Pertanyaan

Sebanyak 49 gram H 2 SO 4 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL. Rapat massa larutan adalah 1,96 gram/L. Berat molekul H 2 SO 4 = 98. Tentukan Kemolaran larutan Kemolalan larutan Fraksi mol H 2 SO 4 dan H 2 O Presentase mol H 2 SO 4 dan H 2 O

Sebanyak 49 gram $H_{2} SO_{4}$ dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL. Rapat massa larutan adalah 1,96 gram/L. Berat molekul $H_{2} SO_{4}$ = 98. Tentukan

Kemolaran larutan
Kemolalan larutan
Fraksi mol $H_{2} SO_{4}$ dan $H_{2} O$
Presentase mol $H_{2} SO_{4}$ dan $H_{2} O$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

peren molH 2 SO 4 sebesar 1,77% dan persen mol air sebesar 98,23%

peren mol H₂SO₄ sebesar 1,77% dan persen mol air sebesar 98,23%

Pembahasan

a. Kemolaran larutan kemolaran menyatakan jumlah mol zat terlarut tiap liter larutan M = = = M r gr × mL 1000 98 49 × 500 1000 1 M Jadi, molaritas 49 gram H 2 SO 4 dalam 500 mL air sebesar 1M. b. Kemolalan larutan Molalitas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut, sehingga bila massa jenis larutan adalah 1 , 96 mL g , maka dapat diketahui massa pelarut. (asumsikan bahwa massa jenis larutan sama dengan massa jenis air) massa = = 0 , 5 L × 1 , 96 L g 0 , 98 g m = = = M r gr × p 1000 98 49 × 0 , 98 1000 510 , 2 molal Jadi,molalitas 49 gram H 2 SO 4 dalam 500 mL air sebesar 510,2 molal. c. Fraksi mol H 2 SO 4 dan H 2 O Fraksi mol menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol larutan. X H 2 SO 4 = = = = = n H 2 SO 4 + n air n H 2 SO 4 98 49 + 18 500 98 49 0 , 5 + 27 , 78 0 , 5 28 , 28 0 , 5 0 , 0177 Karena X H 2 SO 4 + X air = 1 , maka X air = = = 1 − X H 2 SO 4 1 − 0 , 0177 0 , 9823 Jadi, fraksi molH 2 SO 4 sebesar 0,0177 dan fraksi mol pelarut sebesar 0,9823. d. Presentasi mol Presentasi mol seperti halnya fraksi mol dalam persentasi, sehingga: % mol H 2 SO 4 = 1 , 77% % mol air = 98 , 23% Jadi, peren molH 2 SO 4 sebesar 1,77% dan persen mol air sebesar 98,23%

a. Kemolaran larutan

kemolaran menyatakan jumlah mol zat terlarut tiap liter larutan

$M = = = \frac{gr}{M _{r}} \times \frac{1000}{mL} \frac{49}{98} \times \frac{1000}{500} 1 M$

Jadi, molaritas 49 gram H₂SO₄ dalam 500 mL air sebesar 1M.

b. Kemolalan larutan

Molalitas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut, sehingga bila massa jenis larutan adalah $1, 96 \frac{g}{mL}$ , maka dapat diketahui massa pelarut. (asumsikan bahwa massa jenis larutan sama dengan massa jenis air)

$massa = = 0, 5 L \times 1, 96 \frac{g}{L} 0, 98 g$

$m = = = \frac{gr}{M _{r}} \times \frac{1000}{p} \frac{49}{98} \times \frac{1000}{0 , 98} 510, 2 molal$

Jadi, molalitas 49 gram H₂SO₄ dalam 500 mL air sebesar 510,2 molal.

c. Fraksi mol $H_{2} SO_{4}$ dan $H_{2} O$

Fraksi mol menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol larutan.

$X_{H_{2} SO_{4}} = = = = = \frac{n _{H_{2} SO_{4}}}{n _{H_{2} SO_{4}} + n _{air}} \frac{\frac{49}{98}}{\frac{49}{98} + \frac{500}{18}} \frac{0 , 5}{0 , 5 + 27 , 78} \frac{0 , 5}{28 , 28} 0, 0177$

Karena $X_{H_{2} SO_{4}} + X_{air} = 1$ , maka

$X_{air} = = = 1 - X_{H_{2} SO_{4}} 1 - 0, 0177 0, 9823$

Jadi, fraksi mol H₂SO₄ sebesar 0,0177 dan fraksi mol pelarut sebesar 0,9823.

d. Presentasi mol

Presentasi mol seperti halnya fraksi mol dalam persentasi, sehingga:

% mol $H_{2} SO_{4} = 1, 77%$

% mol air = $98, 23%$

Jadi, peren mol H₂SO₄ sebesar 1,77% dan persen mol air sebesar 98,23%

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Campuran, 23 gram alkohol C 2 H 5 OH dengan 180 gram air, menghasilkan 200 ml larutan campuran ( A r O = 16 ; C = 12 ; H = 1 ) .Tentukanlah: X t X p %b/b bpj/ppm m M

0.0

Jawaban terverifikasi

Apa yang dimaksud dengan Molaritas (M), Molalitas (m), serta Fraksi mol ? Bagaimana rumus untuk menghitung konsetrasi tersebutdalam perhitungan kimia?

4.7

Jawaban terverifikasi

Campuran, 23 gram alkohol C 2 H 5 OH dengan 180 gram air, menghasilkan 200 ml larutan campuran ( A r O = 16 ; C = 12 ; H = 1 ) .Tentukanlah: X t X p %b/b bpj/ppm m M

0.0

Jawaban terverifikasi

Apa yang dimaksud dengan Molaritas (M), Molalitas (m), serta Fraksi mol ? Bagaimana rumus untuk menghitung konsetrasi tersebutdalam perhitungan kimia?

4.7

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan dibuat dengan melarutkan 6 gram urea (M r = 60) dalam 250 gram air (M r = 18), maka hitung konsentrasi larutan dalam: Molalitas Fraksi mol urea % massa urea

4.6

Jawaban terverifikasi