RoboguruRoboguru
SD

Sebanyak 3,7 g suatu senyawa organik yang terdiri atas unsur C, H, dan O setelah dibakar sempurna menghasilkan 6,6 gram CO2​ dan 2,7 gram H2​O. Jika massa molekul relatifnya adalah 74, tuliskan rumus empiris senyawa organik tersebut dan tentukan rumus molekulnya!

Pertanyaan

Sebanyak 3,7 g suatu senyawa organik yang terdiri atas unsur C, H, dan O setelah dibakar sempurna menghasilkan 6,6 gram C O subscript 2 dan 2,7 gram H subscript 2 O. Jika massa molekul relatifnya adalah 74, tuliskan rumus empiris senyawa organik tersebut dan tentukan rumus molekulnya!

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

rumus empiris dan rumus molekul dari hidrokarbon tersebut adalah C subscript 3 H subscript 6 O subscript 2.

Pembahasan

Jadi, rumus empiris dan rumus molekul dari hidrokarbon tersebut adalah C subscript 3 H subscript 6 O subscript 2.

Senyawa organik yang terdiri dari unsur C, H, O apabila terbakar sempurna akan menghasilkan C O subscript 2 dan H subscript 2 O. Perbandingan mol pada sebuah reaksi sebanding dengan perbandingan koefisien reaksi.

Berikut ini perhitungan mol masing-masing spesi:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space hidrokarbon end cell equals cell m over italic M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 3 comma 7 space g over denominator 74 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 05 space mol end cell end table

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space C O subscript 2 end cell equals cell m over italic M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 6 comma 6 space g over denominator 44 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 15 space mol end cell end table

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H subscript 2 O end cell equals cell m over italic M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 2 comma 7 space g over denominator 18 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 15 space mol end cell end table

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space C subscript x H subscript y O subscript z colon C O subscript 2 colon H subscript 2 O end cell equals cell 0 comma 05 colon 0 comma 15 colon 0 comma 15 end cell row blank equals cell 1 colon 3 colon 3 end cell end table

Sehingga reaksi pembakaran hidrokarbon sebagai berikut:

C subscript x H subscript y O subscript z and nO subscript 2 yields 3 C O subscript 2 and 3 H subscript 2 O

Karena unsur C dari karbon dioksida dan H dari air berasal dari hidrokarbon, sehingga didapatkan nilai x dan y:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row x equals cell 3 cross times 1 end cell row blank equals 3 row y equals cell 3 cross times 2 end cell row blank equals 6 end table

Untuk menentukan banyaknya atom O dalam hidrokarbon, dapat dihitung menggunakan persamaan berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic M subscript r italic space C subscript 3 H subscript 6 O subscript z end cell equals 74 row cell 3 cross times 12 plus 6 cross times 1 plus z left parenthesis 16 right parenthesis end cell equals 74 row cell 36 plus 6 plus 16 z end cell equals 74 row cell 16 z end cell equals 32 row z equals 2 end table

Jadi, rumus molekul dari hidrokarbon tersebut adalah C subscript 3 H subscript 6 O subscript 2.

Rumus empiris adalah rumus yang menyatakan perbandingan paling sederhana dari atom-atom yang bergabung membentuk senyawa. Rumus ini tidak hanya menunjukkan jumlah atom sebenarnya yang bergabung, tetapi menunjukkan perbandingan atom-atom yang bergabung. Karena C subscript 3 H subscript 6 O subscript 2 sudah menyatakan perbandingan yang paling sederhana sehingga rumus empiris sama dengan rumus molekulnya.

Jadi, rumus empiris dan rumus molekul dari hidrokarbon tersebut adalah C subscript 3 H subscript 6 O subscript 2.

154

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pembakaran sempurna 22 gram suatu senyawa organik ternyata menghasilkan 66 gram CO2​, dan 36 gram H2​O. Tentukan RE dan RM jika Mr​ senyawa diketahui 132!  (Ar​ C=12, O=16, H=1)

22

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia