Pertanyaan

Sebanyak 25 ml larutan HCI 0 , 1 M dititrasi dengan 25 ml larutan NaOH, pH campuran adalah ....

Sebanyak 25 ml larutan $HCI 0, 1 M$ dititrasi dengan 25 ml larutan NaOH, pH campuran adalah ....

1 $\;$
13 $\;$
7 $\;$
5 $\;$
4 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan

Titrasi asam kuat oleh basa kuat pada dasarnya adalah reaksi penetralan asam oleh basa dan sebaliknya. Menghitung konsentrasi NaOH: Ma × Va × a 0 , 1 M × 25 mL × 1 Mb = = = Mb × Vb × b Mb × 25 mL × 1 0 , 1 M Menghitung mol HCl dan NaOH: n HCl n NaOH = = = = = = M × V 0 , 1 M × 25 mL 2 , 5 mmol M × V 0 , 1 M × 25 mL 2 , 5 mmol Jumlah mol NaOH adalah 2,5 mol dan jumlah mol HCl mula-mula adalah 2,5 mol. Ion OH − ditambahkan saat bereaksi dengan H + adalah saat [ H + ] = [ OH − ] . Pada titik ini dinamakan titik ekuivalen titrasi. Pada saat titik ekuivalen, konsentrasi H + yang terdapat dalam larutan hanya berasal dari ionisasi air. Oleh karena itu, pH = 7 . Dengan demikian, pH campuran adalah 7. Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Titrasi asam kuat oleh basa kuat pada dasarnya adalah reaksi penetralan asam oleh basa dan sebaliknya.

Menghitung konsentrasi NaOH:

$Ma \times Va \times a 0, 1 M \times 25 mL \times 1 Mb = = = Mb \times Vb \times b Mb \times 25 mL \times 1 0, 1 M$

Menghitung mol HCl dan NaOH:

$n HCl n NaOH = = = = = = M \times V 0, 1 M \times 25 mL 2, 5 mmol M \times V 0, 1 M \times 25 mL 2, 5 mmol$

Jumlah mol NaOH adalah 2,5 mol dan jumlah mol HCl mula-mula adalah 2,5 mol. Ion $OH^{-}$ ditambahkan saat bereaksi dengan $H^{+}$ adalah saat $[H^{+}] = [OH^{-}]$ . Pada titik ini dinamakan titik ekuivalen titrasi. Pada saat titik ekuivalen, konsentrasi $H^{+}$ yang terdapat dalam larutan hanya berasal dari ionisasi air. Oleh karena itu, $pH = 7$ .

Dengan demikian, pH campuran adalah 7.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Berikut data hasil titrasi larutan HCl dengan larutan Ba(OH) 2 0,1 M: Konsentrasi larutan HCl adalah ...

3.8

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL larutan HCl 0,1 M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M. Hitung pH larutan pada saat volume larutan NaOH yang ditambahkan 50 mL.

4.4

Jawaban terverifikasi

Berapa volume larutan NaOH 0,1 M yang digunakan untuk menitrasi 50 mL larutan H 2 SO 4 0,1 Msampai tercapai titik ekivalen? Berapa pH larutan yang terbentuk pada titik ekivalen?

3.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyka 10 mL larutan H 2 SO 4 dititrasi dengan larutan NaOH 0,2 M. Data hasil titrasi sebagai berikut : Percobaan Volume NaOH (mL) yang digunakan ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M. Tentukan pH campuran pada saat volume NaOH yang ditambahkan 25mL!

3.6

Jawaban terverifikasi