Pertanyaan

Sebanyak 4 mol Cr 2 O 3 direaksikan dengan 6 mol Al, dengan persamaan reaksi: Cr 2 O 3 + Al → Al 2 O 3 + Cr a. Setarakan persamaan reaksi tersebut! b. Tentukan pereaksi pembatas! c. Tentukan M r dan massa Al 2 O 3 yang terbentuk! ( A r Al = 27, O = 16)

Sebanyak 4 mol $Cr_{2} O_{3}$ direaksikan dengan 6 mol Al, dengan persamaan reaksi: $\;$

$Cr_{2} O_{3} + Al \to Al_{2} O_{3} + Cr$

a. Setarakan persamaan reaksi tersebut! space

b. Tentukan pereaksi pembatas! space

c. Tentukan $M_{r}$ dan massa $Al_{2} O_{3}$ yang terbentuk! ( $A_{r}$ Al = 27, O = 16) space

A. Kusbardini

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

persamaan reaksi yang setara adalah , pereaksi pembatas adalah Al, dan senyawa adalah 102 g/mol, serta massa yang terbentuk adalah 306 gram.

persamaan reaksi yang setara adalah Cr subscript 2 O subscript 3 and 2 Al yields Al subscript 2 O subscript 3 and 2 Cr

, pereaksi pembatas adalah Al, dan M subscript r

senyawa

adalah 102 g/mol, serta massa Al subscript 2 O subscript 3

yang terbentuk adalah 306 gram. space

Pembahasan

Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol zat-zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi lebih dahulu. Pereaksi ini disebut sebagai pereaksi pembatas. Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut: a. Persamaan reaksi disetarakan dengan cara berikut: Memperhatikan jumlah setiap atom pada ruas kiri dan kanan pada persamaan reaksi. Pada persamaan reaksi: jumlah setiap atom yang terlibat reaksi adalah seperti pada tabel di bawah ini. Jumlah atom Crdi ruas kiri adalah 2, sementara jumlah atom Crdi ruas kanan adalah 1, maka ditambahkan koefisien 2 di depan atom Crruas kanan, sehingga jumlah atom Crdi ruas kananmenjadi 2 buah atom Cr(setara dengan jumlah Crdi ruas kiri). Jumlah atom Al di ruas kiri adalah 1, sementara jumlah atom Al di ruas kanan adalah 2, maka ditambahkan koefisien 2 di depan atom Al ruas kiri, sehingga jumlah atom Al di ruas kiri menjadi 2 buah atom Al (setara dengan jumlah Al di ruas kanan). Jumlah atom O di ruas kiri = 3, dan jumlah atom O di ruas kanan juga = 3, maka jumlah atom O telah sama (setara). Menuliskan persamaan reaksi setaranya sebagai berikut: b.Mol masing-masing zat dibagi dengan koefisien pada persamaan reaksinya, kemudian dipilih hasil bagi yang terkecil merupakan pereaksi pembatas. Karena hasil bagi mol Al < mol , maka Aladalah pereaksi pembatas , sehingga mol Alakan habis bereaksi lebih dahulu. c.Selanjutnya mol zat-zat pereaksi dimasukkan ke dalam persamaan reaksi M (mula-mula), R (reaksi) dan S (sisa), sertamol zat lain yang bereaksi dapat dihitung dari perbandingan koefisien dengan Alsebagai pereaksi pembatas seperti persamaan berikut: Berdasarkan persamaan reaksi di atas, diketahui terbentuk 3 mol senyawa . Massa dan senyawa adalah sebagai berikut. Jadi, persamaan reaksi yang setara adalah , pereaksi pembatas adalah Al, dan senyawa adalah 102 g/mol, serta massa yang terbentuk adalah 306 gram.

Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol zat-zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi lebih dahulu. Pereaksi ini disebut sebagai pereaksi pembatas. space

Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut: space

a. Persamaan reaksi disetarakan dengan cara berikut: space

Memperhatikan jumlah setiap atom pada ruas kiri dan kanan pada persamaan reaksi. Pada persamaan reaksi: jumlah setiap atom yang terlibat reaksi adalah seperti pada tabel di bawah ini.
Jumlah atom Cr di ruas kiri adalah 2, sementara jumlah atom Cr di ruas kanan adalah 1, maka ditambahkan koefisien 2 di depan atom Cr ruas kanan, sehingga jumlah atom Cr di ruas kanan menjadi 2 buah atom Cr (setara dengan jumlah Cr di ruas kiri).
Jumlah atom Al di ruas kiri adalah 1, sementara jumlah atom Al di ruas kanan adalah 2, maka ditambahkan koefisien 2 di depan atom Al ruas kiri, sehingga jumlah atom Al di ruas kiri menjadi 2 buah atom Al (setara dengan jumlah Al di ruas kanan).
Jumlah atom O di ruas kiri = 3, dan jumlah atom O di ruas kanan juga = 3, maka jumlah atom O telah sama (setara).
Menuliskan persamaan reaksi setaranya sebagai berikut:

b. Mol masing-masing zat dibagi dengan koefisien pada persamaan reaksinya, kemudian dipilih hasil bagi yang terkecil merupakan pereaksi pembatas. space

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator mol space Cr subscript 2 O subscript 3 over denominator kofisien space Cr subscript 2 O subscript 3 end fraction end cell equals cell fraction numerator 4 space mol over denominator 1 end fraction end cell row cell fraction numerator mol space Cr subscript 2 O subscript 3 over denominator kofisien space Cr subscript 2 O subscript 3 end fraction end cell equals cell 4 space mol end cell row blank blank blank row cell fraction numerator mol space Al over denominator kofisien space Al end fraction end cell equals cell fraction numerator 6 space mol over denominator 2 end fraction end cell row cell fraction numerator mol space Al over denominator kofisien space Al end fraction end cell equals cell 3 space mol end cell end table$

Karena hasil bagi mol Al < mol Cr subscript 2 O subscript 3 , maka Al adalah pereaksi pembatas, sehingga mol Al akan habis bereaksi lebih dahulu. space

c. Selanjutnya mol zat-zat pereaksi dimasukkan ke dalam persamaan reaksi M (mula-mula), R (reaksi) dan S (sisa), serta mol zat lain yang bereaksi dapat dihitung dari perbandingan koefisien dengan Al sebagai pereaksi pembatas seperti persamaan berikut: space

Berdasarkan persamaan reaksi di atas, diketahui terbentuk 3 mol senyawa Al subscript 2 O subscript 3 . Massa dan M subscript r senyawa adalah sebagai berikut. space

Jadi, persamaan reaksi yang setara adalah , pereaksi pembatas adalah Al, dan senyawa adalah 102 g/mol, serta massa yang terbentuk adalah 306 gram. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Kedalam 150 mL HCI 0,5 M dimasukkan 1,62 gram logam Aluminium, A r Al =27, H =1, CI =36.Tentukan : a. Persamaan reaksi. b. Pereaksi pembatas c. Berat zat yang sisa d. Volume gas Hidrogen...

4.5

Jawaban terverifikasi

Aluminium dapat bereaksi dengan belerang membentuk aluminium sulfida. Pada suatu percobaan, direaksikan 10 gram aluminium dan 10 gram belerang. a. Tuliskan persamaan setara untuk reaksi tersebut. ...

2.8

Jawaban terverifikasi

Jika 0,5 mol BaCl 2 dicampur dengan 0,2 mol Na 3 PO 4 , jumlah mol maksimum Ba 3 ( PO 4 ) 2 yang dapat terbentuk adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa mereaksikan 100 mL larutan Ca(OH) 2 0,1 M dengan 100 mL larutan HCI 0,1 M sesuai reaksi: Ca ( OH ) 2 ( a q ) + HCl ( a q ) → Ca Cl 2 ( a q ) + H 2 O ( l ) Massa garam kalsium...

5.0

Jawaban terverifikasi

Aluminium bereaksi dengan asam sulfat menurut persamaan reaksi kimia berikut. 2 Al ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → 2 Al ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Jika 10,8 g Al (Ar = 27) dicampurk...

5.0

Jawaban terverifikasi