Pertanyaan

Sebanyak 40 mL CH 3 NH 2 0,1 M bereaksi sempurna dengan 20 mL HCI . Jika K b CH 3 NH 2 = 6 × 1 0 − 4 , pH campuran larutan tersebut adalah ...

Sebanyak 40 mL $CH_{3} NH_{2}$ 0,1 M bereaksi sempurna dengan 20 mL $HCI$ . Jika $K_{b} CH_{3} NH_{2} = 6 \times 1 0^{- 4}$ , pH campuran larutan tersebut adalah ... $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH campuran larutan tersebut adalah 6.

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah E. Titrasi merupakan metode analisis kimia secara kuantitatif yang biasa digunakan dalam laboratorium untuk menentukan konsentrasi dari reaktan.Titrasi asam basa dilakukan dengan menambahkan larutan dari buret sedikit demi sedikit sampai jumlah zat-zat yang direksikan tepat menjadi ekivalen satu sama lain. Koefisien reaksi dari reaktan dan produk sama-sama 1, sehingga mol ketiganya sama. Berikut ini perhitungan molsaat ekivalen: CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 Cl mol HCl mol HCl = = = = M CH 3 NH 2 × V CH 3 NH 2 0 , 1 M × 40 mL 4 mmol mol CH 3 NH 2 = mol CH 3 NH 3 Cl = 4 mmol Garam dariasam kuatdanbasa lemahakan mengalamihidrolisissebagian. Selanjutnya perhitungan pH garam asam: pH = = = = = ≈ − lo g K b K w × M − lo g K b K w × V total n − lo g 6 × 1 0 − 4 1 0 − 14 × 60 mL 4 mmol − lo g 36 4 × 1 0 − 11 − lo g 3 2 × 1 0 − 5 , 5 5 , 98 6 Jadi, pH campuran larutan tersebut adalah 6.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Titrasi merupakan metode analisis kimia secara kuantitatif yang biasa digunakan dalam laboratorium untuk menentukan konsentrasi dari reaktan. Titrasi asam basa dilakukan dengan menambahkan larutan dari buret sedikit demi sedikit sampai jumlah zat-zat yang direksikan tepat menjadi ekivalen satu sama lain. Koefisien reaksi dari reaktan dan produk sama-sama 1, sehingga mol ketiganya sama. Berikut ini perhitungan mol saat ekivalen:

$CH_{3} NH_{2} + HCl \to CH_{3} NH_{3} Cl$

$mol_{HCl} mol_{HCl} = = = = M_{CH_{3} NH_{2}} \times V_{CH_{3} NH_{2}} 0, 1 M \times 40 mL 4 mmol mol_{CH_{3} NH_{2}} = mol_{CH_{3} NH_{3} Cl} = 4 mmol$

Garam dari asam kuat dan basa lemah akan mengalami hidrolisis sebagian. Selanjutnya perhitungan pH garam asam:

$pH = = = = = \approx - lo g \frac{K _{w}}{K _{b}} \times M - lo g \frac{K _{w}}{K _{b}} \times \frac{n}{V total} - lo g \frac{1 0 ^{- 14}}{6 \times 1 0 ^{- 4}} \times \frac{4 mmol}{60 mL} - lo g \frac{4}{36} \times 1 0^{- 11} - lo g \frac{2}{3} \times 1 0^{- 5, 5} 5, 98 6$

Jadi, pH campuran larutan tersebut adalah 6.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui tetapan ionisasi basa ( K b ) NH 3 adalah 2 x 1 0 − 5 . pH larutan ( NH 4 ) 2 SO 4 0 , 1 M adalah ....

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 4 Cl 0,1 M terhidrolisis 1%. pH larutan tersebut adalah ...

750

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutab HCl 0,8 M sebanyak 100 mL ditambahkan pada 100 mL larutan N H 3 0 , 8 M ( K b N H 3 = 1 × 1 0 − 5 , K w = 1 0 − 14 ) menurut reaksi: N H 3 ( a q ) + H Cl ( a q ) → N H 4 Cl ( a q ) ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan berikut : NH 4 Cl 0 , 1 M ( K b NH 4 OH = 1 x 1 0 − 5 )

4.4

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan garam di bawah ini! Al 2 ( SO 4 ) 3 0 , 5 M ( K b Al ( OH ) 3 = 2 × 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi