Pertanyaan

Sebanyak 4,5 gram logam aluminium dilarutkan dalam air sehingga membentuk basa lemah aluminium hidroksida dan gas hidrogen. Volume gas hidrogen yang dihasilkan jika diukur pada kondisi 14 gram gas nitrogen bervolume 0,5 liter adalah .... ( A r H = 1 , N = 14 , O = 16 , dan Al = 27 )

Sebanyak 4,5 gram logam aluminium dilarutkan dalam air sehingga membentuk basa lemah aluminium hidroksida dan gas hidrogen. Volume gas hidrogen yang dihasilkan jika diukur pada kondisi 14 gram gas nitrogen bervolume 0,5 liter adalah .... $(A_{r} H = 1$ , $N = 14$ , $O = 16$ , dan $Al = 27)$ $\;$

200 mL $\;$
300 mL $\;$
448 mL $\;$
600 mL $\;$
672 mL $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume gas hidrogen yang dihasilkan adalah 300 mL.

volume gas hidrogen yang dihasilkan adalah 300 mL. $\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi B. Stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari kuantitas suatu zat dalam reaksi kimia. Zat-zat tersebut meliputi massa, jumlah mol, volume, dan jumlah partikel. Langkah pertama adalah menuliskan persamaan reaksi. 2 Al + 6 H 2 O → 2 Al ( OH ) 3 + 3 H 2 Langkah kedua adalah menentukan mol alumunium dan mol hidrogen. n Al = = = A r massa Al 27 5 , 4 0 , 2 mol n H 2 = = = koefisien Al koefisien H 2 × n Al 2 3 × 0 , 2 mol 0 , 3 mol Langkah ketiga adalah menentukan volume hidrogen menggunakan perbandingan dengan nitrogen. V H 2 n H 2 V H 2 0 , 3 V H 2 V H 2 = = = = V N 2 n N 2 0 , 5 28 14 0 , 3 L 300 mL Jadi, volume gas hidrogen yang dihasilkan adalah 300 mL.

Jawaban yang tepat adalah opsi B.

Stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari kuantitas suatu zat dalam reaksi kimia. Zat-zat tersebut meliputi massa, jumlah mol, volume, dan jumlah partikel.

Langkah pertama adalah menuliskan persamaan reaksi.

$2 Al + 6 H_{2} O \to 2 Al (OH)_{3} + 3 H_{2}$

Langkah kedua adalah menentukan mol alumunium dan mol hidrogen.

$n Al = = = \frac{massa Al}{A _{r}} \frac{5 , 4}{27} 0, 2 mol$

$n H_{2} = = = \frac{koefisien H _{2}}{koefisien Al} \times n Al \frac{3}{2} \times 0, 2 mol 0, 3 mol$

Langkah ketiga adalah menentukan volume hidrogen menggunakan perbandingan dengan nitrogen.

$\frac{n H _{2}}{V H _{2}} \frac{0 , 3}{V H _{2}} V H_{2} V H_{2} = = = = \frac{n N _{2}}{V N _{2}} \frac{\frac{14}{28}}{0 , 5} 0, 3 L 300 mL$

Jadi, volume gas hidrogen yang dihasilkan adalah 300 mL. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Untuk oksidasi sempurna 1 liter campuran yang terdiri atas 60% metana ( CH 4 ) dan 40% etana ( C 2 H 6 ) dibutuhkan O 2 murni sebanyak....

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada suhu dan tekanan tertentu, diketahui 0,5 liter gas NO (Mr = 30) massanya 3 gram. Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas CO 2 , yang dihasilkan jika 40 gram CH 4 (Mr = 16) dibakar adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 5,3 gram natrium karbonat ( M r = 106 ) bereaksi dengan asam klorida berlebih menurut reaksi: Na 2 CO 3 ( s ) + 2 HCl ( a q ) → 2 NaCl ( a q ) + H 2 O ( g ) + CO 2 ( g ) Pa...

4.5

Jawaban terverifikasi

Batu kapur ( CaCO 3 ) dengan massa 25 gram habis bereaksi dengan larutan HCl menurut reaksi: CaCO 3 ( s ) + 2 HCl ( a q ) → CaCl 2 ( a q ) + H 2 O ( l ) + CO 2 ( g ) Volume gas CO 2...

5.0

Jawaban terverifikasi

Batu kapur ( CaCO 3 ) dengan massa 25 gram habis bereaksi dengan larutan HCl menurut reaksi: CaCO 3 ( s ) + 2 HCl ( a q ) → CaCl 2 ( a q ) + H 2 O ( l ) + CO 2 ( g ) Volume gas CO 2...

5.0

Jawaban terverifikasi