Pertanyaan

Sebanyak 5,2 gram suatu logam trivalen direaksikan dengan larutan HCl dan menghasilkan 3,36 liter gas hidrogen (STP). Jika atom logam tersebut mengandung 28 neutron, tentukan bilangan kuantum elektron terluar atom logam tersebut!

Sebanyak 5,2 gram suatu logam trivalen direaksikan dengan larutan HCl dan menghasilkan 3,36 liter gas hidrogen (STP). Jika atom logam tersebut mengandung 28 neutron, tentukan bilangan kuantum elektron terluar atom logam tersebut! $\;$

R. Rizki

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Bilangan kuantumnya adalah n = 3 , l = 2 , m = + 2 , s = + 2 1 Bilangan kuantumadalah bilangan yang menyatakan kedudukan atau posisi elektron dalam atom yang diwakili oleh suatu nilai. Berdasarkan soal, reaksi yang terjadi adalah: 2 L + 6 HCl → 2 LCl 3 + 3 H 2 Langkah pertama adalah menentukan mol hidrogen. n H 2 = = = 22 , 4 L / mol V 22 , 4 L / mol 3 , 36 L 0 , 15 mol Langkah kedua adalah menentukan mol L berdasarkan perbandingan koefisien. n L = = = koefisien H 2 koefisien L × n H 2 3 2 × 0 , 15 mol 0 , 1 mol Langkah ketiga adalah menentukan massa atom relatif logam L. massa A r A r A r = = = = n × A r n massa 0 , 1 mol 5 , 2 gram 52 g / mol Langkah keempat adalah menentukan elektron logam L. Karena unsur L netral, maka: elektron = = = A r L − neutron 52 − 28 24 Langkah kelima adalah menuliskan konfigurasi elektronnya. 24 L = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1 3 d 5 Langkah keenam adalah menentukan bilangan kuantumnya berdasarkan subkulit terakhir yaitu 3 d 5 . n = 3 , l = 2 , m = + 2 , s = + 2 1

Bilangan kuantumnya adalah

$n = 3, l = 2, m = + 2, s = + \frac{1}{2}$

Bilangan kuantum adalah bilangan yang menyatakan kedudukan atau posisi elektron dalam atom yang diwakili oleh suatu nilai. Berdasarkan soal, reaksi yang terjadi adalah:

$2 L + 6 HCl \to 2 LCl_{3} + 3 H_{2}$

Langkah pertama adalah menentukan mol hidrogen.

$n H_{2} = = = \frac{V}{22 , 4 L / mol} \frac{3 , 36 L}{22 , 4 L / mol} 0, 15 mol$

Langkah kedua adalah menentukan mol L berdasarkan perbandingan koefisien.

$n L = = = \frac{koefisien L}{koefisien H _{2}} \times n H_{2} \frac{2}{3} \times 0, 15 mol 0, 1 mol$

Langkah ketiga adalah menentukan massa atom relatif logam L.

$massa A_{r} A_{r} A_{r} = = = = n \times A_{r} \frac{massa}{n} \frac{5 , 2 gram}{0 , 1 mol} 52 g / mol$

Langkah keempat adalah menentukan elektron logam L. Karena unsur L netral, maka:

$elektron = = = A_{r} L - neutron 52 - 28 24$

Langkah kelima adalah menuliskan konfigurasi elektronnya.

$_{24} L = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1} 3 d^{5}$

Langkah keenam adalah menentukan bilangan kuantumnya berdasarkan subkulit terakhir yaitu $3 d^{5}$ .

$n = 3, l = 2, m = + 2, s = + \frac{1}{2}$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (4 rating)

I Kadek Febri

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Kedudukan elektron dalam kulitnya dapat dinyatakan dengan bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimut, bilangan kuantum magnetik, dan bilangan kuantum spin. Apakah yang dimaksud dengan masing-masi...

2.0

Jawaban terverifikasi

Ion X +3 mempunyai konfigurasi elektron 1 s 2 2 s 2 2 p 6 . Bilangan kuantum elektron terakhir atom X adalah....

4.3

Jawaban terverifikasi

lon A 2 − mempunyai konfigurasi elektron 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 . Bilangan kuantum elektron terakhir unsur A adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Harga bilangan kuantum di bawah ini yang tidak diperbolehkan adalah . . . .

3.6

Jawaban terverifikasi

Di antara set bilangan kuantum di bawah ini, manakah yang tidak dibolehkan?