mL Na O H
Saat ditambah Na O H 25 mL, konsentrasi H to the power of plus sign dalam larutan akan berkurang karena adanya ion O H to the power of minus sign . pH dapat dihitung dari konsentrasi yang tersisa dalam larutan

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H Cl end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 50 space mL end cell row blank equals cell 5 space mmol end cell row blank blank blank row cell mol space Na O H end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 25 space mL end cell row blank equals cell 2 comma 5 space mmol end cell row blank blank blank row cell mol space H to the power of plus sign space sisa end cell equals cell mmol space H Cl bond mmol space Na O H end cell row blank equals cell 5 space mmol minus sign 2 comma 5 space mmol end cell row blank equals cell 2 comma 5 space mmol end cell row blank blank blank row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets subscript sisa end cell equals cell mol over V end cell row blank equals cell fraction numerator 2 comma 5 space mmol over denominator 50 space mL space plus 25 space mL end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 2 comma 5 space mmol over denominator 75 space mL end fraction end cell row blank equals cell 3 comma 3 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M end cell row blank blank blank row pH equals cell negative sign log open square brackets H to the power of plus sign close square brackets subscript sisa end cell row blank equals cell negative sign log open square brackets 3 comma 3 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M close square brackets end cell row blank equals cell 1 comma 48 end cell end table$

pH saat penambahan 50 mL Na O H
Saat penambahan 50 mL Na O H , maka akan tercapai titik ekivalen. Hal ini terjadi karena mol asam kuat dan basa kuat jumlahnya sama. pH pada titik ekivalen adalah 7.

pH saat penambahan 75 mL Na O H
Saat penambahan 75 mL Na O H , akan terjadi kelebihan mol Na O H , sehingga pH larutan akan lebih dari 7. Saat penambahan NaOH berlebih, maka akan tersisa ion O H to the power of minus sign dalam larutan, sehingga harus mencari nilai pOH untuk mengetahui nilai pH

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H Cl end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 50 space mL end cell row blank equals cell 5 space mmol end cell row blank blank blank row cell mol space Na O H end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 75 space mL end cell row blank equals cell 7 comma 5 space mmol end cell row blank blank blank row cell mol space O H to the power of minus sign space sisa end cell equals cell mmol space Na O H bond mmol space H Cl end cell row blank equals cell 7 comma 5 space mmol minus sign 5 space mmol end cell row blank equals cell 2 comma 5 space mmol end cell row blank blank blank row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets subscript sisa end cell equals cell mol over V end cell row blank equals cell fraction numerator 2 comma 5 space mmol over denominator 50 space mL space plus 75 space mL end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 2 comma 5 space mmol over denominator 125 space mL end fraction end cell row blank equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M end cell row blank blank blank row pOH equals cell negative sign log open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets subscript sisa end cell row blank equals cell negative sign log open square brackets 2 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M close square brackets end cell row blank equals cell 1 comma 69 end cell row pH equals cell 14 minus sign pOH end cell row blank equals cell 14 minus sign 1 comma 69 end cell row blank equals cell 12 comma 3 end cell end table$

pH saat penambahan 100 mL Na O H
Saat penambahan 100 mL Na O H , akan terjadi kelebihan mol Na O H , sehingga pH larutan akan lebih dari 7. Saat penambahan NaOH berlebih, maka akan tersisa ion O H to the power of minus sign dalam larutan, sehingga harus mencari nilai pOH untuk mengetahui nilai pH

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H Cl end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 50 space mL end cell row blank equals cell 5 space mmol end cell row blank blank blank row cell mol space Na O H end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 100 space mL end cell row blank equals cell 10 space mmol end cell row blank blank blank row cell mol space O H to the power of minus sign space sisa end cell equals cell mmol space Na O H bond mmol space H Cl end cell row blank equals cell 10 space mmol minus sign 5 space mmol end cell row blank equals cell 5 space mmol end cell row blank blank blank row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets subscript sisa end cell equals cell mol over V end cell row blank equals cell fraction numerator 5 space mmol over denominator 50 space mL space plus 100 space mL end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 5 space mmol over denominator 150 space mL end fraction end cell row blank equals cell 3 comma 3 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M end cell row blank blank blank row pOH equals cell negative sign log open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets subscript sisa end cell row blank equals cell negative sign log open square brackets 3 comma 3 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M close square brackets end cell row blank equals cell negative sign 1 comma 48 end cell row blank blank blank row pH equals cell 14 minus sign 1 comma 48 end cell row blank equals cell 12 comma 52 end cell end table$

b. Kurva titrasi H Cl 0,1 M oleh Na O H 0,1 M
Kurva titrasi dapat dibuat dengan plot sumbu x berupa volume Na O H dan sumbu y berupa pH larutan

space space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Indikator yang tepat untuk titrasi larutan HNO 3 oleh larutan KOH adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL larutan HCl 0,1 M dititrasi dengan larutan KOH 0,1 M. Hitunglah pH larutan: sebelum ditambah KOH setelah ditambah KOH sebanyak 5 mL setelah ditambah KOH sebanyak 15 mL se...

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL larutan HCl 0,1 M dititrasi dengan larutan KOH 0,1 M. Hitunglah pH larutan: sebelum ditambah KOH setelah ditambah KOH sebanyak 5 mL setelah ditambah KOH sebanyak 15 mL se...

4.7

Jawaban terverifikasi

Indikator yang tepat untuk titrasi larutan HNO 3 oleh larutan KOH adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa melakukan percobaan titrasi asam basa di laboratorium sekolah. Sebanyak 20 mL asam klorida 0 , 2 M dititrasi dengan larutan kalium hidroksida . Adapun volume larutan kaliumhidroksida yan...

5.0

Jawaban terverifikasi