Pertanyaan

Sebanyak 25 mL larutan HCl dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M menggunakan indikator BTB. Setelah tercapai titik ekuivalen yang ditandai timbulnya warna biru, memerlukan larutan NaOH sebanyak 25 mL. Hitunglah konsentrasi molaritas ! Hitung pH larutan pada saat:Volume belum dicampurkan atau diteteskan. Volume yang dicampurkan atau diteteskan sebanyak 5 mL. Volume yang dicampurkan atau diteteskan sebanyak 20mL Volume yang dicampurkan atau diteteskan sebanyak 26mL Volume yang dicampurkan atau diteteskan sebanyak 30mL Buatlah kurva titrasi volume dengan pH dari perhitungan 2.1, 2.2, 2.3, 2.4, dan 2.5.

Sebanyak 25 mL larutan $HCl$ dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M menggunakan indikator BTB. Setelah tercapai titik ekuivalen yang ditandai timbulnya warna biru, memerlukan larutan $NaOH$ sebanyak 25 mL.

Hitunglah konsentrasi molaritas !
Hitung pH larutan pada saat:Volume belum dicampurkan atau diteteskan.
1. Volume yang dicampurkan atau diteteskan sebanyak 5 mL.
2. Volume yang dicampurkan atau diteteskan sebanyak 20 mL
3. Volume yang dicampurkan atau diteteskan sebanyak 26 mL
4. Volume yang dicampurkan atau diteteskan sebanyak 30 mL
Buatlah kurva titrasi volume dengan pH dari perhitungan 2.1, 2.2, 2.3, 2.4, dan 2.5.

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

S. Hidayati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat dapat dilihat pada perhitungan di atas.

Pembahasan

Molaritas larutan : Titrasi ini merupakan titrasi asam kuat dan basa kuat. Mol larutan yang digunakan dalam titrasi, yaitu: Reaksi titrasi: Perbandingan koefisien dan sebesar 1 : 1, berarti perbandingan jumlah mol kedua zat saat mencapai titik ekuivalen sebesar 1 :1. pH larutan saat belum dicampurkan : Pada keadaan ini, pH larutan hanya ditentukan dari larutan . pH larutan saat belum dicampurkan sebanyak 5 mL: Mol lebih besar daripada mol yang ditambahkan sehingga sebagai pereaksi pembatas (habis bereaksi). pH larutan saat belum dicampurkan sebanyak 20 mL: Mol lebih besar daripada mol yang ditambahkan sehingga sebagai pereaksi pembatas (habis bereaksi). pH larutan saat belum dicampurkan sebanyak 26 mL: Mol lebih besar daripada mol yang ditambahkan sehingga sebagai pereaksi pembatas (habis bereaksi). pH larutan saat belum dicampurkan sebanyak 30 mL: Mol lebih besar daripada mol yang ditambahkan sehingga sebagai pereaksi pembatas (habis bereaksi). Kurva titrasi: Saat ekuivalen, pH larutan sebesar 7 ikut dimasukkan ke dalam data sehingga kurva titrasi yang diperoleh sebagai berikut. Jadi, jawaban yang tepat dapat dilihat pada perhitungan di atas.

Molaritas larutan :

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell a cross times V subscript HCl cross times M subscript HCl end cell equals cell b cross times V subscript NaOH cross times M subscript NaOH end cell row cell 1 cross times 25 space mL cross times M subscript HCl end cell equals cell 1 cross times 25 space mL cross times 0 comma 1 space M end cell row cell M subscript HCl end cell equals cell fraction numerator 1 cross times 25 space mL cross times 0 comma 1 space M over denominator 1 cross times 25 space mL end fraction end cell row cell M subscript HCl end cell equals cell 0 comma 1 space M end cell end table end style$

Titrasi ini merupakan titrasi asam kuat dan basa kuat. Mol larutan yang digunakan dalam titrasi, yaitu:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H Cl end cell equals cell V cross times M end cell row blank equals cell 25 space mL cross times 0 comma 1 space M end cell row blank equals cell 2 comma 5 space mmol end cell end table end style

Reaksi titrasi:

Perbandingan koefisien dan sebesar 1 : 1, berarti perbandingan jumlah mol kedua zat saat mencapai titik ekuivalen sebesar 1 :1.

pH larutan saat belum dicampurkan :

Pada keadaan ini, pH larutan hanya ditentukan dari larutan .

pH larutan saat belum dicampurkan sebanyak 5 mL:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Na O H end cell equals cell V cross times M end cell row blank equals cell 5 space mL cross times 0 comma 1 space M end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mmol end cell end table end style

Mol lebih besar daripada mol yang ditambahkan sehingga sebagai pereaksi pembatas (habis bereaksi).

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell a cross times M space H Cl end cell row blank equals cell 1 cross times fraction numerator n space H Cl over denominator V space total end fraction end cell row blank equals cell 1 cross times fraction numerator 2 comma 0 space mmol over denominator 25 plus space 5 space mL end fraction end cell row blank equals cell 6 comma 67 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent end cell end table end style$

pH larutan saat belum dicampurkan sebanyak 20 mL:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Na O H end cell equals cell V cross times M end cell row blank equals cell 20 space mL cross times 0 comma 1 space M end cell row blank equals cell 2 comma 0 space mmol end cell end table end style

Mol lebih besar daripada mol yang ditambahkan sehingga sebagai pereaksi pembatas (habis bereaksi).

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell a cross times M space H Cl end cell row blank equals cell 1 cross times fraction numerator n space H Cl over denominator V space total end fraction end cell row blank equals cell 1 cross times fraction numerator 0 comma 5 space mmol over denominator 25 plus 20 space mL end fraction end cell row blank equals cell 1 comma 11 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent end cell end table end style$

pH larutan saat belum dicampurkan sebanyak 26 mL:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Na O H end cell equals cell V cross times M end cell row blank equals cell 26 space mL cross times 0 comma 1 space M end cell row blank equals cell 2 comma 6 space mmol end cell end table end style

Mol lebih besar daripada mol yang ditambahkan sehingga sebagai pereaksi pembatas (habis bereaksi).

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell b cross times M space Na O H end cell row blank equals cell 1 cross times fraction numerator n space Na O H over denominator V space total end fraction end cell row blank equals cell 1 cross times fraction numerator 0 comma 1 space mmol over denominator 25 plus 26 space mL end fraction end cell row blank equals cell 1 comma 96 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell end table end style$

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals cell 14 minus sign pOH end cell row blank equals cell 14 minus sign 2 comma 71 end cell row blank equals cell 11 comma 29 end cell end table end style

pH larutan saat belum dicampurkan sebanyak 30 mL:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Na O H end cell equals cell V cross times M end cell row blank equals cell 30 space mL cross times 0 comma 1 space M end cell row blank equals cell 3 comma 0 space mmol end cell end table end style

Mol lebih besar daripada mol yang ditambahkan sehingga sebagai pereaksi pembatas (habis bereaksi).

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell b cross times M space Na O H end cell row blank equals cell 1 cross times fraction numerator n space Na O H over denominator V space total end fraction end cell row blank equals cell 1 cross times fraction numerator 0 comma 5 space mmol over denominator 25 plus 30 space mL end fraction end cell row blank equals cell 9 comma 09 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell end table end style$

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals cell 14 minus sign pOH end cell row blank equals cell 14 minus sign 2 comma 04 end cell row blank equals cell 11 comma 96 end cell end table end style

Kurva titrasi:

Saat ekuivalen, pH larutan sebesar 7 ikut dimasukkan ke dalam data sehingga kurva titrasi yang diperoleh sebagai berikut.

Jadi, jawaban yang tepat dapat dilihat pada perhitungan di atas.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 25 mL larutan HCl 0,1 M dititrasi dengan larutan KOH 0,1 M. Hitunglah pH larutan: sebelum ditambah KOH setelah ditambah KOH sebanyak 5 mL setelah ditambah KOH sebanyak 15 mL se...

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL larutan HCl 0,1 M dititrasi dengan larutan KOH 0,1 M. Hitunglah pH larutan: sebelum ditambah KOH setelah ditambah KOH sebanyak 5 mL setelah ditambah KOH sebanyak 15 mL se...

4.7

Jawaban terverifikasi

Kurva yang menunjukkan hasil titrasi HCl dan NaOH menurut reaksi: HCl + NaOH → NaCl + H 2 O adalah ....

4.1

Jawaban terverifikasi

Pada titrasi 10 mLlarutan asam HX dengan larutan NaOH 0,1 M diperoleh data sebagai berikut. Apakah asam HX tergolong asam kuat atau asam lemah? Jelaskan.

4.7

Jawaban terverifikasi

Berikut kurva titrasi larutan asam klorida dengan larutan NaOH. Jika 15 ml larutan HCL diteteskan dengan larutan NaOH 0,1 M maka konsentrasi larutan HClyang dititrasi ialah ....

4.4

Jawaban terverifikasi