Sebanyak 400 mg Kalsium dilarutkan dalam air hingga volume larutan 250 mL. Jika 50 mL larutan tersebut ditambahkan 200 mL larutan CH 3 ​ COOH 0,03 M, berapakah pH campuran sekarang? ( K a ​ CH 3 ​ COOH = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

Pembahasan

Logam kalsium (Ca) yang dilarutkan dalam air akan membentuk larutan basa kalsium hidroksida menurut persamaan reaksi berikut: Ca ( s ) + 2 H 2 ​ O ( l ) → Ca ( OH ) 2 ​ ( a q ) + H 2 ​ ( g ) Sebelum larutan ini direaksikan dengan larutan , maka perlu diketahui terlebih dahulu jumlah mol dari senyawa dengan perbandingan koefisien dan mol dengan logam Ca. Pada persamaan reaksi di atas, diketahui bahwa koefisien logam Ca sama dengan koefisien senyawa , maka jumlah mol senyawa juga sama dengan jumlah mol logam Ca, yaitu 10 mmol. Selanjutnya larutan direaksikan dengan 200 mL larutan 0,03 M menurutpersamaan reaksi berikut. Berdasarkan persamaan reaksi di atas, ternyata larutan masih tersisa 7 mmol, sehingga pH campuran yang terbentuk masih merupakan pH basa kuat . Sebelum menghitung pH maka perlu dihitung terlebih dahulu konsentrasi yang baru dengan cara berikut. M M M ​ = = = ​ volume total mol Ca ( OH ) 2 ​ ​ 250 mL 7 mmol ​ 0 , 028 M ​ Volume total = 50 mL Ca ( OH ) 2 ​ + 200 mL CH 3 ​ COOH Selanjutnya pH larutan dapat ditentukan dari konsentrasi larutan yang baru tersebut. Basa memiliki 2 buah ion dalam senyawanya, maka valensi basanya adalah 2. pH larutan adalah sebagai berikut. [ OH − ] [ OH − ] [ OH − ] pOH pOH pOH pH + pOH pH pH pH ​ = = = = = = = = = = ​ M × valensi 0 , 028 × 2 0 , 056 M − lo g [ OH − ] − lo g 6 × 1 0 − 2 2 − lo g 6 14 14 − pOH 14 − ( 2 − lo g 6 ) 12 + lo g 6 ​ Jadi, pH campuran tersebut adalah 12 + log 3.