Pertanyaan

Sebanyak 49 gram H 2 SO 4 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL. Rapat massa larutan adalah 1,96 gram/L. Berat molekul H 2 SO 4 = 98. Tentukan Kemolaran larutan Kemolalan larutan Fraksi mol H 2 SO 4 dan H 2 O Presentase mol H 2 SO 4 dan H 2 O

Sebanyak 49 gram $H_{2} SO_{4}$ dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL. Rapat massa larutan adalah 1,96 gram/L. Berat molekul $H_{2} SO_{4}$ = 98. Tentukan

Kemolaran larutan
Kemolalan larutan
Fraksi mol $H_{2} SO_{4}$ dan $H_{2} O$
Presentase mol $H_{2} SO_{4}$ dan $H_{2} O$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

peren molH 2 SO 4 sebesar 1,77% dan persen mol air sebesar 98,23%

peren mol H₂SO₄ sebesar 1,77% dan persen mol air sebesar 98,23%

Pembahasan

a. Kemolaran larutan kemolaran menyatakan jumlah mol zat terlarut tiap liter larutan M = = = M r gr × mL 1000 98 49 × 500 1000 1 M Jadi, molaritas 49 gram H 2 SO 4 dalam 500 mL air sebesar 1M. b. Kemolalan larutan Molalitas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut, sehingga bila massa jenis larutan adalah 1 , 96 mL g , maka dapat diketahui massa pelarut. (asumsikan bahwa massa jenis larutan sama dengan massa jenis air) massa = = 0 , 5 L × 1 , 96 L g 0 , 98 g m = = = M r gr × p 1000 98 49 × 0 , 98 1000 510 , 2 molal Jadi,molalitas 49 gram H 2 SO 4 dalam 500 mL air sebesar 510,2 molal. c. Fraksi mol H 2 SO 4 dan H 2 O Fraksi mol menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol larutan. X H 2 SO 4 = = = = = n H 2 SO 4 + n air n H 2 SO 4 98 49 + 18 500 98 49 0 , 5 + 27 , 78 0 , 5 28 , 28 0 , 5 0 , 0177 Karena X H 2 SO 4 + X air = 1 , maka X air = = = 1 − X H 2 SO 4 1 − 0 , 0177 0 , 9823 Jadi, fraksi molH 2 SO 4 sebesar 0,0177 dan fraksi mol pelarut sebesar 0,9823. d. Presentasi mol Presentasi mol seperti halnya fraksi mol dalam persentasi, sehingga: % mol H 2 SO 4 = 1 , 77% % mol air = 98 , 23% Jadi, peren molH 2 SO 4 sebesar 1,77% dan persen mol air sebesar 98,23%

a. Kemolaran larutan

kemolaran menyatakan jumlah mol zat terlarut tiap liter larutan

$M = = = \frac{gr}{M _{r}} \times \frac{1000}{mL} \frac{49}{98} \times \frac{1000}{500} 1 M$

Jadi, molaritas 49 gram H₂SO₄ dalam 500 mL air sebesar 1M.

b. Kemolalan larutan

Molalitas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut, sehingga bila massa jenis larutan adalah $1, 96 \frac{g}{mL}$ , maka dapat diketahui massa pelarut. (asumsikan bahwa massa jenis larutan sama dengan massa jenis air)

$massa = = 0, 5 L \times 1, 96 \frac{g}{L} 0, 98 g$

$m = = = \frac{gr}{M _{r}} \times \frac{1000}{p} \frac{49}{98} \times \frac{1000}{0 , 98} 510, 2 molal$

Jadi, molalitas 49 gram H₂SO₄ dalam 500 mL air sebesar 510,2 molal.

c. Fraksi mol $H_{2} SO_{4}$ dan $H_{2} O$

Fraksi mol menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol larutan.

$X_{H_{2} SO_{4}} = = = = = \frac{n _{H_{2} SO_{4}}}{n _{H_{2} SO_{4}} + n _{air}} \frac{\frac{49}{98}}{\frac{49}{98} + \frac{500}{18}} \frac{0 , 5}{0 , 5 + 27 , 78} \frac{0 , 5}{28 , 28} 0, 0177$

Karena $X_{H_{2} SO_{4}} + X_{air} = 1$ , maka

$X_{air} = = = 1 - X_{H_{2} SO_{4}} 1 - 0, 0177 0, 9823$

Jadi, fraksi mol H₂SO₄ sebesar 0,0177 dan fraksi mol pelarut sebesar 0,9823.

d. Presentasi mol

Presentasi mol seperti halnya fraksi mol dalam persentasi, sehingga:

% mol $H_{2} SO_{4} = 1, 77%$

% mol air = $98, 23%$

Jadi, peren mol H₂SO₄ sebesar 1,77% dan persen mol air sebesar 98,23%

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Apa yang dimaksud dengan Molaritas (M), Molalitas (m), serta Fraksi mol ? Bagaimana rumus untuk menghitung konsetrasi tersebutdalam perhitungan kimia?

4.7

Jawaban terverifikasi

Campuran, 23 gram alkohol C 2 H 5 OH dengan 180 gram air, menghasilkan 200 ml larutan campuran ( A r O = 16 ; C = 12 ; H = 1 ) .Tentukanlah: X t X p %b/b bpj/ppm m M

0.0

Jawaban terverifikasi

Campuran, 23 gram alkohol C 2 H 5 OH dengan 180 gram air, menghasilkan 200 ml larutan campuran ( A r O = 16 ; C = 12 ; H = 1 ) .Tentukanlah: X t X p %b/b bpj/ppm m M

0.0

Jawaban terverifikasi

Apa yang dimaksud dengan Molaritas (M), Molalitas (m), serta Fraksi mol ? Bagaimana rumus untuk menghitung konsetrasi tersebutdalam perhitungan kimia?

4.7

Jawaban terverifikasi

Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea 2 molal.

4.7

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS