Pertanyaan

Sebanyak 4 liter gas pentana dibakar sempurna menurut reaksi berikut. C 5 H 12 ( g ) + 8 O 2 ( g ) → 5 CO 2 ( g ) + 6 H 2 O ( g ) Jika reaksi berlangsung pada keadaan 1 liter gas N 2 mempunyai massa 1 , 4 gram , jumlah molekul gas CO 2 yang dihasilkan adalah ..... ( A r N = 14 , C = 12 dan O = 16 , serta L = 6 , 02 × 1 0 23 )

Sebanyak 4 liter gas pentana dibakar sempurna menurut reaksi berikut.

$C_{5} H_{12} (g) + 8 O_{2} (g) \to 5 CO_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$

Jika reaksi berlangsung pada keadaan $1 liter$ gas $N_{2}$ mempunyai massa $1, 4 gram$ , jumlah molekul gas $CO_{2}$ yang dihasilkan adalah ..... $(A_{r} N = 14, C = 12$ dan $O = 16$ , serta $L = 6, 02 \times 1 0^{23})$

$3, 0 \times 1 0^{23}$
$6, 02 \times 1 0^{23}$
$7, 50 \times 1 0^{23}$
$9, 03 \times 1 0^{23}$
$12, 04 \times 1 0^{23}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jumlah molekul CO 2 adalah 6 , 02 × 1 0 23 .

jumlah molekul

CO_{2}

adalah

6, 02 \times 1 0^{23}

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah opsi B. Gas pentana dapat dijadikan pereaksi pembatas karna terbakar sempurna dengan oksigen seluruhnya. Jadi, volume gas CO 2 adalah V CO 2 = koef . C 5 H 12 koef . CO 2 × V C 5 H 12 V CO 2 = 1 5 × 4 L V CO 2 = 20 L Kemudian, padakeadaan tersebut 1 liter gas N 2 mempunyai massa 1 , 4 gram . Keadaan ini dapat digunakan untuk mencari mol dari gas CO 2 . V CO 2 V N 2 20 L 1 L n CO 2 n CO 2 = = = = n CO 2 n N 2 n CO 2 28 gram mol − 1 1 , 4 gram 28 1 , 4 × 20 mol 1 mol Mol CO 2 yang terbentuk adalah 1 mol dan jumlah molekul gas CO 2 adalah jumlah molekul CO 2 = n × L jumlah molekul CO 2 = 1 mol × 6 , 02 × 1 0 23 molekul mol − 1 jumlah molekul CO 2 = 6 , 02 × 1 0 23 molekul Jadi, jumlah molekul CO 2 adalah 6 , 02 × 1 0 23 .

Jawaban yang benar adalah opsi B.

Gas pentana dapat dijadikan pereaksi pembatas karna terbakar sempurna dengan oksigen seluruhnya. Jadi, volume gas $CO_{2}$ adalah

$V CO_{2} = \frac{koef . CO _{2}}{koef . C _{5} H _{12}} \times V C_{5} H_{12} V CO_{2} = \frac{5}{1} \times 4 L V CO_{2} = 20 L$

Kemudian, pada keadaan tersebut $1 liter$ gas $N_{2}$ mempunyai massa $1, 4 gram$ . Keadaan ini dapat digunakan untuk mencari mol dari gas $CO_{2}$ .

$\frac{V _{N_{2}}}{V _{CO_{2}}} \frac{1 L}{20 L} n_{CO_{2}} n_{CO_{2}} = = = = \frac{n _{N_{2}}}{n _{CO_{2}}} \frac{\frac{1 , 4 gram}{28 gram mol ^{- 1}}}{n _{CO_{2}}} \frac{1 , 4}{28} \times 20 mol 1 mol$

Mol $CO_{2}$ yang terbentuk adalah 1 mol dan jumlah molekul gas $CO_{2}$ adalah

$jumlah molekul CO_{2} = n \times L jumlah molekul CO_{2} = 1 mol \times 6, 02 \times 1 0^{23} molekul mol^{- 1} jumlah molekul CO_{2} = 6, 02 \times 1 0^{23} molekul$

Jadi, jumlah molekul $CO_{2}$ adalah $6, 02 \times 1 0^{23}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Mangan dioksida yang massanya 72,5 gram direaksikan dengan 58,6 gram asam klorida hingga membentuk mangan(II) klorida, gas klorin, dan uap air. Tuliskan persamaan reaksinya. Tentukan pereaksi...

4.5

Jawaban terverifikasi

Pada suhu dan tekanan tertentu 4 , 5 cm 3 gas oksigen direaksikan dengan volume yang sama dari gas asetilen menurut persamaan reaksi: 2 C 2 H 2 ( g ) + 5 O 2 ( g ) → 4 CO 2 ( g ) + 2 H 2 ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Mangan dioksida yang massanya 72,5 gram direaksikan dengan 58,6 gram asam klorida hingga membentuk mangan(II) klorida, gas klorin, dan uap air. Tuliskan persamaan reaksinya. Tentukan pereaksi...

4.5

Jawaban terverifikasi

Jika 0,5 mol BaCl 2 dicampur dengan 0,2 mol Na 3 PO 4 , jumlah mol maksimum Ba 3 ( PO 4 ) 2 yang dapat terbentuk adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Salah satu proses dalam reaksi kimia melibatkan konsep mol dalam pembentukan zat produk sebagai hasil reaksi. Suatu reaksi oksidasi aluminium oleh asam sulfat dituliskan dalam persamaan reaksi berikut...

5.0

Jawaban terverifikasi