Pertanyaan

Sebanyak 3 gram zat elektrolit (X = terner) dilarutkan dalam 250 gram air, memiliki derajat ionisasi 45% membeku pada suhu − 0 , 269 7 ∘ C . K f air = 1 , 8 6 ∘ C / m . Berapa massa molekul relatif zat X tersebut?

Sebanyak 3 gram zat elektrolit (X = terner) dilarutkan dalam 250 gram air, memiliki derajat ionisasi 45% membeku pada suhu $- 0, 269 7^{\circ} C$ . $K_{f} air = 1, 8 6^{\circ} C / m$ . Berapa massa molekul relatif zat X tersebut?

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa molekul relatif zat X adalah 85 gram/mol.

Pembahasan

Sifat koligatif larutan tidak ditentukan oleh jenis zat terlarut melainkan ditentukan oleh jumlah zat terlarut. Adanya zat terlarut pada pelarut murni akan membuat titik beku larutan mengalami penurunan. Suatu zat elektrolit terner artinya menghasilkan 3 ion saat terionisasi dan mempunyai nilai α = 0 , 45 . Suatu zat membeku pada suhu − 0 , 269 7 ∘ C , maka penurunan titik beku zat adalah △ T f = = = T 0 f − T f 0 ∘ C − ( − 0 , 2697 ) ∘ C 0 , 269 7 ∘ C Massa molekul zat X dapat dicari dengan persamaan penurunan titik beku larutan elektrolit yaitu : △ T f △ T f 0 , 269 7 ∘ C 0 , 269 7 ∘ C Mr X = = = = = ≈ Mr X massa X × massa air 1000 × K f × i Mr X massa X × massa air 1000 × K f × ( 1 + ( n − 1 ) α ) Mr X 3 gram × 250 gram 1000 × 1 , 8 6 ∘ C / m × ( 1 + ( 3 − 1 ) 0 , 45 ) Mr X 3 gram × 250 gram 1000 × 1 , 8 6 ∘ C / m × 1 , 9 84 , 538 85 Jadi, massa molekul relatif zat X adalah 85 gram/mol.

Sifat koligatif larutan tidak ditentukan oleh jenis zat terlarut melainkan ditentukan oleh jumlah zat terlarut. Adanya zat terlarut pada pelarut murni akan membuat titik beku larutan mengalami penurunan. Suatu zat elektrolit terner artinya menghasilkan 3 ion saat terionisasi dan mempunyai nilai $α = 0, 45$ .

Suatu zat membeku pada suhu $- 0, 269 7^{\circ} C$ , maka penurunan titik beku zat adalah

$△ T_{f} = = = T^{0}_{f} - T_{f} 0^{\circ} C - (- 0, 2697)^{\circ} C 0, 269 7^{\circ} C$

Massa molekul zat X dapat dicari dengan persamaan penurunan titik beku larutan elektrolit yaitu :

$△ T_{f} △ T_{f} 0, 269 7^{\circ} C 0, 269 7^{\circ} C Mr X = = = = = \approx \frac{massa X}{Mr X} \times \frac{1000}{massa air} \times K_{f} \times i \frac{massa X}{Mr X} \times \frac{1000}{massa air} \times K_{f} \times (1 + (n - 1) α) \frac{3 gram}{Mr X} \times \frac{1000}{250 gram} \times 1, 8 6^{\circ} C / m \times (1 + (3 - 1) 0, 45) \frac{3 gram}{Mr X} \times \frac{1000}{250 gram} \times 1, 8 6^{\circ} C / m \times 1, 9 84, 538 85$

Jadi, massa molekul relatif zat X adalah 85 gram/mol.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Jika dianggap mengion sempurna (nilai i = nilai teoretis), tentukan titik didih dan titik beku larutan 11,7 gram dalam 1 liter air.

4.6

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 1,27 gram padatan FeCl 2 (Mr = 127 g mol − 1 ) dilarutkan dalam500 gramair. Jika tetapan titikbeku molal air adalah 1 , 8 6 ∘ C mol − 1 dan derajat ionisasi sebesar 0,30, larutan tersebut m...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,1 mol gula dan 0,1 mol garam LX dengan derajat ionisasi 0,5 masing-masing dilarutkan dalam 1 liter air ( ρ air = 1 g / mL ). Jika penurunan titik beku larutan gula t ∘ C , maka penurunan ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan K 2 SO 4 0,1 m membeku pada − 0 , 45 ∘ C .Jika diketahui K f air = 1 , 86 C m − 1 , tentukan faktor van't Hoff larutan tersebut.

4.9

Jawaban terverifikasi

Larutan NaCl 0,2 molal dan larutan urea 0,2 molal akan membeku pada suhu yang sama jika digunakan air sebagai pelarut. SEBAB Kedua larutan tersebut memiliki nilai faktor van’t Hoff yang sama.

0.0

Jawaban terverifikasi