Pertanyaan

Sebanyak 30 mL suatu larutan amonia tepat bereaksi dengan 30 mL larutan asam sulfat 0,1 M. Jika diketahui K b NH 3 = 1 0 − 5 maka tentukan : a. pH larutan semula b. pH larutan setelah penambahan asam sulfat.

Sebanyak 30 mL suatu larutan amonia tepat bereaksi dengan 30 mL larutan asam sulfat 0,1 M. Jika diketahui $K b NH_{3} = 1 0^{- 5}$ maka tentukan :

a. pH larutan semula

b. pH larutan setelah penambahan asam sulfat.

R. Aryatin

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan semula sebesar 11 + log 1,4dan pH larutan setelah penambahan asam sulfat sebesar 5.

pH larutan semula sebesar 11 + log 1,4 dan pH larutan setelah penambahan asam sulfat sebesar 5.

Pembahasan

a. pH larutan semula Larutan semula yan dimaksud adalah larutan amonia. Mula-mula tentukan konsentrasi dari amonia dahulu. Larutan amonia merupakan basa lemah. Maka: [ OH − ] = = = = K b × M 1 0 − 5 × 0 , 2 M 2 × 1 0 − 6 M 1 , 4 x 1 0 − 3 pOH = = = − lo g [ OH − ] − lo g ( 1 , 4 × 1 0 − 3 ) 3 − lo g 1 , 4 pH = = = 14 − pOH 14 − ( 3 − lo g 1 , 4 ) 11 + lo g 1 , 4 pH larutan semula sebesar 11 + lo g 1 , 4 . b. pH larutan setelah penambahan asam sulfat. Larutan amonia dan asam sulfat tepat bereaksi berarti pada akhir reaksiterdapat garam tanpa pereaksi sisa. Garam yang terbentuk dapat mengalami hidrolisis kation sehingga untuk menentukan pH, digunakan rumus hidrolisis kation. pH larutan setelah penambahan asam sulfat sebesar 5. Jadi,pH larutan semula sebesar 11 + log 1,4dan pH larutan setelah penambahan asam sulfat sebesar 5.

a. pH larutan semula

Larutan semula yan dimaksud adalah larutan amonia. Mula-mula tentukan konsentrasi dari amonia dahulu.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell a cross times V space H subscript 2 S O subscript 4 cross times M space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell b cross times V space N H subscript 3 cross times M space N H subscript 3 end cell row cell 2 cross times 30 space mL cross times 0 comma 1 space M end cell equals cell 1 cross times 30 space mL cross times M space N H subscript 3 end cell row cell M space N H subscript 3 end cell equals cell fraction numerator 2 cross times 30 space mL cross times 0 comma 1 space M over denominator 1 cross times 30 space mL end fraction end cell row cell M space N H subscript 3 end cell equals cell 0 comma 2 space M end cell end table$

Larutan amonia merupakan basa lemah. Maka:

$[OH^{-}] = = = = K_{b} \times M 1 0^{- 5} \times 0, 2 M 2 \times 1 0^{- 6} M 1, 4 x 1 0^{- 3}$

$pOH = = = - lo g [OH^{-}] - lo g (1, 4 \times 1 0^{- 3}) 3 - lo g 1, 4$

$pH = = = 14 - pOH 14 - (3 - lo g 1, 4) 11 + lo g 1, 4$

pH larutan semula sebesar $11 + lo g 1, 4$ .

b. pH larutan setelah penambahan asam sulfat.

Larutan amonia dan asam sulfat tepat bereaksi berarti pada akhir reaksi terdapat garam open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 S O subscript 4 end subscript tanpa pereaksi sisa.

Garam yang terbentuk dapat mengalami hidrolisis kation sehingga untuk menentukan pH, digunakan rumus hidrolisis kation.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell square root of K subscript w over K subscript b cross times 2 cross times left square bracket open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 S O subscript 4 end subscript right square bracket end root end cell row blank equals cell square root of 10 to the power of negative sign 14 end exponent over 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times 2 cross times fraction numerator 3 space mmol over denominator 60 space mL end fraction end root end cell row blank equals cell square root of 10 to the power of negative sign 10 end exponent end root end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell end table$

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space left parenthesis 10 to the power of negative sign 5 end exponent right parenthesis end cell row blank equals 5 end table

pH larutan setelah penambahan asam sulfat sebesar 5.

Jadi, pH larutan semula sebesar 11 + log 1,4 dan pH larutan setelah penambahan asam sulfat sebesar 5.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (1 rating)

Ranti Amara Putri

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Diketahui tetapan ionisasi basa ( K b ) NH 3 adalah 2 x 1 0 − 5 . pH larutan ( NH 4 ) 2 SO 4 0 , 1 M adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 4 Cl 0,1 M terhidrolisis 1%. pH larutan tersebut adalah ...

499

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutab HCl 0,8 M sebanyak 100 mL ditambahkan pada 100 mL larutan N H 3 0 , 8 M ( K b N H 3 = 1 × 1 0 − 5 , K w = 1 0 − 14 ) menurut reaksi: N H 3 ( a q ) + H Cl ( a q ) → N H 4 Cl ( a q ) ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan berikut : NH 4 Cl 0 , 1 M ( K b NH 4 OH = 1 x 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan garam di bawah ini! Al 2 ( SO 4 ) 3 0 , 5 M ( K b Al ( OH ) 3 = 2 × 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi