Roboguru

Sebanyak 4,5 gram senyawa 1,4-benzoquinon (C6​H4​O2​) dibakar dalam kalorimeter yang memiliki kapasitas kalor 7,89kJ∘C−1. Jika suhu dalam kalorimeter berubah dari 26,5∘C menjadi 31,7∘C, tentukan kalor reaksi pembakaran  tiap molnya!

Pertanyaan

Sebanyak 4,5 gram senyawa 1,4-benzoquinon (begin mathsize 14px style C subscript 6 H subscript 4 O subscript 2 end style) dibakar dalam kalorimeter yang memiliki kapasitas kalor begin mathsize 14px style 7 comma 89 space kJ space degree C to the power of negative sign 1 end exponent end style. Jika suhu dalam kalorimeter berubah dari begin mathsize 14px style 26 comma 5 degree C end style menjadi begin mathsize 14px style 31 comma 7 degree C end style, tentukan kalor reaksi pembakaran  begin mathsize 14px style C subscript 6 H subscript 4 O subscript 2 end style tiap molnya! 

Pembahasan Video:

Pembahasan Soal:

Penentuan kalor reaksi pembakaran menggunakan cara kalorimeter, seperti berikut:

begin mathsize 14px style C equals 7 comma 89 space kJ space degree C to the power of negative sign 1 end exponent increment T double bond open parentheses T subscript 2 bond T subscript 1 close parentheses equals left parenthesis 31 comma 7 minus sign 26 comma 5 right parenthesis equals 5 comma 2 space degree C q subscript reaksi equals minus sign left parenthesis C cross times increment T right parenthesis equals left parenthesis 7 comma 89 cross times 5 comma 2 right parenthesis equals minus sign 41 comma 028 space kJ end style  

Nilai q subscript reaksi spacebernilai negatif karena reaksi pembakaran melepaskan kalor dari sistem ke lingkungan. Kemudian, perhitungan penentuan nilai kalor reaksi untuk setiap mol nya adalah sebagai berikut.

begin mathsize 14px style n space C subscript 6 H subscript 4 O subscript 2 equals fraction numerator massa space C subscript 6 H subscript 4 O subscript 2 over denominator M subscript r space C subscript 6 H subscript 4 O subscript 2 end fraction equals fraction numerator 4 comma 5 over denominator 108 end fraction equals 0 comma 0416 space mol q subscript reaksi space tiap space mol end subscript equals fraction numerator negative sign 41 comma 028 space kJ over denominator 0 comma 0416 space mol end fraction equals minus sign 986 comma 25 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style 

Jadi, besarnya kalor reaksi pembakaran tiap mol adalah begin mathsize 14px style negative sign 986 comma 25 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Puspita

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan gambar percobaan berikut! Apabila massa jenis air = 1 g/mL dan kalor jenis air = 4,2 J/g°C, maka ΔH reaksi: HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l) per mol H2O yang terbentuk adalah ....

1

Roboguru

100 mL larutan HCl 0,1 M bersuhu mula-mula 23 °C dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M bersuhu mula-mula 23 °C. Setelah bercampur, suhu menjadi 30 °C. Jika c air = 4,2Jg–1K–1 dan ρair​=1gcm−3, ten...

0

Roboguru

Pada pembakaran 0,786 gram belerang dalam suatu kalorimeter terjadi kenaikan suhu dari 25 °C menjadi 26 °C. Persamaan reaksi:  81​S8​(s)+O2​(g)→SO2​(g)  Jika kapasitas kalor kalorimeter dan isinya a...

0

Roboguru

Pada pelarutan 15,3 natrium nitrat dalam sebuah kalorimeter terjadi penurunan suhu dari 25 °C menjadi 21 °C. Jika kapasitas kalor larutan dan kalorimeter adalah 1.050J∘C–1  tentukan △H pelarutan 1 mol...

0

Roboguru

Ke dalam kalorimeter dicampurkan 100 mL NaOH 1 M dengan 100 mL HCl 1 M, terjadi kenaikan suhu dari 26∘Cmenjadi36∘C. Apabila kalor jenis larutan , maka persamaan termokimia yang paling tepat adalah . ....

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved