Pertanyaan

Sebanyak 4 g serbuk NaOH ditambahkan ke dalam 500 mL larutan Ba ( OH ) 2 0,1 M. Jika A r Na =23 g mol − 1 ,O= 16 , dan H = 1 ,berapa nilai pH campuran tersebut?

Sebanyak 4 g serbuk $NaOH$ ditambahkan ke dalam 500 mL larutan $Ba (OH)_{2}$ 0,1 M. Jika $A_{r}$ Na = 23 $g mol^{- 1}$ , O = 16 g space mol to the power of negative sign 1 end exponent , dan H = 1 , berapa nilai pH campuran tersebut?

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai pH campuran adalah 13 + lo g 4 atau 13 , 6 .

nilai pH campuran adalah

13 + lo g 4

atau

13, 6

Pembahasan

Soal di atas merupakan reaksi antara basa kuat dan basa kuat. Nilai pH bergantung pada konsentrasi ion . Rumus yang dapat digunakan adalah [ OH − ] pOH pH = = = = = = = = = = 0 , 5 L 0 , 1 mol + 0 , 1 mol 0 , 5 L 0 , 2 mol 0 , 4 M − lo g [ OH − ] − lo g 4 × 1 0 − 1 1 − lo g 4 14 − pOH 14 − ( 1 − lo g 4 ) 13 + lo g 4 13 , 6 Jadi, nilai pH campuran adalah 13 + lo g 4 atau 13 , 6 .

Soal di atas merupakan reaksi antara basa kuat dan basa kuat. Nilai pH bergantung pada konsentrasi ion O H to the power of minus sign . Rumus yang dapat digunakan adalah

$open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals fraction numerator jumlah space mol space total over denominator volume space total end fraction$

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Na O H end cell equals cell fraction numerator massa over denominator Mr space NaoH end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 4 space g over denominator 40 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell row cell mol space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table$

$[OH^{-}] pOH pH = = = = = = = = = = \frac{0 , 1 mol + 0 , 1 mol}{0 , 5 L} \frac{0 , 2 mol}{0 , 5 L} 0, 4 M - lo g [OH^{-}] - lo g 4 \times 1 0^{- 1} 1 - lo g 4 14 - pOH 14 - (1 - lo g 4) 13 + lo g 4 13, 6$

Jadi, nilai pH campuran adalah $13 + lo g 4$ atau $13, 6$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 200 mL larutan asam iodida 0,1 mol ditambahkan pada 100 mL larutan asam sulfat 0,05 mol. Berapakah pH larutan yang terjadi?

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan asam klorida 0,1 M direaksikan dengan 20 mL larutan natrium hidroksida 0,1 M. Nilai pH larutan yang terbentuk adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL H 2 SO 3 ( a q ) 0,2M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,1M

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaOH 0,1 M sebanyak 50 mL dapat dinetralkan oleh...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 50 ml NH 3 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL HCl 0,2 M. Sesuai dengan reaksi: NH 3 ( a q ) + H + ( a q ) → NH 4 + ( a q ) Harga pH larutan yang terbentuk dari campuran tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi