Pertanyaan

sebanyak 400 mLlarutan CH 3 COOH 0,1 M ( K a = 1 × 1 0 − 5 ) direaksikan dengan 400 mL larutan KOH 0,05 M. Jika ke dalam campuran ini ditambahkan 0,2 gram NaOH ( M r = 40 ), maka pH larutan yang terbentuk adalah ...

sebanyak 400 mL larutan $CH_{3} COOH$ 0,1 M $(K_{a} = 1 \times 1 0^{- 5})$ direaksikan dengan 400 mL larutan $KOH$ 0,05 M. Jika ke dalam campuran ini ditambahkan 0,2 gram $NaOH$ ( $M_{r} = 40$ ), maka pH larutan yang terbentuk adalah ... $\;$

5 $\;$
5 - log 2 $\;$
6 - log 6 $\;$
8 $\;$
8 + log 2 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C .

jawaban yang benar adalah C. $\;$

Pembahasan

Reaksi asam lemah berlebih dengan basa kuat akan menghasilkan larutan penyangga bersifat asam. Jumlah mol senyawa-senyawa CH 3 COOH, KOH, dan NaOH adalah: n CH 3 COOH = M × V = 0 , 1 M × 400 mL = 40 mmol n KOH = M × V = 0 , 05 M × 400 mL = 20 mmol n NaOH = Mr massa = 40 g mol − 1 0 , 2 gram = 5 mmol Reaksi antara asam basa membentuk larutan penyangga adalah sebagai berikut: Larutan penyangga memiliki komponen asam dan komponen basa yang berfungsi untuk mempertahankan pH ketika ditambah dengan sedikit asam atau sedikit basa. Pada penambahan 0,2 gram NaOH, komponen asam akan berperan sebagai reaktanuntuk menetralkan NaOH. Perhitungan pH larutan penyangga asam setelah ditambah dengan sedikit basa adalah: [ H + ] pH = = = = = = K a × n CH 3 COO − n CH 3 COOH 1 × 1 0 − 5 × 25 mmol 15 mmol 6 × 1 0 − 6 M − lo g [ H + ] − lo g 6 × 1 0 − 6 6 − lo g 6 Jadi, jawaban yang benar adalah C .

Reaksi asam lemah berlebih dengan basa kuat akan menghasilkan larutan penyangga bersifat asam. Jumlah mol senyawa-senyawa CH₃COOH, KOH, dan NaOH adalah:

$n CH_{3} COOH = M \times V = 0, 1 M \times 400 mL = 40 mmol n KOH = M \times V = 0, 05 M \times 400 mL = 20 mmol n NaOH = \frac{massa}{Mr} = \frac{0 , 2 gram}{40 g mol ^{- 1}} = 5 mmol$

Reaksi antara asam basa membentuk larutan penyangga adalah sebagai berikut:

Larutan penyangga memiliki komponen asam dan komponen basa yang berfungsi untuk mempertahankan pH ketika ditambah dengan sedikit asam atau sedikit basa. Pada penambahan 0,2 gram NaOH, komponen asam akan berperan sebagai reaktan untuk menetralkan NaOH.

Perhitungan pH larutan penyangga asam setelah ditambah dengan sedikit basa adalah:

$[H^{+}] pH = = = = = = K_{a} \times \frac{n CH _{3} COOH}{n CH _{3} COO ^{-}} 1 \times 1 0^{- 5} \times \frac{15 mmol}{25 mmol} 6 \times 1 0^{- 6} M - lo g [H^{+}] - lo g 6 \times 1 0^{- 6} 6 - lo g 6$

Jadi, jawaban yang benar adalah C. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.3 (3 rating)

Zumaroh Khasanah

Pembahasan terpotong Pembahasan tidak menjawab soal

Pertanyaan serupa

Jika ke dalam larutan penyangga yang terbuat dari 490 ml asam cuka CH 3 COOH 0,1 M dan 260 ml natrium asetat 0,1 M ditambahkan 10 ml HCl 0,1 M, maka pH larutan menjadi ... ( K a = 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Sejumlah 200 mL larutan HCN 0,30 M ( K a = 5 X 1 0 − 10 ) dicampurkan dengan 100 mL larutan KOH 0,30 M. Ke dalam campuran tersebut ditambahkan 0,8 g NaOH padat ( M r = 40). Pada 25 ∘ C , pH laruta...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mLHCOOH 0,01 M dicampur dengan100 mLHCOONa 0,005 M. Campuran tersebutditambahkan air sehingga volumenya 500 mL. JikaKa HCOOH adalah 1 , 8 x 1 0 − 5 , maka pH campurantersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan mengandung NH 3 dan NH 4 Cl masing-masing 0,1 M. Jika ke dalam larutan tersebut ditambahkan 2 mL larutan HCl 0,1 M, maka pH larutan menjadi .... ( K b NH 3 = 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL HAc 0,2 M ( K a = 1 0 − 5 ) direaksikan dengan 100 mL NaOH 0,1 M. Agar pH campuran menjadi 4, maka ke dalam campuran harus ditambahkan HBr sebanyak ...

5.0

Jawaban terverifikasi