Iklan

Iklan

Pertanyaan

Sebanyak 35,6 gram etanol ( M r ​ = 46 , 07 g mol − 1 ) dibakar dalam bomkalorimeter hingga suhunya mengalami kenaikan dari 35 ∘ C menjadi 76 ∘ C . Jika entalpi perubahan pembakaran etanol adalah − 1 , 240 kJ mol − 1 ,berapakah kapasitas panas dari kalorimeter tersebut?

Sebanyak 35,6 gram etanol  dibakar dalam bom kalorimeter hingga suhunya mengalami kenaikan dari  menjadi . Jika entalpi perubahan pembakaran etanol adalah , berapakah kapasitas panas dari kalorimeter tersebut?

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kapasitas panas dari kalorimete tersebut adalah

kapasitas panas dari kalorimete tersebut adalah 23 comma 3 space J forward slash degree C

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Pada soal di atas telah diketahui beberapa data kalorimetri, maka kapasitas panas dari kalorimeterditentukan berdasarkan data kalorimetri. Kalorimetri merupakan cara penentuan kalor reaksi dengan menggunakan kalorimeter. Kalorimeter merupakan suatu sistem terisolasi (tidak ada pertukaran materi maupun energi dengan lingkungan di luar kalorimeter) Berikut merupakan tahapan untuk menentukan kapasitas panas dari kalorimeter : Menentukan mol etanol: Menentukan kalor reaksi Kalor reaksi ditentukan menggunakan rumus berikut: Menentukan kapasitas kalor *Berdasarkan data kalorimetri hanya melibatkan saja Jadi, kapasitas panas dari kalorimete tersebut adalah

Pada soal di atas telah diketahui beberapa data kalorimetri, maka kapasitas panas dari kalorimeter ditentukan berdasarkan data kalorimetri. 

Kalorimetri merupakan cara penentuan kalor reaksi dengan menggunakan kalorimeter. Kalorimeter merupakan suatu sistem terisolasi (tidak ada pertukaran materi maupun energi dengan lingkungan di luar kalorimeter)

Berikut merupakan tahapan untuk menentukan  kapasitas panas dari kalorimeter :

Menentukan  mol etanol:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell massa over Mr end cell row blank equals cell fraction numerator 35 comma 6 space gram over denominator 46 comma 07 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 77 space mol end cell end table 
 

Menentukan kalor reaksi
Kalor reaksi ditentukan menggunakan rumus berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell q subscript reaksi over mol end cell row cell q subscript reaksi end cell equals cell increment H cross times mol end cell row blank equals cell left parenthesis minus sign 1 comma 240 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent cross times 0 comma 77 space mol right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 9548 space kJ end cell row blank equals cell negative sign 954 comma 8 space J end cell row blank blank blank end table 
Menentukan kapasitas kalor

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell q subscript reaksi end cell equals cell negative sign left parenthesis q subscript larutan and q subscript kalorimeter right parenthesis end cell row cell q subscript reaksi end cell equals cell negative sign open parentheses q subscript kalorimeter close parentheses end cell row cell q subscript reaksi end cell equals cell negative sign left parenthesis C cross times increment t right parenthesis end cell row C equals cell negative sign fraction numerator q subscript reaksi over denominator increment t end fraction end cell row C equals cell negative sign fraction numerator left parenthesis minus sign 954 comma 8 space J right parenthesis over denominator left parenthesis 76 degree C minus sign 35 degree C right parenthesis end fraction end cell row C equals cell 23 comma 3 space J forward slash degree C end cell end table

*Berdasarkan data kalorimetri hanya melibatkan q subscript kalorimeter saja

Jadi, kapasitas panas dari kalorimete tersebut adalah 23 comma 3 space J forward slash degree C

Latihan Bab

Energi dan Perubahan Energi

Entalpi dan Perubahan Entalpi

Perubahan Entalpi Standar

Penentuan Perubahan Entalpi

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

322

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Dari percobaan penentuan alkohol ( C 2 ​ H 5 ​ OH ) , sebanyak 1 gram alkohol dibakar untuk memanaskan 1 .000 gram air pada suhu 2 5 ∘ C . Setelah pemanasan dihentikan, alkohol yang tersisa sebanyak 0...

3rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia