Pertanyaan

Sebanyak 4,8 gram magnesium bereaksi dengna 7,3 gram larutan asam klorida menurut reaksi: Mg ( s ) + HCl ( a q ) → MgCl 2 ( a q ) + H 2 ( g ) ( belum setara ) Jika reaksi diukur dalam keadaan STP, maka volume gas hidrogen yang dihasilkan pada akhir reaksi adalah . . . (Ar Mg = 24, Cl = 35,5, H = 1)

Sebanyak 4,8 gram magnesium bereaksi dengna 7,3 gram larutan asam klorida menurut reaksi:

$Mg (s) + HCl (a q) \to MgCl_{2} (a q) + H_{2} (g) (belum setara)$

Jika reaksi diukur dalam keadaan STP, maka volume gas hidrogen yang dihasilkan pada akhir reaksi adalah . . . (Ar Mg = 24, Cl = 35,5, H = 1)

1,12 L
2,24 L
5,60 L
11,2 L
22,4 L

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

Y. Gultom

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Politeknik AKA Bogor

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat yaitu B.

Pembahasan

Pertama setarakan dulu reaksi di atas: Cari terlebih dahulu reaksi pembatas dengan cara membandingkan mol masing-masing reaktan dengan koefisennya. Maka berdasarkan perbandingan mol dengan koefisen di atas, HCl sebagai pereaksi pembatas, sehingga untuk mendapatkan mol gas Hidrogen : Maka volume Hidrogen yaitu : Jadi, jawaban yang tepat yaitu B.

Pertama setarakan dulu reaksi di atas:

Mg space plus space 2 H Cl space rightwards arrow space Mg Cl subscript 2 space plus space H subscript 2

Cari terlebih dahulu reaksi pembatas dengan cara membandingkan mol masing-masing reaktan dengan koefisennya.

$mol space Mg space equals space fraction numerator 4 comma 8 space over denominator 24 end fraction equals 0 comma 2 space mol fraction numerator mol space Mg over denominator koef space Mg end fraction equals fraction numerator 0 comma 2 over denominator 1 end fraction equals 0 comma 2 space mol$
$mol space H Cl space equals space fraction numerator 7 comma 3 over denominator left parenthesis 35 comma 5 space plus space 1 right parenthesis end fraction equals 0 comma 2 space mol fraction numerator mol space H Cl over denominator koef space H Cl end fraction equals fraction numerator 0 comma 2 space mol over denominator 2 end fraction equals 0 comma 1 space mol$

Maka berdasarkan perbandingan mol dengan koefisen di atas, HCl sebagai pereaksi pembatas, sehingga untuk mendapatkan mol gas Hidrogen :

$mol space H subscript 2 space equals fraction numerator mol space H Cl over denominator koef space H Cl space end fraction cross times koef space H subscript 2 mol space H subscript 2 space equals 0 comma 1 space cross times 1 space equals space 0 comma 1 space mol$

Maka volume Hidrogen yaitu :

Jadi, jawaban yang tepat yaitu B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (4 rating)

Mizumi shoko

Makasih ❤️

Azelia Kyla

Pembahasan tidak menjawab soal

Pertanyaan serupa

Kedalam 150 mL HCI 0,5 M dimasukkan 1,62 gram logam Aluminium, A r Al =27, H =1, CI =36.Tentukan : a. Persamaan reaksi. b. Pereaksi pembatas c. Berat zat yang sisa d. Volume gas Hidrogen...

4.5

Jawaban terverifikasi

Aluminium dapat bereaksi dengan belerang membentuk aluminium sulfida. Pada suatu percobaan, direaksikan 10 gram aluminium dan 10 gram belerang. a. Tuliskan persamaan setara untuk reaksi tersebut. ...

2.8

Jawaban terverifikasi

Jika 0,5 mol BaCl 2 dicampur dengan 0,2 mol Na 3 PO 4 , jumlah mol maksimum Ba 3 ( PO 4 ) 2 yang dapat terbentuk adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa mereaksikan 100 mL larutan Ca(OH) 2 0,1 M dengan 100 mL larutan HCI 0,1 M sesuai reaksi: Ca ( OH ) 2 ( a q ) + HCl ( a q ) → Ca Cl 2 ( a q ) + H 2 O ( l ) Massa garam kalsium...

5.0

Jawaban terverifikasi

Aluminium bereaksi dengan asam sulfat menurut persamaan reaksi kimia berikut. 2 Al ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → 2 Al ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Jika 10,8 g Al (Ar = 27) dicampurk...

4.3

Jawaban terverifikasi