Pertanyaan

Sebanyak 5,4 gram Aluminium dilarutkan dalam 400 mL asam sulfat 1 M membentuk aluminium sulfat dan gas hidrogen menurut persamaan reaksi: 2 Al ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → Al 2 ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) . Massa H 2 yang terbentuk adalah .... (Ar H = 1; Al = 27)

Sebanyak 5,4 gram Aluminium dilarutkan dalam 400 mL asam sulfat 1 M membentuk aluminium sulfat dan gas hidrogen menurut persamaan reaksi:

$2 Al_{(s)} + 3 H_{2} SO_{4}_{(a q)} \to Al_{2} (SO_{4})_{3}_{(a q)} + 3 H_{2}_{(g)}$ .

Massa $H_{2}$ yang terbentuk adalah .... (Ar $H$ = 1; $Al$ = 27) $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Langkah-langkah untuk menghitung massa hidrogen padapersamaan reaksi kimia : 1) Setarakan reaksi. 2) Menentukan mol zat yang diketahui dan zat pembatas. Zat pembatas adalah paling kecil. Zat pembatas pada reaksi adalah . 3) Tentukan mol zat yang ditanya dengan menggunakan rumus: 4) Menghitung massa hidrogen yang terbentuk : Maka, massa hidrogen yang terbentuk adalah 0,6gram .

Langkah-langkah untuk menghitung massa hidrogen pada persamaan reaksi kimia :

1) Setarakan reaksi.

2) Menentukan mol zat yang diketahui dan zat pembatas.

$begin mathsize 14px style mol space Al equals massa over Ar equals fraction numerator 5 comma 4 over denominator 27 end fraction equals 0 comma 2 space mol mol space H subscript 2 S O subscript 4 double bond M cross times V equals 1 cross times 400 equals 400 space mmol space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 0 comma 4 space mol end style$

Zat pembatas adalah begin mathsize 14px style mol over koefisien end style paling kecil. Zat pembatas pada reaksi adalah begin mathsize 14px style Al end style .

3) Tentukan mol zat yang ditanya dengan menggunakan rumus:

$begin mathsize 14px style mol space ditanya equals fraction numerator koef point space zat space ditanya over denominator koef point zat space diketahui end fraction cross times mol space diketahui mol space H subscript 2 equals 3 over 2 cross times 0 comma 2 equals 0 comma 3 space mol end style$

4) Menghitung massa hidrogen yang terbentuk :

$begin mathsize 14px style mol equals fraction numerator massa space H subscript 2 over denominator Mr end fraction massa space H subscript 2 double bond mol cross times Mr space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 0 comma 3 cross times 2 equals 0 comma 6 space gram end style$

Maka, massa hidrogen yang terbentuk adalah 0,6 gram. space space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

355

4.8 (16 rating)

Najmi Fauziya Azmi

Makasih ❤️

Nisrina Aisyah Syafiah

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Sebanyak 2,7 gram logam aluminium direaksikan dengan 200 mL larutan asam klorida 2 M, sesuai dengan reaksi sebagai berikut : Al ( s ) + HCl ( a q ) → AlCl 3 ( a q ) + H 2 ( g ) (reaksi ...

160

4.3

Jawaban terverifikasi

Enam belas gram CH 4 ( M r = 16 ) direaksikan dengan 16 gram O 2 ( M r = 32 ) menurut reaksi: CH 4 ( g ) + 2 O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) Zat apa yang bertindak seba...

4.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut! Mg ( s ) + HCl ( a q ) → MgCl 2 ( s ) + H 2 ( g ) Apabila 4 gram logam Mg dimasukkan ke dalam 10 mL larutan HCI 2 M, volume gas H 2 yang terbentuk d...

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 5,8 gram basa M ( OH ) 2 tepat bereaksi dengan 200 mL HCl 1 M menurut persamaan: M ( OH ) 2 ( s ) + 2 HCl ( a q ) MCl ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) Massa atom relatif ( A r ) logam M...

4.8

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 13,5 gram logam aluminium dengan 24,5 gram asamsulfat sesuai dengan reaksi: 2 AI ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → AI 2 ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Tentukan: a. massa perea...

5.0

Jawaban terverifikasi