Pertanyaan

Kristal KOH sebanyak 4,0 gram ditambahkan ke dalam kalorimeter yang berisi 80 gram air hingga terjadi perubahan suhu sebesar 10 ∘ C . Jika diketahui kalor jenis larutan , kapasitas kalor kalorimeter , dan M r KOH = 56, entalpi pelarutan KOH dalam air adalah ...

Kristal $KOH$ sebanyak 4,0 gram ditambahkan ke dalam kalorimeter yang berisi 80 gram air hingga terjadi perubahan suhu sebesar $10^{\circ} C$ . Jika diketahui kalor jenis larutan $4 comma 2 space bevelled fraction numerator J over denominator degree C end fraction$ , kapasitas kalor kalorimeter $13 comma 2 space bevelled fraction numerator J over denominator degree C end fraction$ , dan $M_{r}$ $KOH$ = 56, entalpi pelarutan $KOH$ dalam air adalah ... $\;$

$- 3, 660 \frac{kJ}{mol}$
$- 4, 200 \frac{kJ}{mol}$
$- 41, 680 \frac{kJ}{mol}$
$- 51, 240 \frac{kJ}{mol}$
$- 53, 250 \frac{kJ}{mol}$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

makaentalpi pelarutan KOH dalam air adalah − 51 , 240 mol kJ .

maka entalpi pelarutan

KOH

dalam air adalah

- 51, 240 \frac{kJ}{mol}

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi D. Kalor reaksi dapat ditentukan melalui percobaan dengan kalorimeter. Proses pengukuran kalor reaksi disebut kalorimetri.Kalorimetri sederhana ialah mengukur perubahan suhu dari sejumlah air atau larutan sebagai akibat dari suatu reaksi kimia dalam suatu wadah terisolasi. Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. Menghitung kalor ( q ) larutan. Menghitungkalor ( q ) kalorimeter. Menghitung kalor ( q ) reaksi. q reaksi = − ( q larutan + q kalorimeter ) q reaksi = − ( 3528 + 132 ) J q reaksi = − 3660 J Menghitung perubahan entalpi ( △ H ) reaksi pelarutan. △ H △ H △ H △ H △ H △ H = = = = = = mol KOH q reaksi M r KOH massa KOH q reaksi 56 mol g 4 g − 3660 J − 3660 J × 4 g 56 mol g 51240 mol J 51 , 240 mol kJ Dengan demikian, makaentalpi pelarutan KOH dalam air adalah − 51 , 240 mol kJ .

Jawaban yang tepat adalah opsi D.

Kalor reaksi dapat ditentukan melalui percobaan dengan kalorimeter. Proses pengukuran kalor reaksi disebut kalorimetri. Kalorimetri sederhana ialah mengukur perubahan suhu dari sejumlah air atau larutan sebagai akibat dari suatu reaksi kimia dalam suatu wadah terisolasi.

Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut.

Menghitung kalor (q) larutan.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic q subscript larutan end cell equals cell left parenthesis massa space K O H and massa space air right parenthesis cross times c cross times increment T end cell row cell italic q subscript larutan end cell equals cell left parenthesis 4 plus 80 right parenthesis space g cross times 4 comma 2 space bevelled fraction numerator J over denominator degree C end fraction cross times 10 degree C end cell row cell italic q subscript larutan end cell equals cell 3528 space J end cell end table$
Menghitung kalor (q) kalorimeter.

$italic q subscript kalorimeter italic equals C cross times increment T italic q subscript kalorimeter italic equals 13 comma 2 space bevelled fraction numerator J over denominator degree C end fraction cross times 10 degree C italic q subscript kalorimeter italic equals 132 space J$
Menghitung kalor (q) reaksi.

$q_{reaksi} = - (q_{larutan} + q_{kalorimeter}) q_{reaksi} = - (3528 + 132) J q_{reaksi} = - 3660 J$
Menghitung perubahan entalpi $(△ H)$ reaksi pelarutan.

$△ H △ H △ H △ H △ H △ H = = = = = = \frac{q _{reaksi}}{mol KOH} \frac{q _{reaksi}}{\frac{massa KOH}{M _{r} KOH}} \frac{- 3660 J}{\frac{4 g}{56 \frac{g}{mol}}} - 3660 J \times \frac{56 \frac{g}{mol}}{4 g} 51240 \frac{J}{mol} 51, 240 \frac{kJ}{mol}$

Dengan demikian, maka entalpi pelarutan $KOH$ dalam air adalah $- 51, 240 \frac{kJ}{mol}$ .

Latihan Bab

Energi dan Perubahan Energi

Entalpi dan Perubahan Entalpi

Perubahan Entalpi Standar

Penentuan Perubahan Entalpi

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

661

4.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Apabila 250 mL larutan KOH 0,4 M dicampur dengan 250 mL larutan HCl 0,4 M, ternyata suhu naik dari 27 °C menjadi 35 °C dan berat jenis larutan 4,2 joule/°C.g, maka besarnya △ H reaksi netralisasi ters...

2rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui : △ H c ∘ CH 4 = 800 kJ / mol . Berapa massa CH 4 harus dibakar agar kalor yang dihasilkan dapat menaikkan suhu 1000 gram air dari 5 0 ∘ C menjadi 9 0 ∘ C ? ( A r C = 12 , H = 1 , ka...

4rb+

4.4

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 35,6 gram etanol ( M r = 46 , 07 g mol − 1 ) dibakar dalam bomkalorimeter hingga suhunya mengalami kenaikan dari 35 ∘ C menjadi 76 ∘ C . Jika entalpi perubahan pembakaran etanol adalah − 1 ...

343

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 100 mL H N O 3 1 M dicampur dengan larutan 100 mL KOH 1 M dalam kalorimeter. Campuran itu menyebabkan kenaikkan suhu sebesar 6 0 C . Jika kalor jenis air 4 , 2 J g − 1 K − 1 dan massa jenis ...

3rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Dari percobaan penentuan alkohol ( C 2 H 5 OH ) , sebanyak 1 gram alkohol dibakar untuk memanaskan 1 .000 gram air pada suhu 2 5 ∘ C . Setelah pemanasan dihentikan, alkohol yang tersisa sebanyak 0...

4rb+

4.4

Jawaban terverifikasi