Pertanyaan

Sebanyak 3 g sampel Mg bereaksi dengan 100 mL larutan HCl yang memiliki pH − 0 , 5 . Berapa pH larutan setelah semua bereaksi? Anggaplah volume larutan tetap. ( A r Mg = 24 )

Sebanyak 3 g sampel $Mg$ bereaksi dengan 100 mL larutan $HCl$ yang memiliki $pH - 0, 5$ . Berapa pH larutan setelah semua bereaksi? Anggaplah volume larutan tetap. $(A_{r} Mg = 24)$ $\;$

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH setelah Mg bereaksi adalah 1 − lo g 7 .

pH setelah Mg bereaksi adalah

1 - lo g 7

Pembahasan

Reaksi yang akan terjadi adalah larutan asam dengan logam. Salah satu syarat agar logam dapat bereaksi dengan asam adalah logam tersebut harus lebih reaktif dari pada atom H -nya. Hal tersebut dapat ditandai dengan posisi logam yang berada di sebelah kiri atom H . Data kereaktifan tersebut dapat dilihat pada deret kereaktifan logam. Logam Mg lebih reaktif daripada atom H , sehingga reaksi dapat berlangsung. Langkah 1. menentukan mol HCl dan mol Mg pH − 0 , 5 [ H + ] [ H + ] 3 , 2 M = = = = = ≈ = = = − lo g [ H + ] − lo g [ H + ] 1 0 0 , 5 10 3 , 16 3 , 2 M a x M 1 x M 3 , 2 M M 3 , 2 mol HCl mol HCl mol Mg mol Mg mol Mg = = = = = = = V mol HCl 0 , 1 liter mol HCl 0 , 1 x 3 , 2 0 , 32 mol Ar Mg massa 24 g / mol 3 gram 0 , 125 mol Langkah 2. Memasukkan mol ke dalam persamaan reaksi Langkah 3. Menentukan pH [ H + ] pH pH pH = = = = = = = valensi x M 1 x 0 , 7 1 x 7 x 1 0 − 1 7 x 1 0 − 1 − lo g [ H + ] − lo g 7 x 1 0 − 1 1 − lo g 7 Jadi, pH setelah Mg bereaksi adalah 1 − lo g 7 .

Reaksi yang akan terjadi adalah larutan asam dengan logam. Salah satu syarat agar logam dapat bereaksi dengan asam adalah logam tersebut harus lebih reaktif dari pada atom $H$ -nya. Hal tersebut dapat ditandai dengan posisi logam yang berada di sebelah kiri atom $H$ . Data kereaktifan tersebut dapat dilihat pada deret kereaktifan logam. Logam $Mg$ lebih reaktif daripada atom $H$ , sehingga reaksi dapat berlangsung.

Langkah 1. menentukan mol HCl dan mol Mg

$pH - 0, 5 [H^{+}] [H^{+}] 3, 2 M = = = = = \approx = = = - lo g [H^{+}] - lo g [H^{+}] 1 0^{0, 5} 10 3, 16 3, 2 M a x M 1 x M 3, 2 M$

$M 3, 2 mol HCl mol HCl mol Mg mol Mg mol Mg = = = = = = = \frac{mol HCl}{V} \frac{mol HCl}{0 , 1 liter} 0, 1 x 3, 2 0, 32 mol \frac{massa}{Ar Mg} \frac{3 gram}{24 g / mol} 0, 125 mol$

Langkah 2. Memasukkan mol ke dalam persamaan reaksi

Langkah 3. Menentukan pH

$[H^{+}] pH pH pH = = = = = = = valensi x M 1 x 0, 7 1 x 7 x 1 0^{- 1} 7 x 1 0^{- 1} - lo g [H^{+}] - lo g 7 x 1 0^{- 1} 1 - lo g 7$

Jadi, pH setelah Mg bereaksi adalah $1 - lo g 7$ . space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 200 mL larutan asam iodida 0,1 mol ditambahkan pada 100 mL larutan asam sulfat 0,05 mol. Berapakah pH larutan yang terjadi?

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan asam klorida 0,1 M direaksikan dengan 20 mL larutan natrium hidroksida 0,1 M. Nilai pH larutan yang terbentuk adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL H 2 SO 3 ( a q ) 0,2M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,1M

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaOH 0,1 M sebanyak 50 mL dapat dinetralkan oleh...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 50 ml NH 3 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL HCl 0,2 M. Sesuai dengan reaksi: NH 3 ( a q ) + H + ( a q ) → NH 4 + ( a q ) Harga pH larutan yang terbentuk dari campuran tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi