Pertanyaan

Sebanyak 5 mL LiOH 0,1 M direaksikan dengan 5 mL H 2 SO 4 0,1 M menurut reaksi (belum setara) berikut. Konsentrasi setelah reaksi adalah .... (SBMPTN 2017)

Sebanyak 5 mL LiOH 0,1 M direaksikan dengan 5 mL $H_{2} SO_{4}$ 0,1 M menurut reaksi (belum setara) berikut.

Konsentrasi setelah reaksi adalah ....

(SBMPTN 2017)

0,025 M
0,075 M
0,100 M
0,125 M
0,250 M

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

F. Tri

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Penyetaraan reaksi dilakukan terhadap atom selain O dan H terlebih dahulu. LiOH mendapatkan koefisien 2 untuk menyetarakan Li, ikut mendapatkan koefisien 2 untuk menyetarakan atom O dan H. Persamaan reaksi setaranya menjadi seperti berikut. Kemudian, kita hitung mol masing-masing reaktan. Pereaksi pembatas ditentukan dari zat yang memiliki nilai mol per koefisienterkecil. Oleh karena itu, LiOH menjadi pereaksi pembatas. yang bersisa 0,25 mmol sehingga konsentrasinya dapat dihitung sebagai berikut. Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Penyetaraan reaksi dilakukan terhadap atom selain O dan H terlebih dahulu. LiOH mendapatkan koefisien 2 untuk menyetarakan Li, ikut mendapatkan koefisien 2 untuk menyetarakan atom O dan H. Persamaan reaksi setaranya menjadi seperti berikut.

Kemudian, kita hitung mol masing-masing reaktan.

Error converting from MathML to accessible text.

Pereaksi pembatas ditentukan dari zat yang memiliki nilai mol per koefisien terkecil.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Li O H end cell equals cell mol over koefisien equals fraction numerator 0 comma 5 space mmol over denominator 2 end fraction equals 0 comma 25 end cell row cell H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell mol over koefisien equals fraction numerator 0 comma 5 space mmol over denominator 1 end fraction equals 0 comma 5 end cell end table end style$

Oleh karena itu, LiOH menjadi pereaksi pembatas.

yang bersisa 0,25 mmol sehingga konsentrasinya dapat dihitung sebagai berikut.

Error converting from MathML to accessible text.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

H 2 SO 4 dapat dibuat melalui reaksi berikut ini. SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) + H 2 O ( l ) → H 2 SO 4 ( a q ) (belum setara) Sebanyak 400 g SO 2 , 175 g O 2 , dan 125 g H 2 O...

5.0

Jawaban terverifikasi

Padatan NH 4 NO 3 ( A r N = 14, H = 1, O = 16) jika dipanaskan akan terurai menjadi gas N 2 dan uap air menurut reaksi berikut. NH 4 NO 3 ( s ) → N 2 O ( g ) + 2 H 2 O ( g ) ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Asam arsenat ( M r = 142) dihasilkan dari reaksi antara arsen trioksida ( = 198) dan iod ( = 254) menurut reaksi berikut. As 2 O 3 ( s ) + H 2 O ( l ) + I 2 ( s ) → H 3 AsO 4 ( a q ) ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Krom(III) oksida ( M r = 152) dapat direduksi menjadi logam krom ( A r = 52) menurut reaksi berikut. Cr 2 O 3 ( s ) + 3 CO ( g ) → 2 Cr ( s ) + 3 CO 2 ( g ) Jika persentase hasil re...

4.8

Jawaban terverifikasi

Asam arsenat dapat dihasilkan dari reaksi antara arsen trioksida dengan iod menurut reaksi berikut: As 2 O 3 ( s ) + I 2 ( s ) + H 2 O( l ) → H 3 AsO 4 ( aq ) + HI( aq ) (belum setara) Jika 29,7...

5.0

Jawaban terverifikasi