Pertanyaan

Sebanyak 3,7 g suatu senyawa organik yang terdiri atas unsur C, H, dan O setelah dibakar sempurna menghasilkan 6,6 gram CO 2 dan 2,7 gram H 2 O . Jika massa molekul relatifnya adalah 74, tuliskan rumus empiris senyawa organik tersebut dan tentukan rumus molekulnya!

Sebanyak 3,7 g suatu senyawa organik yang terdiri atas unsur C, H, dan O setelah dibakar sempurna menghasilkan 6,6 gram $CO_{2}$ dan 2,7 gram $H_{2} O$ . Jika massa molekul relatifnya adalah 74, tuliskan rumus empiris senyawa organik tersebut dan tentukan rumus molekulnya!

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

rumus empiris dan rumus molekul dari hidrokarbon tersebut adalah C 3 H 6 O 2 .

rumus empiris dan rumus molekul dari hidrokarbon tersebut adalah

C_{3} H_{6} O_{2}

Pembahasan

Jadi, rumus empiris dan rumus molekul dari hidrokarbon tersebut adalah C 3 H 6 O 2 . Senyawa organik yang terdiri dari unsur C, H, O apabila terbakar sempurna akan menghasilkan CO 2 dan H 2 O . Perbandingan mol pada sebuah reaksi sebanding dengan perbandingan koefisien reaksi. Berikut ini perhitungan mol masing-masing spesi: mol hidrokarbon = = = M r m 74 g / mol 3 , 7 g 0 , 05 mol mol CO 2 = = = M r m 44 g / mol 6 , 6 g 0 , 15 mol mol H 2 O = = = M r m 18 g / mol 2 , 7 g 0 , 15 mol mol C x H y O z : CO 2 : H 2 O = = 0 , 05 : 0 , 15 : 0 , 15 1 : 3 : 3 Sehingga reaksi pembakaran hidrokarbon sebagai berikut: C x H y O z + nO 2 → 3 CO 2 + 3 H 2 O Karena unsur C dari karbon dioksida dan H dari air berasal dari hidrokarbon, sehingga didapatkan nilai x dan y: x y = = = = 3 × 1 3 3 × 2 6 Untuk menentukan banyaknya atom O dalam hidrokarbon, dapat dihitung menggunakan persamaan berikut: M r C 3 H 6 O z 3 × 12 + 6 × 1 + z ( 16 ) 36 + 6 + 16 z 16 z z = = = = = 74 74 74 32 2 Jadi, rumus molekul dari hidrokarbon tersebut adalah C 3 H 6 O 2 . Rumus empiris adalah rumusyang menyatakan perbandingan paling sederhana dari atom-atom yang bergabung membentuksenyawa.Rumusini tidak hanya menunjukkan jumlah atomsebenarnyayang bergabung, tetapi menunjukkan perbandingan atom-atom yang bergabung. Karena C 3 H 6 O 2 sudah menyatakan perbandingan yang paling sederhana sehingga rumus empiris sama dengan rumus molekulnya. Jadi, rumus empiris dan rumus molekul dari hidrokarbon tersebut adalah C 3 H 6 O 2 .

Jadi, rumus empiris dan rumus molekul dari hidrokarbon tersebut adalah $C_{3} H_{6} O_{2}$ .

Senyawa organik yang terdiri dari unsur C, H, O apabila terbakar sempurna akan menghasilkan $CO_{2}$ dan $H_{2} O$ . Perbandingan mol pada sebuah reaksi sebanding dengan perbandingan koefisien reaksi.

Berikut ini perhitungan mol masing-masing spesi:

$mol hidrokarbon = = = \frac{m}{M _{r}} \frac{3 , 7 g}{74 g / mol} 0, 05 mol$

$mol CO_{2} = = = \frac{m}{M _{r}} \frac{6 , 6 g}{44 g / mol} 0, 15 mol$

$mol H_{2} O = = = \frac{m}{M _{r}} \frac{2 , 7 g}{18 g / mol} 0, 15 mol$

$mol C_{x} H_{y} O_{z} : CO_{2} : H_{2} O = = 0, 05 : 0, 15 : 0, 15 1 : 3 : 3$

Sehingga reaksi pembakaran hidrokarbon sebagai berikut:

$C_{x} H_{y} O_{z} + nO_{2} \to 3 CO_{2} + 3 H_{2} O$

Karena unsur C dari karbon dioksida dan H dari air berasal dari hidrokarbon, sehingga didapatkan nilai x dan y:

$x y = = = = 3 \times 1 3 3 \times 2 6$

Untuk menentukan banyaknya atom O dalam hidrokarbon, dapat dihitung menggunakan persamaan berikut:

$M_{r} C_{3} H_{6} O_{z} 3 \times 12 + 6 \times 1 + z (16) 36 + 6 + 16 z 16 z z = = = = = 747474322$

Jadi, rumus molekul dari hidrokarbon tersebut adalah $C_{3} H_{6} O_{2}$ .

Rumus empiris adalah rumus yang menyatakan perbandingan paling sederhana dari atom-atom yang bergabung membentuk senyawa. Rumus ini tidak hanya menunjukkan jumlah atom sebenarnya yang bergabung, tetapi menunjukkan perbandingan atom-atom yang bergabung. Karena $C_{3} H_{6} O_{2}$ sudah menyatakan perbandingan yang paling sederhana sehingga rumus empiris sama dengan rumus molekulnya.

Jadi, rumus empiris dan rumus molekul dari hidrokarbon tersebut adalah $C_{3} H_{6} O_{2}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (5 rating)

Lintang Lintang

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Suatu oksida nitrogen jika dilarutkan dalam natrium hidroksida akan membentuk larutan natrium nitrit. Oksida nitrogen yang dimaksud adalah ....

3.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 2 L gas C x H y dibakar menghasilkan 6 L gas CO 2 dan 8 L uap air H 2 O menurut reaksi berikut. C x H y ( g ) + 2 1 ( 2 x + y ) O 2 ( g ) → xCO 2 ( g ) + yH 2 O ( g )...

3.0

Jawaban terverifikasi

Jika 100 cm 3 suatu oksida nitrogen terurai dan menghasilkan 100 cm 3 nitrogen(III) oksida dan 50 cm 3 oksigen (semua volume gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama), maka oksida nitrogen tersebut ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 20 ml gas oksida nitrogen didekomposisikan dengan lengkap menjadi 20 ml nitrogen dan 30 ml oksigen. Rumusoksida nitrogen tersebut adalah .... (diukur pada P dan T yang sama)

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,112 liter gas (STP) suatu senyawa organik dibakar dengan oksigen berlebihan dan menghasilkan 0,88 g gas CO 2 . Jumlah atom C dalam 1 molekul zat organik tersebut adalah .... (Diketahui 1 ...

5.0

Jawaban terverifikasi