Pertanyaan

Sebanyak 0,1 mol gula dan 0,1 mol garam LX dengan derajat ionisasi 0,5 masing-masing dilarutkan dalam 1 liter air ( ρ air = 1 g / mL ). Jika penurunan titik beku larutan gula t ∘ C , maka penurunan titik beku larutan garam LX adalah ...

Sebanyak 0,1 mol gula dan 0,1 mol garam $LX$ dengan derajat ionisasi 0,5 masing-masing dilarutkan dalam 1 liter air ( $ρ_{air} = 1 g / mL$ ). Jika penurunan titik beku larutan gula $t^{\circ} C$ , maka penurunan titik beku larutan garam $LX$ adalah ... $\;$

$0, 25 t^{\circ} C$
$0, 5 t^{\circ} C$
$0, 75 t^{\circ} C$
$t^{\circ} C$
$1, 5 t^{\circ} C$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

makapenurunan titik beku larutan garam LX adalah 1 , 5 t ∘ C .

maka penurunan titik beku larutan garam

LX

adalah

1, 5 t^{\circ} C

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi E. Titik beku ( freezing point ) adalah suhu pada saat tekanan uap zat cair sama dengan tekanan uap zat padat. Air memiliki titik beku 0 ∘ C . Pada suhu ini, molekul-molekul air berada pada kesetimbangan fase cair-padat. Cara penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. Menentukan molalitas gula dan garam LX . massa air massa air massa air massa air m m m m gula = = = = = = = = ρ × V 1 mL g × 1000 mL 1000 g 1 kg massa air mol 1 kg 0 , 1 mol 0 , 1 molal m LX = 0 , 1 molal Menghitung nilai tetapan penurunan titik beku ( K f ) . △ T f gula t ∘ K f = = = m × K f 0 , 1 × K f 0 , 1 t ∘ Menghitung nilai penurunan titik beku larutan LX . LX n △ T f △ T f △ T f △ T f △ T f → = = = = = = L + + X − 2 m × K f × i m × K f × [ 1 + ( n − 1 ) α ] 0 , 1 × 0 , 1 t ∘ × [ 1 + ( 2 − 1 ) 0 , 5 ] 0 , 1 × 0 , 1 t ∘ × 1 , 5 1 , 5 t ∘ Dengan demikian, makapenurunan titik beku larutan garam LX adalah 1 , 5 t ∘ C .

Jawaban yang tepat adalah opsi E.

Titik beku (freezing point) adalah suhu pada saat tekanan uap zat cair sama dengan tekanan uap zat padat. Air memiliki titik beku $0^{\circ} C$ . Pada suhu ini, molekul-molekul air berada pada kesetimbangan fase cair-padat.

Cara penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut.

Menentukan molalitas gula dan garam $LX$ .

$massa air massa air massa air massa air m m m m_{gula} = = = = = = = = ρ \times V 1 \frac{g}{mL} \times 1000 mL 1000 g 1 kg \frac{mol}{massa air} \frac{0 , 1 mol}{1 kg} 0, 1 molal m_{LX} = 0, 1 molal$
Menghitung nilai tetapan penurunan titik beku $(K_{f})$ .

$△ T_{f} gula t^{\circ} K_{f} = = = m \times K_{f} 0, 1 \times K_{f} \frac{t ^{\circ}}{0 , 1}$
Menghitung nilai penurunan titik beku larutan $LX$ .

$LX n △ T_{f} △ T_{f} △ T_{f} △ T_{f} △ T_{f} \to = = = = = = L^{+} + X^{-} 2 m \times K_{f} \times i m \times K_{f} \times [1 + (n - 1) α] 0, 1 \times \frac{t ^{\circ}}{0 , 1} \times [1 + (2 - 1) 0, 5] 0, 1 \times \frac{t ^{\circ}}{0 , 1} \times 1, 5 1, 5 t^{\circ}$

Dengan demikian, maka penurunan titik beku larutan garam $LX$ adalah $1, 5 t^{\circ} C$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Larutan 12 gram suatu elektrolit biner ( M r = 60 ) dilarutkan dalam 500 gram air, larutan membeku pada suhu − 1 , 19 ∘ C , maka derajat ionisasi senyawa elektrolit tersebut adalah....

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui tetapan penurunan titik beku molal air adalah 1,86. Sebanyak 20,1 g Na 2 C 2 O 4 ( M r = 134 ) dilarutkan dalam 250 g air, dan 31,6 g KMnO 4 ( M r = 158 ) dilarutkan dalam 500 g ...

137

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui tetapan penurunan titik beku molal air adalah 1,86. Sebanyak 20,1 g Na 2 C 2 O 4 ( M r = 134 ) dilarutkan dalam 250 g air, dan 31,6 g KMnO 4 ( M r = 158 ) dilarutkan dalam 500 g ...

137

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 12 gram suatu elektrolit biner ( M r = 60 ) dilarutkan dalam 500 gram air, larutan membeku pada suhu − 1 , 19 ∘ C , maka derajat ionisasi senyawa elektrolit tersebut adalah....

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 0,5 molal suatu larutan elektrolit biner membeku pada suhu –1 , 302 ∘ C . Jika harga Kf air = 1 , 86 ∘ C / m ,maka derajationisasi larutan elektrolit tersebut adalah ....

3.0

Jawaban terverifikasi