Roboguru

Sebanyak 49 gram H2​SO4​ dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL. Rapat massa larutan adalah 1,96 gram/L. Berat molekul H2​SO4​ = 98. Tentukan a. Kemolaran larutan b. Kemolalan larutan c. Fraksi mol H2​SO4​ dan H2​O d. Presentase mol H2​SO4​ dan H2​O

Pertanyaan

Sebanyak 49 gram H subscript 2 S O subscript 4 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL. Rapat massa larutan adalah 1,96 gram/L. Berat molekul H subscript 2 S O subscript 4 = 98. Tentukan

a. Kemolaran larutan

b. Kemolalan larutan

c. Fraksi mol H subscript 2 S O subscript 4 dan H subscript 2 O

d. Presentase mol H subscript 2 S O subscript 4 dan H subscript 2 O

Pembahasan:

a. Kemolaran larutan

kemolaran menyatakan jumlah mol zat terlarut tiap liter larutan

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row M equals cell gr over M subscript r cross times 1000 over mL end cell row blank equals cell 49 over 98 cross times 1000 over 500 end cell row blank equals cell 1 M end cell end table

Jadi, molaritas 49 gram H2SO4 dalam 500 mL air sebesar 1M.

 

b. Kemolalan larutan

Molalitas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut, sehingga bila massa jenis larutan adalah 1 comma 96 space begin inline style bevelled g over mL end style, maka dapat diketahui massa pelarut. (asumsikan bahwa massa jenis larutan sama dengan massa jenis air)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row massa equals cell 0 comma 5 L cross times 1 comma 96 space begin inline style bevelled g over L end style end cell row blank equals cell 0 comma 98 space g end cell end table

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row m equals cell gr over M subscript r cross times 1000 over p end cell row blank equals cell 49 over 98 cross times fraction numerator 1000 over denominator 0 comma 98 end fraction end cell row blank equals cell 510 comma 2 space molal end cell end table

Jadi, molalitas 49 gram H2SO4  dalam 500 mL air sebesar 510,2 molal.

 

c. Fraksi mol H subscript 2 S O subscript 4 dan H subscript 2 O

Fraksi mol menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol larutan.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell X subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript end cell equals cell fraction numerator n subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript over denominator n subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript and n subscript air end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 49 over 98 over denominator 49 over 98 plus 500 over 18 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 5 over denominator 0 comma 5 plus 27 comma 78 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 5 over denominator 28 comma 28 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 0177 end cell end table

Karena X subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript and X subscript air equals 1, maka

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell X subscript air end cell equals cell 1 minus sign X subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript end cell row blank equals cell 1 minus sign 0 comma 0177 end cell row blank equals cell 0 comma 9823 end cell end table

Jadi, fraksi mol  H2SO4  sebesar 0,0177 dan fraksi mol pelarut sebesar 0,9823.

 

d. Presentasi mol

Presentasi mol seperti halnya fraksi mol dalam persentasi, sehingga:

% mol H subscript 2 S O subscript 4 equals 1 comma 77 percent sign

% mol air = 98 comma 23 percent sign

Jadi, peren mol H2SO4  sebesar 1,77% dan persen mol air sebesar 98,23%

Jawaban terverifikasi

Dijawab oleh:

Terakhir diupdate 21 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan serupa

Massa jenis amonium sulfat (NH4​)2​SO4​adalah1.290kg/m3. Jika 264 g amonium sulfat dilarutkan dalam air hingga volume larutannya menjadi 2 L, hitung: Molaritas (M) Molalitas (m) (Ar​N=14,S=32,O=...

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved