Pertanyaan

Sebanyak 27 gram logam aluminium ( AI ) direaksikan dengan H 2 SO 4 berlebih pada suhu dan tekanan tertentu menurut reaksi berikut. Al ( s ) + H 2 SO 4 ( a q ) → AI 2 ( SO 4 ) 3 ( a q ) + H 2 ( g ) Jika pada keadaan tersebut 1 gram gas O 2 bervolume 1 liter, volume gas hidrogen yang dihasilkan sebanyak ..... ( A r AI = 27 dan S = 32 )

Sebanyak 27 gram logam aluminium $(AI)$ direaksikan dengan $H_{2} SO_{4}$ berlebih pada suhu dan tekanan tertentu menurut reaksi berikut.

$Al (s) + H_{2} SO_{4} (a q) \to AI_{2} (SO_{4})_{3} (a q) + H_{2} (g)$

Jika pada keadaan tersebut 1 gram gas $O_{2}$ bervolume 1 liter, volume gas hidrogen yang dihasilkan sebanyak ..... $(A_{r} AI = 27 dan S = 32)$

15 liter
20 liter
30 liter
35 liter
48 liter

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume gas hidrogen yang dihasilkan sebanyak 48 L.

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah opsi E. Persamaan reaksi setaranya yaitu, 2 Al ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → AI 2 ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Menghitung mol AI mol Al = A r massa mol Al = 27 27 mol mol Al = 1 mol Menghitung mol H 2 Logam AI habis bereaksi dengan asam berlebih, maka logam AI disebut pereaksi pembatas, dimana logam AI akan dijadikan patokan sebagai pembanding dalam menghitung mol gas H 2 berdasarkan persamaan reaksi. mol H 2 = koefisien Al koefisien H 2 × mol Al mol H 2 = 2 3 × 1 mol mol H 2 = 1 , 5 mol Menghitung volume H 2 pada keadaan tertentu mol O 2 mol H 2 32 gram mol − 1 1 gram 1 , 5 mol V H 2 V H 2 = = = = V O 2 V H 2 1 L V H 2 1 , 5 × 32 L 48 L Jadi, volume gas hidrogen yang dihasilkan sebanyak 48 L.

Jawaban yang benar adalah opsi E.

Persamaan reaksi setaranya yaitu,

$2 Al (s) + 3 H_{2} SO_{4} (a q) \to AI_{2} (SO_{4})_{3} (a q) + 3 H_{2} (g)$

Menghitung mol $AI$

$mol Al = \frac{massa}{A _{r}} mol Al = \frac{27}{27} mol mol Al = 1 mol$

Menghitung mol $H_{2}$

Logam $AI$ habis bereaksi dengan asam berlebih, maka logam $AI$ disebut pereaksi pembatas, dimana logam $AI$ akan dijadikan patokan sebagai pembanding dalam menghitung mol gas $H_{2}$ berdasarkan persamaan reaksi.

$mol H_{2} = \frac{koefisien H _{2}}{koefisien Al} \times mol Al mol H_{2} = \frac{3}{2} \times 1 mol mol H_{2} = 1, 5 mol$

Menghitung volume $H_{2}$ pada keadaan tertentu

$\frac{mol H _{2}}{mol O _{2}} \frac{1 , 5 mol}{\frac{1 gram}{32 gram mol ^{- 1}}} V H_{2} V H_{2} = = = = \frac{V H _{2}}{V O _{2}} \frac{V H _{2}}{1 L} 1, 5 \times 32 L 48 L$

Jadi, volume gas hidrogen yang dihasilkan sebanyak 48 L.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Jika 10 mL campuran yang terdiri gas CH 4 dan gas C 2 H 6 tepat bereaksi dengan 26 mL gas oksigen, maka volume gas CH 4 dan gas C 2 H 6 tersebut berturut-turut adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Campuran gas CH 4 dan C 3 H 8 yang volumenya 10 liter dibakar secara sempurna dengan gas O 2 . Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, ternyata dihasilkan volume gas CO 2 sebanyak 24 li...

237

4.5

Jawaban terverifikasi

Pembakaran sempurna 8 gram belerang sesuai reaksi berikut. 2 S ( s ) + 3 O 2 ( g ) → 2 SO 3 ( g ) Pada suhu dan tekanan tertentu, 2 mol gas N 2 memiliki volume 10 liter. Volume belerang...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebuah tabung bertekanan tetap berisi 32 gram gas oksigen ( A r O = 16 ) memiliki volume 2 liter pada suhu tertentu. Jika ditambahkan gas N 2 ( A r N = 14 ) dan bereaksi sempurna sehingga massa ...

1.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 gram kalsium karbonat bereaksi dengan asam klorida berlebih menurut reaksi: CaCO 3 ( s ) + 2 HCl ( a q ) → CaCl 2 ( a q ) + H 2 O ( l ) + CO 2 ( g ) Pada suhu dan tekanan yan...

4.8

Jawaban terverifikasi