Pertanyaan

Mangan dioksida yang massanya 72,5 gram direaksikan dengan 58,6 gram asam klorida hingga membentuk mangan(II) klorida, gas klorin, dan uap air. Tuliskan persamaan reaksinya. Tentukan pereaksi pembatasnya. Berapa massa mangan(II) klorida yang dihasilkan? Berapa liter volume gas klorin yang dihasilkan, diukur pada 27 ∘ C , 1 atm? Berapa volume uap air yang dihasilkan jika 2 liter gas nitrogen mempunyai massa 2,8 gram? (Data massa atom relatif dapat dicari dari tabel periodik unsur)

Mangan dioksida yang massanya 72,5 gram direaksikan dengan 58,6 gram asam klorida hingga membentuk mangan(II) klorida, gas klorin, dan uap air.

Tuliskan persamaan reaksinya.
Tentukan pereaksi pembatasnya.
Berapa massa mangan(II) klorida yang dihasilkan?
Berapa liter volume gas klorin yang dihasilkan, diukur pada $27^{\circ} C$ , 1 atm?
Berapa volume uap air yang dihasilkan jika 2 liter gas nitrogen mempunyai massa 2,8 gram?

(Data massa atom relatif dapat dicari dari tabel periodik unsur) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Bila dua zat direaksikan akan didapat dua kemungkinan. Kemungkinan pertama kedua pereaksi tepat habis bereaksi dan kemungkinan kedua salah satu pereaksi habis sedangkan pereaksi yang lain bersisa. Pereaksi yang habis akan membatasi hasil reaksi yang didapat. Pereaksi yang membatasi hasil reaksi ini disebut dengan pereaksi batas (pereaksi pembatas). Pereaksi pembatas dapat digunakan untuk menghitung berapa senyawa yang dihasilkan. a. Persamaan reaksinya Reaktan : MnO 2 dan HCl Prodak : MnCl 2 , Cl 2 dan H 2 O Persamaan reaksi menjadi: MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2 O b. Pereaksi pembatasnya Pereaksi pembatas dicari dengan menentukan koefisien mol paling kecil. mol MnO 2 = Mr m mol MnO 2 = 87 gr / mol 72 , 5 gr mol MnO 2 = 0 , 833 mol mol MnO 2 = koefisien n mol MnO 2 = 1 0 , 833 mol mol MnO 2 = 0 , 833 mol mol HCl = Mr m mol HCl = 36 , 3 gr / mol 758 , 6 gr mol HCl = 1 , 605 mol mol HCl = koefisien n mol HCl = 4 1 , 605 mol mol HCl = 0 , 401 mol HCl memiliki koefisien mol paling kecil. Sehingga HCl merupakan pereaksi pembatas yaitu reaktan yang habis bereaksi. c. Massa mangan(II) klorida yang dihasilkan: Massa mangan(II) klorida dapat dihitung dengan perbandingan koefisien dengan pereaksi pembatasnya. Berlaku perbandingan koefisien = perbandingan mol. mol MnCl 2 = koefisien HCl koefisien MnCl 2 × mol HCl mol MnCl 2 = 4 1 × 1 , 605 mol mol MnCl 2 = 0 , 401 mol massa MnCl 2 = n × Mr massa MnCl 2 = 0 , 401 mol × 126 gr / mol massa MnCl 2 = 50 , 5 gram d. Volume gas klorin yang dihasilkan, diukur pada 2 7 o C , 1 atm. mol Cl 2 = koefisien HCl koefisien Cl 2 × mol HCl mol Cl 2 = 4 1 × 1 , 605 mol mol Cl 2 = 0 , 401 mol V = P nRT V = 1 atm 0 , 401 mol × 0 , 082 L . atm / mol . K × ( 27 + 273 ) K V = 9 , 864 liter e. Volume uap air yang dihasilkan jika 2 liter gas nitrogen mempunyai massa 2,8 gram. mol N 2 = Mr m mol N 2 = ( 2 × 14 ) gr / mol 2 , 8 gram mol N 2 = 0 , 1 mol mol H 2 O = koefisien HCl koefisien H 2 O × mol HCl mol H 2 O = 4 2 × 1 , 605 mol mol H 2 O = 0 , 802 mol Pada kondisi ini berlaku: n H 2 O n N 2 = V H 2 O V N 2 0 , 802 mol 0 , 1 mol = V H 2 O 2 L V H 2 O = 16 , 04 liter

Bila dua zat direaksikan akan didapat dua kemungkinan. Kemungkinan pertama kedua pereaksi tepat habis bereaksi dan kemungkinan kedua salah satu pereaksi habis sedangkan pereaksi yang lain bersisa. Pereaksi yang habis akan membatasi hasil reaksi yang didapat. Pereaksi yang membatasi hasil reaksi ini disebut dengan pereaksi batas (pereaksi pembatas). Pereaksi pembatas dapat digunakan untuk menghitung berapa senyawa yang dihasilkan.

a. Persamaan reaksinya
Reaktan : $MnO_{2}$ dan $HCl$ $\;$
Prodak : $MnCl_{2}$ , $Cl_{2}$ dan $H_{2} O$ $\;$
Persamaan reaksi menjadi:

$MnO_{2} + 4 HCl \to MnCl_{2} + Cl_{2} + 2 H_{2} O$ $\;$

b. Pereaksi pembatasnya

Pereaksi pembatas dicari dengan menentukan koefisien mol paling kecil.

$mol MnO_{2} = \frac{m}{Mr} mol MnO_{2} = \frac{72 , 5 gr}{87 gr / mol} mol MnO_{2} = 0, 833 mol mol MnO_{2} = \frac{n}{koefisien} mol MnO_{2} = \frac{0 , 833 mol}{1} mol MnO_{2} = 0, 833 mol$ $\;$

$mol HCl = \frac{m}{Mr} mol HCl = \frac{758 , 6 gr}{36 , 3 gr / mol} mol HCl = 1, 605 mol mol HCl = \frac{n}{koefisien} mol HCl = \frac{1 , 605 mol}{4} mol HCl = 0, 401 mol$ $\;$

$HCl$ memiliki koefisien mol paling kecil. Sehingga $HCl$ merupakan pereaksi pembatas yaitu reaktan yang habis bereaksi.

c. Massa mangan(II) klorida yang dihasilkan:

Massa mangan(II) klorida dapat dihitung dengan perbandingan koefisien dengan pereaksi pembatasnya. Berlaku perbandingan koefisien = perbandingan mol.

$mol MnCl_{2} = \frac{koefisien MnCl _{2}}{koefisien HCl} \times mol HCl mol MnCl_{2} = \frac{1}{4} \times 1, 605 mol mol MnCl_{2} = 0, 401 mol$ $\;$

$massa MnCl_{2} = n \times Mr massa MnCl_{2} = 0, 401 mol \times 126 gr / mol massa MnCl_{2} = 50, 5 gram$ $\;$

d. Volume gas klorin yang dihasilkan, diukur pada $2 7^{o} C$ , 1 atm.

$mol Cl_{2} = \frac{koefisien Cl _{2}}{koefisien HCl} \times mol HCl mol Cl_{2} = \frac{1}{4} \times 1, 605 mol mol Cl_{2} = 0, 401 mol$ $\;$

$V = \frac{nRT}{P} V = \frac{0 , 401 mol \times 0 , 082 L . atm / mol . K \times ( 27 + 273 ) K}{1 atm} V = 9, 864 liter$ $\;$

e. Volume uap air yang dihasilkan jika 2 liter gas nitrogen mempunyai massa 2,8 gram.

$mol N_{2} = \frac{m}{Mr} mol N_{2} = \frac{2 , 8 gram}{( 2 \times 14 ) gr / mol} mol N_{2} = 0, 1 mol$ $\;$

$mol H_{2} O = \frac{koefisien H _{2} O}{koefisien HCl} \times mol HCl mol H_{2} O = \frac{2}{4} \times 1, 605 mol mol H_{2} O = 0, 802 mol$ $\;$

Pada kondisi ini berlaku:

$\frac{n N _{2}}{n H _{2} O} = \frac{V N _{2}}{V H _{2} O} \frac{0 , 1 mol}{0 , 802 mol} = \frac{2 L}{V H _{2} O} V H_{2} O = 16, 04 liter$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (10 rating)

gahral zikri

Pembahasan lengkap banget

Erlanda Devin Nurzaini

Makasih ❤️

M. Azka NA

Pembahasan tidak lengkap

Pertanyaan serupa

Apabila 0,86 gram MnO 2 direaksikan dengan 54,75 gram HCl melalui reaksi: MnO 2 ( a q ) + 4 HCl ( a q ) → MnCl 2 ( a q ) + Cl 2 ( g ) + H 2 O ( l ) ( A r Mn = 54 ; O = 16 ; Cl = 35 ,...

4.6

Jawaban terverifikasi

Gas ammonia dapat dibuat dengan mereaksikan 100 mL gas nitrogen dan 150 mL gas hidrogen dengan reaksi sebagai berikut: N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) → 2 NH 3 ( g ) Pada akhir reaksi terdapat gas...

4.3

Jawaban terverifikasi

Gas ammonia dapat dibuat dengan mereaksikan 100 mL gas nitrogen dan 150 mL gas hidrogen dengan reaksi sebagai berikut: N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) → 2 NH 3 ( g ) Pada akhir reaksi terdapat gas...

4.3

Jawaban terverifikasi

Apabila 0,86 gram MnO 2 direaksikan dengan 54,75 gram HCl melalui reaksi: MnO 2 ( a q ) + 4 HCl ( a q ) → MnCl 2 ( a q ) + Cl 2 ( g ) + H 2 O ( l ) ( A r Mn = 54 ; O = 16 ; Cl = 35 ,...

4.6

Jawaban terverifikasi

Jika 0,5 mol BaCl 2 dicampur dengan 0,2 mol Na 3 PO 4 , jumlah mol maksimum Ba 3 ( PO 4 ) 2 yang dapat terbentuk adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi