Iklan

Pertanyaan

Sebanyak 4,8 gram magnesium bereaksi dengna 7,3 gram larutan asam klorida menurut reaksi: Mg ( s ) + HCl ( a q ) → MgCl 2 ​ ( a q ) + H 2 ​ ( g ) ( belum setara ) Jika reaksi diukur dalam keadaan STP, maka volume gas hidrogen yang dihasilkan pada akhir reaksi adalah . . . (Ar Mg = 24, Cl = 35,5, H = 1)

Sebanyak 4,8 gram magnesium bereaksi dengna 7,3 gram larutan asam klorida menurut reaksi:

 

Jika reaksi diukur dalam keadaan STP, maka volume gas hidrogen yang dihasilkan pada akhir reaksi adalah . . . (Ar Mg = 24, Cl = 35,5, H = 1)

  1. 1,12 L

  2. 2,24 L

  3. 5,60 L

  4. 11,2 L

  5. 22,4 L

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

00

:

14

:

10

:

22

Klaim

Iklan

Y. Gultom

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Politeknik AKA Bogor

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat yaitu B.

jawaban yang tepat yaitu B. 

Pembahasan

Pertama setarakan dulu reaksi di atas: Cari terlebih dahulu reaksi pembatas dengan cara membandingkan mol masing-masing reaktan dengan koefisennya. Maka berdasarkan perbandingan mol dengan koefisen di atas, HCl sebagai pereaksi pembatas, sehingga untuk mendapatkan mol gas Hidrogen : Maka volume Hidrogen yaitu : Jadi, jawaban yang tepat yaitu B.

Pertama setarakan dulu reaksi di atas:

Mg space plus space 2 H Cl space rightwards arrow space Mg Cl subscript 2 space plus space H subscript 2 

Cari terlebih dahulu reaksi pembatas dengan cara membandingkan mol masing-masing reaktan dengan koefisennya.

mol space Mg space equals space fraction numerator 4 comma 8 space over denominator 24 end fraction equals 0 comma 2 space mol fraction numerator mol space Mg over denominator koef space Mg end fraction equals fraction numerator 0 comma 2 over denominator 1 end fraction equals 0 comma 2 space mol 
mol space H Cl space equals space fraction numerator 7 comma 3 over denominator left parenthesis 35 comma 5 space plus space 1 right parenthesis end fraction equals 0 comma 2 space mol fraction numerator mol space H Cl over denominator koef space H Cl end fraction equals fraction numerator 0 comma 2 space mol over denominator 2 end fraction equals 0 comma 1 space mol 

Maka berdasarkan perbandingan mol dengan koefisen di atas, HCl sebagai pereaksi pembatas, sehingga untuk mendapatkan mol gas Hidrogen :

mol space H subscript 2 space equals fraction numerator mol space H Cl over denominator koef space H Cl space end fraction cross times koef space H subscript 2 mol space H subscript 2 space equals 0 comma 1 space cross times 1 space equals space 0 comma 1 space mol 

Maka volume Hidrogen yaitu :

V space H subscript 2 subscript italic left parenthesis S italic T P italic right parenthesis end subscript equals mol space H subscript 2 space cross times space 22 comma 4 space L space mol to the power of negative sign 1 end exponent V space H subscript 2 subscript italic left parenthesis S italic T P italic right parenthesis end subscript space equals 0 comma 1 space down diagonal strike mol space cross times space 22 comma 4 space L space down diagonal strike mol to the power of negative sign 1 end exponent end strike V space H subscript 2 subscript italic left parenthesis S italic T P italic right parenthesis end subscript equals 2 comma 24 space L 


Jadi, jawaban yang tepat yaitu B. 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4

Mizumi shoko

Makasih ❤️

Azelia Kyla

Pembahasan tidak menjawab soal

Iklan

Pertanyaan serupa

Kedalam 150 mL HCI 0,5 M dimasukkan 1,62 gram logam Aluminium, A r ​ Al =27, H =1, CI =36.Tentukan : a. Persamaan reaksi. b. Pereaksi pembatas c. Berat zat yang sisa d. Volume gas Hidrogen...

7

4.5

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia