Iklan

Iklan

Pertanyaan

Sebanyak 3,7 g suatu senyawa organik yang terdiri atas unsur C, H, dan O setelah dibakar sempurna menghasilkan 6,6 gram CO 2 ​ dan 2,7 gram H 2 ​ O . Jika massa molekul relatifnya adalah 74, tuliskan rumus empiris senyawa organik tersebut dan tentukan rumus molekulnya!

Sebanyak 3,7 g suatu senyawa organik yang terdiri atas unsur C, H, dan O setelah dibakar sempurna menghasilkan 6,6 gram dan 2,7 gram . Jika massa molekul relatifnya adalah 74, tuliskan rumus empiris senyawa organik tersebut dan tentukan rumus molekulnya!

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

rumus empiris dan rumus molekul dari hidrokarbon tersebut adalah C 3 ​ H 6 ​ O 2 ​ .

rumus empiris dan rumus molekul dari hidrokarbon tersebut adalah .

Iklan

Pembahasan

Jadi, rumus empiris dan rumus molekul dari hidrokarbon tersebut adalah C 3 ​ H 6 ​ O 2 ​ . Senyawa organik yang terdiri dari unsur C, H, O apabila terbakar sempurna akan menghasilkan CO 2 ​ dan H 2 ​ O . Perbandingan mol pada sebuah reaksi sebanding dengan perbandingan koefisien reaksi. Berikut ini perhitungan mol masing-masing spesi: mol hidrokarbon ​ = = = ​ M r ​ m ​ 74 g / mol 3 , 7 g ​ 0 , 05 mol ​ mol CO 2 ​ ​ = = = ​ M r ​ m ​ 44 g / mol 6 , 6 g ​ 0 , 15 mol ​ mol H 2 ​ O ​ = = = ​ M r ​ m ​ 18 g / mol 2 , 7 g ​ 0 , 15 mol ​ mol C x ​ H y ​ O z ​ : CO 2 ​ : H 2 ​ O ​ = = ​ 0 , 05 : 0 , 15 : 0 , 15 1 : 3 : 3 ​ Sehingga reaksi pembakaran hidrokarbon sebagai berikut: C x ​ H y ​ O z ​ + nO 2 ​ → 3 CO 2 ​ + 3 H 2 ​ O Karena unsur C dari karbon dioksida dan H dari air berasal dari hidrokarbon, sehingga didapatkan nilai x dan y: x y ​ = = = = ​ 3 × 1 3 3 × 2 6 ​ Untuk menentukan banyaknya atom O dalam hidrokarbon, dapat dihitung menggunakan persamaan berikut: M r ​ C 3 ​ H 6 ​ O z ​ 3 × 12 + 6 × 1 + z ( 16 ) 36 + 6 + 16 z 16 z z ​ = = = = = ​ 74 74 74 32 2 ​ Jadi, rumus molekul dari hidrokarbon tersebut adalah C 3 ​ H 6 ​ O 2 ​ . Rumus empiris adalah rumusyang menyatakan perbandingan paling sederhana dari atom-atom yang bergabung membentuksenyawa.Rumusini tidak hanya menunjukkan jumlah atomsebenarnyayang bergabung, tetapi menunjukkan perbandingan atom-atom yang bergabung. Karena C 3 ​ H 6 ​ O 2 ​ sudah menyatakan perbandingan yang paling sederhana sehingga rumus empiris sama dengan rumus molekulnya. Jadi, rumus empiris dan rumus molekul dari hidrokarbon tersebut adalah C 3 ​ H 6 ​ O 2 ​ .

Jadi, rumus empiris dan rumus molekul dari hidrokarbon tersebut adalah .

Senyawa organik yang terdiri dari unsur C, H, O apabila terbakar sempurna akan menghasilkan  dan . Perbandingan mol pada sebuah reaksi sebanding dengan perbandingan koefisien reaksi.

Berikut ini perhitungan mol masing-masing spesi:

Sehingga reaksi pembakaran hidrokarbon sebagai berikut:

Karena unsur C dari karbon dioksida dan H dari air berasal dari hidrokarbon, sehingga didapatkan nilai x dan y:

Untuk menentukan banyaknya atom O dalam hidrokarbon, dapat dihitung menggunakan persamaan berikut:

Jadi, rumus molekul dari hidrokarbon tersebut adalah .

Rumus empiris adalah rumus yang menyatakan perbandingan paling sederhana dari atom-atom yang bergabung membentuk senyawa. Rumus ini tidak hanya menunjukkan jumlah atom sebenarnya yang bergabung, tetapi menunjukkan perbandingan atom-atom yang bergabung. Karena  sudah menyatakan perbandingan yang paling sederhana sehingga rumus empiris sama dengan rumus molekulnya.

Jadi, rumus empiris dan rumus molekul dari hidrokarbon tersebut adalah .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

33

Lintang Lintang

Jawaban tidak sesuai

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Suatu oksida nitrogen jika dilarutkan dalam natrium hidroksida akan membentuk larutan natrium nitrit. Oksida nitrogen yang dimaksud adalah ....

101

3.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia