Pertanyaan

Sebanyak 27 gram logam aluminium ( AI ) direaksikan dengan H 2 SO 4 berlebih pada suhu dan tekanan tertentu menurut reaksi berikut. Al ( s ) + H 2 SO 4 ( a q ) → AI 2 ( SO 4 ) 3 ( a q ) + H 2 ( g ) Jika pada keadaan tersebut 1 gram gas O 2 bervolume 1 liter, volume gas hidrogen yang dihasilkan sebanyak ..... ( A r AI = 27 dan S = 32 )

Sebanyak 27 gram logam aluminium $(AI)$ direaksikan dengan $H_{2} SO_{4}$ berlebih pada suhu dan tekanan tertentu menurut reaksi berikut.

$Al (s) + H_{2} SO_{4} (a q) \to AI_{2} (SO_{4})_{3} (a q) + H_{2} (g)$

Jika pada keadaan tersebut 1 gram gas $O_{2}$ bervolume 1 liter, volume gas hidrogen yang dihasilkan sebanyak ..... $(A_{r} AI = 27 dan S = 32)$

15 liter
20 liter
30 liter
35 liter
48 liter

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume gas hidrogen yang dihasilkan sebanyak 48 L.

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah opsi E. Persamaan reaksi setaranya yaitu, 2 Al ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → AI 2 ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Menghitung mol AI mol Al = A r massa mol Al = 27 27 mol mol Al = 1 mol Menghitung mol H 2 Logam AI habis bereaksi dengan asam berlebih, maka logam AI disebut pereaksi pembatas, dimana logam AI akan dijadikan patokan sebagai pembanding dalam menghitung mol gas H 2 berdasarkan persamaan reaksi. mol H 2 = koefisien Al koefisien H 2 × mol Al mol H 2 = 2 3 × 1 mol mol H 2 = 1 , 5 mol Menghitung volume H 2 pada keadaan tertentu mol O 2 mol H 2 32 gram mol − 1 1 gram 1 , 5 mol V H 2 V H 2 = = = = V O 2 V H 2 1 L V H 2 1 , 5 × 32 L 48 L Jadi, volume gas hidrogen yang dihasilkan sebanyak 48 L.

Jawaban yang benar adalah opsi E.

Persamaan reaksi setaranya yaitu,

$2 Al (s) + 3 H_{2} SO_{4} (a q) \to AI_{2} (SO_{4})_{3} (a q) + 3 H_{2} (g)$

Menghitung mol $AI$

$mol Al = \frac{massa}{A _{r}} mol Al = \frac{27}{27} mol mol Al = 1 mol$

Menghitung mol $H_{2}$

Logam $AI$ habis bereaksi dengan asam berlebih, maka logam $AI$ disebut pereaksi pembatas, dimana logam $AI$ akan dijadikan patokan sebagai pembanding dalam menghitung mol gas $H_{2}$ berdasarkan persamaan reaksi.

$mol H_{2} = \frac{koefisien H _{2}}{koefisien Al} \times mol Al mol H_{2} = \frac{3}{2} \times 1 mol mol H_{2} = 1, 5 mol$

Menghitung volume $H_{2}$ pada keadaan tertentu

$\frac{mol H _{2}}{mol O _{2}} \frac{1 , 5 mol}{\frac{1 gram}{32 gram mol ^{- 1}}} V H_{2} V H_{2} = = = = \frac{V H _{2}}{V O _{2}} \frac{V H _{2}}{1 L} 1, 5 \times 32 L 48 L$