Iklan

Pertanyaan

Kristal KOH sebanyak 4,0 gram ditambahkan ke dalam kalorimeter yang berisi 80 gram air hingga terjadi perubahan suhu sebesar 10 ∘ C . Jika diketahui kalor jenis larutan , kapasitas kalor kalorimeter , dan M r ​ KOH = 56, entalpi pelarutan KOH dalam air adalah ...

Kristal  sebanyak 4,0 gram ditambahkan ke dalam kalorimeter yang berisi 80 gram air hingga  terjadi perubahan suhu sebesar . Jika diketahui kalor jenis larutan 4 comma 2 space bevelled fraction numerator J over denominator degree C end fraction, kapasitas kalor kalorimeter 13 comma 2 space bevelled fraction numerator J over denominator degree C end fraction, dan   = 56, entalpi pelarutan  dalam air adalah ...space

  1.  

  2.  

  3.  

  4.  

  5.  

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

11

:

30

:

47

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

makaentalpi pelarutan KOH dalam air adalah − 51 , 240 mol kJ ​ .

maka entalpi pelarutan  dalam air adalah .

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi D. Kalor reaksi dapat ditentukan melalui percobaan dengan kalorimeter. Proses pengukuran kalor reaksi disebut kalorimetri.Kalorimetri sederhana ialah mengukur perubahan suhu dari sejumlah air atau larutan sebagai akibat dari suatu reaksi kimia dalam suatu wadah terisolasi. Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. Menghitung kalor ( q ) larutan. Menghitungkalor ( q ) kalorimeter. Menghitung kalor ( q ) reaksi. q reaksi ​ = − ( q larutan ​ + q kalorimeter ​ ) q reaksi ​ = − ( 3528 + 132 ) J q reaksi ​ = − 3660 J Menghitung perubahan entalpi ( △ H ) reaksi pelarutan. △ H △ H △ H △ H △ H △ H ​ = = = = = = ​ mol KOH q reaksi ​ ​ M r ​ KOH massa KOH ​ q reaksi ​ ​ 56 mol g ​ 4 g ​ − 3660 J ​ − 3660 J × 4 g 56 mol g ​ ​ 51240 mol J ​ 51 , 240 mol kJ ​ ​ Dengan demikian, makaentalpi pelarutan KOH dalam air adalah − 51 , 240 mol kJ ​ .

Jawaban yang tepat adalah opsi D.

Kalor reaksi dapat ditentukan melalui percobaan dengan kalorimeter. Proses pengukuran kalor reaksi disebut kalorimetri. Kalorimetri sederhana ialah mengukur perubahan suhu dari sejumlah air atau larutan sebagai akibat dari suatu reaksi kimia dalam suatu wadah terisolasi.

Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut.

  • Menghitung kalor (q) larutan.


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic q subscript larutan end cell equals cell left parenthesis massa space K O H and massa space air right parenthesis cross times c cross times increment T end cell row cell italic q subscript larutan end cell equals cell left parenthesis 4 plus 80 right parenthesis space g cross times 4 comma 2 space bevelled fraction numerator J over denominator degree C end fraction cross times 10 degree C end cell row cell italic q subscript larutan end cell equals cell 3528 space J end cell end table 

     
  • Menghitung kalor (q) kalorimeter.


    italic q subscript kalorimeter italic equals C cross times increment T italic q subscript kalorimeter italic equals 13 comma 2 space bevelled fraction numerator J over denominator degree C end fraction cross times 10 degree C italic q subscript kalorimeter italic equals 132 space J 

     
  • Menghitung kalor (q) reaksi.


     

     
  • Menghitung perubahan entalpi  reaksi pelarutan.


     
     

Dengan demikian, maka entalpi pelarutan  dalam air adalah .

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!