Iklan

Pertanyaan

Sebanyak 5 mL LiOH 0,1 M direaksikan dengan 5 mL H 2 ​ SO 4 ​ 0,1 M menurut reaksi (belum setara) berikut. Konsentrasi setelah reaksi adalah .... (SBMPTN 2017)

Sebanyak 5 mL LiOH 0,1 M direaksikan dengan 5 mL  0,1 M menurut reaksi (belum setara) berikut.
 

begin mathsize 14px style Li O H open parentheses italic a italic q close parentheses plus H subscript 2 S O subscript 4 open parentheses italic a italic q close parentheses yields Li subscript 2 S O subscript 4 open parentheses italic a italic q close parentheses plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end style
 

Konsentrasi begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style setelah reaksi adalah ....

(SBMPTN 2017)

  1. 0,025 Mundefined 

  2. 0,075 Mundefined 

  3. 0,100 Mundefined 

  4. 0,125 Mundefined 

  5. 0,250 Mundefined 

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

18

:

16

:

58

Klaim

Iklan

F. Tri

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Penyetaraan reaksi dilakukan terhadap atom selain O dan H terlebih dahulu. LiOH mendapatkan koefisien 2 untuk menyetarakan Li, ikut mendapatkan koefisien 2 untuk menyetarakan atom O dan H. Persamaan reaksi setaranya menjadi seperti berikut. Kemudian, kita hitung mol masing-masing reaktan. Pereaksi pembatas ditentukan dari zat yang memiliki nilai mol per koefisienterkecil. Oleh karena itu, LiOH menjadi pereaksi pembatas. yang bersisa 0,25 mmol sehingga konsentrasinya dapat dihitung sebagai berikut. Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Penyetaraan reaksi dilakukan terhadap atom selain O dan H terlebih dahulu. LiOH mendapatkan koefisien 2 untuk menyetarakan Li, begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style ikut mendapatkan koefisien 2 untuk menyetarakan atom O dan H. Persamaan reaksi setaranya menjadi seperti berikut.
 

begin mathsize 14px style 2 Li O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Li subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end style 


Kemudian, kita hitung mol masing-masing reaktan.
 

Error converting from MathML to accessible text. 


Pereaksi pembatas ditentukan dari zat yang memiliki nilai mol per koefisien terkecil.


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Li O H end cell equals cell mol over koefisien equals fraction numerator 0 comma 5 space mmol over denominator 2 end fraction equals 0 comma 25 end cell row cell H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell mol over koefisien equals fraction numerator 0 comma 5 space mmol over denominator 1 end fraction equals 0 comma 5 end cell end table end style 

 

Oleh karena itu, LiOH menjadi pereaksi pembatas.
 

 
 

begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style yang bersisa 0,25 mmol sehingga konsentrasinya dapat dihitung sebagai berikut.
 

Error converting from MathML to accessible text. 


Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3

Iklan

Pertanyaan serupa

H 2 ​ SO 4 ​ dapat dibuat melalui reaksi berikut ini. SO 2 ​ ( g ) + O 2 ​ ( g ) + H 2 ​ O ( l ) → H 2 ​ SO 4 ​ ( a q ) (belum setara) Sebanyak 400 g SO 2 ​ , 175 g O 2 ​ , dan 125 g H 2 ​ O...

27

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia